2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六板塊 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 跟蹤檢測(cè)（三十四）原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì).doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六板塊 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 跟蹤檢測(cè)（三十四）原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì) 1．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　 ) 選項(xiàng) x原子 y原子 A 1s2 1s22s2 B M層上有兩個(gè)電子 N層上有兩個(gè)電子 C 2p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子 3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子 D L層2p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道 M層3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道 解析：選D　D項(xiàng)，x原子為C，y原子為Si，性質(zhì)應(yīng)相似，正確。 2．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的 B．第一電離能可能Y小于X C．X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 解析：選A　同周期，電負(fù)性大的在右面，則X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性大于Y，A項(xiàng)錯(cuò)；電離能從左至右有增大趨勢(shì)；化合物中非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)；電負(fù)性大的元素，形成的氫化物穩(wěn)定。 3．如圖是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是(　　) 解析：選D　同一軌道電子自旋狀態(tài)相同，違背泡利不相容原理，A錯(cuò)誤；2p能級(jí)有3個(gè)電子，應(yīng)在3個(gè)不同的軌道，違背洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；同能級(jí)不同軌道的成單電子自旋狀態(tài)不同，違背了洪特規(guī)則，C錯(cuò)誤，D正確。 4．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(　　) 解析：選A　A．單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋狀態(tài)相反，正確；B.此圖違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C.正確的價(jià)電子排布圖為，錯(cuò)誤；D.該電子排布圖中的電子沒(méi)有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。 5．下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是(　　 ) ①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)具有的能量；⑤F元素和O元素的電負(fù)性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H＋離子的半徑 A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤ C．②④⑦ D．全對(duì) 解析：選A　①中軌道的能量：3d>4s；②中同一電子層中p軌道的能量相同；③同一能級(jí)，隨著電子層數(shù)增大，軌道半徑增大；④同一原子基態(tài)能量低于激發(fā)態(tài)；⑤同一周期，從左至右，電負(fù)性增大，故F>O；⑥Mg由于具有全滿的電子層結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于相鄰的鋁；⑦H＋實(shí)為一個(gè)裸露的質(zhì)子，沒(méi)有電子層，故半徑小。 6．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素 B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C．第4周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū) 解析：選A　A．第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，正確；B.第2列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外He核外電子排布是1s2，也符合ns2，錯(cuò)誤；C.第4周期第9列元素是Co元素，錯(cuò)誤；D.第11、12列元素為ds區(qū)，錯(cuò)誤。 7．電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是(　　 ) A．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B．同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大 C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng) 解析：選A　利用同周期從左至右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下元素電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來(lái)判斷。電負(fù)性越大，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 8．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　 ) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ3 解析：選AD　X為ⅠA族元素，為H或堿金屬，化合價(jià)為＋1價(jià)，Y為Al，Z為O，故化學(xué)式為XAlO2或X3YZ3[即Al(OH)3]，故選A、D。 9．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高 C．N、O、F第一電離能依次增大 D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸增大 解析：選CD　A項(xiàng)，Li、Be、B在同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)依次增多，正確；B項(xiàng)，P、S、Cl在同一周期，原子序數(shù)依次增大，元素的最高化合價(jià)依次升高，正確；C項(xiàng)，N、O、F的第一電離能由于N原子最外層處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，故N的第一電離能反常大，即OSi>Al　(3)O　(4)14 12．我國(guó)發(fā)射的嫦娥衛(wèi)星圓滿完成了多項(xiàng)科學(xué)任務(wù)。月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石{可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵－鎂橄欖石[(MgFe)2SiO4]}等。 (1)鐵橄欖石中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)_______，硅元素原子核外電子排布式為_(kāi)_______________。 (2)硅元素的原子核外共有________種不同能級(jí)的電子，其原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 (3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填元素符號(hào))。 (4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價(jià)，兩者電負(fù)性關(guān)系是_______(填元素符號(hào))。 解析：(1)根據(jù)氧元素－2價(jià)、硅元素＋4價(jià)，鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價(jià)為＋2價(jià)，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5種不同能級(jí)的電子，最外層有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價(jià)，說(shuō)明電負(fù)性比氧元素更強(qiáng)，只有F元素。 答案：(1)＋2　1s22s22p63s23p2　(2)5　4 (3)Mg>Al>Si>O　(4)F>O 13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (1)W位于元素周期表第________周期________族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。 (2)X的電負(fù)性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。 (3)寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。 (4)X元素和氫元素可形成多種有機(jī)物，有些物質(zhì)的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱：________。氫元素、X元素和Y元素也可共同形成多種有機(jī)物和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種有機(jī)物與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。 解析：由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe元素。(1)Fe的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，最外層有2個(gè)電子。(2)同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以C的電負(fù)性小于O。 (3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價(jià)一部分升高，一部分降低。(4)含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔CH)等。由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無(wú)機(jī)陰離子只有HCO，因此能與HCO反應(yīng)的有機(jī)物必須為羧酸，如CH3COOH、HCOOH等。 答案：(1)4?、?　(2)小　H2O (4)丙烷(合理即可) HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2 ↑＋H2O(合理即可) 14．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序?yàn)锽＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第4周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。 試回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)： (1)基態(tài)B原子中，核外存在________個(gè)未成對(duì)電子。 (2)基態(tài)E2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________________。 (3)基態(tài)D原子的最高能級(jí)的電子排布圖為_(kāi)____________________________________。 (4)M分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。 解析：由題意可知，A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu元素。 (1)基態(tài)B(即碳)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其中2p軌道的2個(gè)電子均為未成對(duì)電子。 (2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個(gè)電子生成Cu2＋，故Cu2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。 (3)基態(tài)D原子的核外電子排布式為1s22s22p4，最高能級(jí)為2p，則其最高能級(jí)的電子排布圖為。 (4)H、C、O元素形成化合物M，M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，則M是甲醛HCHO，C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則C原子采取sp2雜化。 答案：(1)2　(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) (3) 　(4)sp2雜化 15．X、Y、Z、M、R、W均為元素周期表中前四周期的元素，X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；M原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍。回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)： (1)W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_(kāi)_______，其基態(tài)原子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 (2)Y、Z、M、R四種元素中，電負(fù)性最大的是________，電負(fù)性最小的是________。 (3)R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________________________。 (4)ZM的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中Z的雜化方式為_(kāi)_______。 解析：由題意可知，X、Y、Z、M、R、W分別為Mg、C、N、O、Cl、Fe元素。 (1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其外圍電子排布圖為。Fe原子核外有26個(gè)電子，各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同。 (3)元素R(Cl)的上一周期同族元素為F元素，其氣態(tài)氫化物為HF，由于HF能形成分子間氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl。 (4)ZM為NO，中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，則N原子采取sp2雜化，NO為平面三角形結(jié)構(gòu)。 答案：(1) (2)O　C　(3)HF能形成分子間氫鍵 (4)平面三角形　sp2