2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題十八 化學(xué)計算常用解題方法和技巧教案 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題十八 化學(xué)計算常用解題方法和技巧教案 新人教版近幾年的高考化學(xué)試題中,計算題的分值大約要占到15%左右,從每年的高考試卷抽樣分析報告中經(jīng)常會說計算題的得分率不是太高,大家在心理上對計算題不太重視,使得每次考試都會有不少考生在化學(xué)計算方面失分太多?;瘜W(xué)計算題的類型比較多,其中有些計算題經(jīng)??疾椋缒苡煤玫慕忸}方法,掌握好解題技巧,一定能達(dá)到節(jié)約考試時間,提高解答計算題的準(zhǔn)確性和得分率。一、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項,將已知差量(實際差量)與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例,其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。1、質(zhì)量差法【例題1】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g,加熱至質(zhì)量不再變化時,稱得固體質(zhì)量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘馕觥炕旌衔镔|(zhì)量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致,固體質(zhì)量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的質(zhì)量,混合物中m(NaHCO3)=1686.2g62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?!纠}2】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉,充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克,問:(1)加入的銅粉是多少克?(2)理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【分析】硝酸是過量的,不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重,原因是生成了硝酸銅,所以可利用這個變化進(jìn)行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克, Y=4.48升【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯,分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸,天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁,充分反應(yīng)后,若使天平仍然保持平衡,則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )(A)9:8 (B)11:12 (C)12:11 (D)3:42.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中,充分反應(yīng)后,所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng,則不可能的關(guān)系為( )(A)m=n (B)mn (C)mn (D)mn2、體積差法【例題3】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)到原來狀況(1.01105Pa , 270C)時,測得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式。【解析】原混和氣體總體積為90毫升,反應(yīng)后為70毫升,體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣,下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計算。 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O 體積減少1 1+y/410 20計算可得y=4 ,烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4【練習(xí)】某體積可變的密閉容器,盛適量A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng);A3B2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時,容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10,下列推斷正確的是( )原混和氣體的為l.2L 原混合氣體的體積為1.1L反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VLA B C D 3、物質(zhì)的量差法【例題4】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中,在2770C達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01105Pa ,經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩,求平衡時PCl5的分解百分率?!窘馕觥吭璓Cl5的物質(zhì)的量為0.028摩,反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量增加了0.022摩,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 物質(zhì)的量增加1 1 X 0.022計算可得有0.022摩PCl5分解,所以結(jié)果為78.6%【練習(xí)】可逆反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),達(dá)平衡時,測得氣體的總質(zhì)量為mg,混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時,混合氣體物質(zhì)的量變化值為nx,且m12x,nx。請回答下列問題:(1)達(dá)新平衡時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 (2)達(dá)新平衡時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值M (3)若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢,請確定m和n的關(guān)系:若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,則有 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則有 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則有 二、 守恒法化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合,依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象,如:質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等,利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,在配制或稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個數(shù)不變,物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素原子個數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對任一電中性的體系,如化合物、混和物、溶液、膠體等,電荷的代數(shù)和為零,即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時,氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù),無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解池均如此。1. 原子守恒【例題5】有0.4g鐵的氧化物, 用足量的CO 在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物,這種鐵的氧化物的化學(xué)式為( )A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【解析】由題意得知,鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)n(O)=2:3,選B2. 