2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題十八 化學(xué)計(jì)算常用解題方法和技巧教案 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題十八 化學(xué)計(jì)算常用解題方法和技巧教案 新人教版 近幾年的高考化學(xué)試題中，計(jì)算題的分值大約要占到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報(bào)告中經(jīng)常會(huì)說計(jì)算題的得分率不是太高，大家在心理上對(duì)計(jì)算題不太重視，使得每次考試都會(huì)有不少考生在化學(xué)計(jì)算方面失分太多。化學(xué)計(jì)算題的類型比較多，其中有些計(jì)算題經(jīng)常考查，如能用好的解題方法，掌握好解題技巧，一定能達(dá)到節(jié)約考試時(shí)間，提高解答計(jì)算題的準(zhǔn)確性和得分率。 一、差量法 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。 1、質(zhì)量差法 【例題1】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，稱得固體質(zhì)量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】混合物質(zhì)量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致，固體質(zhì)量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的質(zhì)量，混合物中m(NaHCO3)=1686.2g62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 【例題2】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？ （2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個(gè)變化進(jìn)行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克， Y=4.48升 【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） （A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4 2.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（ ） （A）m=n （B）m>n （C）m下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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