2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 考點3 常見物質(zhì)的鑒別考題集萃實戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 考點3 常見物質(zhì)的鑒別考題集萃實戰(zhàn)演練 1．(xx全國卷甲)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為( C ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析 A項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，錯誤；B項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，錯誤；C項，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，正確；D項，樣品加入過量硫酸，產(chǎn)生CO2氣體，但沒有固體剩余，錯誤。 2．(xx上海卷)(雙選)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( BC ) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 解析 溶液本身無色，說明沒有Fe2＋。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和SO均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒有。下載提示(請認真閱讀)
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