元素守恒【例題6】將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7molL1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(標(biāo)況)氯氣時,恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%【解析】鐵的氧化物中含F(xiàn)e和O兩種元素,由題意,反應(yīng)后,HCl中的H全在水中,O元素全部轉(zhuǎn)化為水中的O,由關(guān)系式:2HClH2OO,得:n(O)=,m(O)=0.35mol16gmol1=5.6 g;而鐵最終全部轉(zhuǎn)化為FeCl3,n(Cl)=0.56L 22.4L/mol2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)=,m(Fe)=0.25mol56gmol1=14 g,則,故選B。3. 電荷守恒法【例題7】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L【解析】粗看題目,這是一利用關(guān)系式進(jìn)行多步計算的題目,操作起來相當(dāng)繁瑣,但如能仔細(xì)閱讀題目,挖掘出隱蔽條件,不難發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中,且反應(yīng)過程中SO42并無損耗,根據(jù)電中性原則:n(SO42)=n(Na+),則原硫酸的濃度為:2mol/L,故選C。4. 得失電子守恒法【例題8】某稀硝酸溶液中,加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解,生成NO,溶液質(zhì)量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為 ( )A. 41 B. 21 C. 11 D. 32【解析】設(shè)Fe2+為xmol,F(xiàn)e3+為ymol,則:x+y=0.1(Fe元素守恒)2x+3y=(得失電子守恒)得:x=0.06mol,y=0.04mol。 則xy=32。 故選D。三、 關(guān)系式法實際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時,往往涉及到多步反應(yīng):從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng);測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系,依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式,找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系,并據(jù)此列比例式進(jìn)行計算求解方法,稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟,避免計算錯誤,并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式,建立關(guān)系式的方法主要有:1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式,2、利用方程式中的化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式,3、利用方程式的加合建立關(guān)系式?!纠}9】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4煅燒2.5t含85FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時,F(xiàn)eS2中的S有5.0損失而混入爐渣,計算可制得98硫酸的質(zhì)量。【解析】根據(jù)化學(xué)方程式,可以找出下列關(guān)系:FeS22SO22SO32H2SO4, 本題從FeS2制H2SO4,是同種元素轉(zhuǎn)化的多步反應(yīng),即理論上FeS2中的S全部轉(zhuǎn)變成H2SO4中的S。得關(guān)系式FeS22H2SO4。過程中的損耗認(rèn)作第一步反應(yīng)中的損耗,得可制得98硫酸的質(zhì)量是=3.36。四、方程式疊加法許多化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生連續(xù)、一般認(rèn)為完全反應(yīng),這一類計算,如果逐步計算比較繁。如果將多步反應(yīng)進(jìn)行合并為一個綜合方程式,這樣的計算就變?yōu)楹唵?。如果是多種物質(zhì)與同一物質(zhì)的完全反應(yīng),若確定這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,也可以按物質(zhì)的量之比作為計量數(shù)之比建立綜合方程式,可以使這類計算變?yōu)楹唵??!纠}10】 將2.1g 由CO 和H2 組成的混合氣體,在足量的O2 充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2 固體中,固體的質(zhì)量增加A. 2.1g B. 3.6g C. 4.2g D. 7.2g【解析】CO和H2都有兩步反應(yīng)方程式,量也沒有確定,因此逐步計算比較繁。Na2O2足量,兩種氣體完全反應(yīng),所以將每一種氣體的兩步反應(yīng)合并可得H2+Na2O2=2NaOH,CO+ Na2O2=Na2CO3,可以看出最初的氣體完全轉(zhuǎn)移到最后的固體中,固體質(zhì)量當(dāng)然增加2.1g。選。此題由于CO和H2的量沒有確定,兩個合并反應(yīng)不能再合并!五、等量代換法在混合物中有一類計算:最后所得固體或溶液與原混合物的質(zhì)量相等。這類試題的特點是沒有數(shù)據(jù),思考中我們要用“此物”的質(zhì)量替換“彼物”的質(zhì)量,通過化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)之間的關(guān)系建立等式,求出結(jié)果?!纠}11】有一塊Al-Fe合金,溶于足量的鹽酸中,再用過量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后,經(jīng)稱量,紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A. 70 B. 30 C. 47.6 D. 52.4【解析】 變化主要過程為:由題意得:Fe2O3與合金的質(zhì)量相等,而鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3,故合金中Al的質(zhì)量即為Fe2O3中氧元素的質(zhì)量,則可得合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為Fe2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O%=100%=30%,選B。六、摩爾電子質(zhì)量法在選擇計算題中經(jīng)常有金屬單質(zhì)的混合物參與反應(yīng),金屬混合物的質(zhì)量沒有確定,又由于價態(tài)不同,發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的比例不同,討論起來極其麻煩。此時引進(jìn)新概念“摩爾電子質(zhì)量”計算就極為簡便,其方法是規(guī)定“每失去1mol電子所需金屬的質(zhì)量稱為摩爾電子質(zhì)量”??梢钥闯鼋饘俚哪栯娮淤|(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量除以此時顯示的價態(tài)。如Na、K等一價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,Mg、Ca、Fe、Cu等二價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量除以2,Al、Fe等三價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量除以3?!纠}12】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此合金可能是 ( )A. 鎂鋁合金 B. 鎂鐵合金 C. 鋁鐵合金 D. 鎂鋅合金【解析】由題意,生成0.5mol H2,金屬失去的電子即為1mol,即合金的平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol,鎂、鋁、鐵、鋅的摩爾電子質(zhì)量分別為:12、9、28、32.5(單位:g/mol),由平均值可知,混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol,另一種大于10g/mol。故選A、C七、十字交叉法M1M2n2=(-M1)n1=(M2-)十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = (n1 + n2)計算的問題,均可用十字交叉法計算的問題,均可按十字交叉法計算,算式如下圖為:式中,表示混和物的某平均量,M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如表示平均分子量,M1、M2則表示兩組分各自的分子量,n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額,n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比,有時也可以是兩組分的質(zhì)量比,如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算:混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。1、混和氣體計算中的十字交叉法【例題13】在常溫下,將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和,測得混和氣體對氫氣的相對密度為12,求這種烴所占的體積?!窘馕觥扛鶕?jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24,乙烯的式量是28,那么未知烴的式量肯定小于24,式量小于24的烴只有甲烷,利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積【練習(xí)】在相同的條件下,將H2(密度為0.0899g/L)與CO2(密度為1.977g/L)以何體積比混合,才能使混合氣體的密度為1.429g/L?2、同位素原子百分含量計算的十字叉法【例題14】溴有兩種同位素,在自然界中這兩種同位素大約各占一半,已知溴的原子序數(shù)是35,原子量是80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。A 79 、81 B 45 、46 C 44 、45 D 44 、46 【解析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D3、溶液配制計算中的十字交叉法【例題15】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克,實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體,問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克?【解析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10,NaOH固體溶質(zhì)為100,40%NaOH溶液溶質(zhì)為40,利用十字交叉法得:需10%NaOH溶液為60/90 100=66.7克,需NaOH固體為30/90 100=33.3克【練習(xí)】配制20的硫酸溶液460g,需要98的硫酸(密度為1.84g/mL)多少毫升?4、混和物反應(yīng)計算中的十字交叉法【例題16】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物,它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比?!窘馕觥靠蓪⑻妓徕}的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量,利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26【例題17】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【解析】依題意,反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物,若只生成為Na2CO3,需NaOH 1.6mol,若只生成為NaHCO3,需NaOH 0.8mol?,F(xiàn)共消耗NaOH 1mol,由十字交叉法得:所以,n(Na2CO3):n(NaHCO3)1:3【練習(xí)】常溫下,0.01mol/L的鹽酸溶液與pH11的KOH溶液混合后,pH9,求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 。八、均值法 混合物的計算是化學(xué)計算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法,則可化難為易,化繁為簡,進(jìn)而提高解這類題的能力。 兩個數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值,一定介于兩個數(shù)之間。若已知平均值,則可推斷原來兩個數(shù)一定比平均值大,另一個數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個數(shù)的取值范圍的方法稱為平均值法。可利用分子量或原子量的平均值,體積平均值,組成平均值來確定混合物的組成。【例題18】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,得到0.16molCO2和3.6g水,下列關(guān)于混合氣體中成分判斷正確的是( )A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔【解析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為CxHy,因0.1molCxHy和O2反應(yīng)生成0.16molCO2和0.2molH2O,則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學(xué)式為C1.6H4,由此可得:(1)混合氣態(tài)烴中一定有CH4 ,(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4,可能是C2H4或C3H4等,但一定沒有C2H6,故正確答案為九、極值法“極值法”即 “極端假設(shè)法”,是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法,一般解答有關(guān)混合物計算時采用??煞謩e假設(shè)原混合物是某一純凈物,進(jìn)行計算,確定最大值、最小值,再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論?!纠}19】 將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物的質(zhì)量可能是( ) A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g【解析】本題給出的數(shù)據(jù)不足,故不能求出每一種金屬的質(zhì)量,只能確定取值范圍。三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅,質(zhì)量最小的為鋁。故假設(shè)金屬全部為鋅可求的金屬質(zhì)量為8.125g,假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為2.25g,金屬實際質(zhì)量應(yīng)在2.25g 8.125g之間。故答案為B、C。十、優(yōu)先原則法關(guān)于一種物質(zhì)與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的計算,首先要確定反應(yīng)的先后順序:如沒有特殊要求,一般認(rèn)為后反應(yīng)的物質(zhì)在先反應(yīng)物質(zhì)完全反應(yīng)后再發(fā)生反應(yīng)。計算時要根據(jù)反應(yīng)順序逐步分析,才能得到正確答案?!纠}20】在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉,經(jīng)反應(yīng)未見氣體放出,當(dāng)析出3.2g銅時,溶解的鐵粉的質(zhì)量是 ( )A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g 【解析】氧化性的強(qiáng)弱為:Cu2+ Fe3+Ag+,所以加入鐵粉后,鐵粉先和Ag+反應(yīng),最后在與Cu2+作用。當(dāng)析出3.2g銅時,說明溶液中已經(jīng)不存在Fe3+和Ag+,由于Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3 和 AgNO3各0.1mol,因此,最后溶液的溶質(zhì)為0.05mol的Cu(NO3)2和Fe(NO3)2??俷(NO3-)=0.2mol+0.3mol+0.1mol=0.6mol,生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為:(0.6mol-0.1mol)/2=0.25mol,溶解的鐵粉的質(zhì)量是: (0.25mol-0.1mol)56g/mol=8.4g?!窘馕觥緿 2012-2-25- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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