2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十六 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十六 元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用專題演練1(xx山東理綜,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()YZXWB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YWXYZW2.(xx福建理綜,10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是()A原子半徑:WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZ C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等3(xx浙江理綜,9)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性4(xx廣東理綜,23)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己乙丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性6(xx江蘇化學(xué),9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍, Y是地殼中含量最高的元素,Z2 與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)7(xx浙江理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物8(xx廣東理綜,23)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是(雙選)()A金屬性:甲乙丁 B原子半徑:辛己戊 C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 題型集訓(xùn)16元素“位構(gòu)性” 關(guān)系的綜合應(yīng)用一年模擬試題精練1.(xx江西南昌調(diào)研,13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì):元素編號原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價22153711533對上述元素有關(guān)說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:2(xx濟(jì)南期末,7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2和R的核外電子數(shù)之和為20,下列說法中,正確的是()AM原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)BM、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價鍵CM2與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同DM一定存在同素異形體3(xx遼寧營口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWA.元素W位于第三周期第A族B元素Y的氫化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各種氯化物分子中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物有多種4(xx濟(jì)南期末,12)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號),下列說法中,正確的是()A原子半徑比較:ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性比較:WRCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性5(xx濰坊期末)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是()A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵,所以很容易液化6(xx鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,D的主要化合價為2、6,E2的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4,下列說法正確的是()ABCDA.C可分別與A、E元素形成離子化合物BD可形成三種價態(tài)的酸C原子半徑:EDBACD最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CBDA7(xx江西五校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是()AW的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿參考答案題型集訓(xùn)16元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用【兩年高考真題演練】1C由題意可知,短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x9,則有x1x93x,解得x8,則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項,原子半徑應(yīng)為XYZ,錯誤;B項,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為XZ,錯誤;C項,O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物 ,正確;D項,非金屬性:NCl,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: HNO3 SiCO,錯誤;B項,MgO中有含離子鍵,SiO2含有共價鍵,錯誤;C項,碳的非金屬性強(qiáng)于硅,所以H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,錯誤;D項,氧的非金屬強(qiáng)于硫,硫的非金屬性強(qiáng)于硅,所以氧的非金屬性強(qiáng)于硅,則H2O比SiH4更穩(wěn)定,正確。7D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意,設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x,則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x(x1)(x1)(x2)4x222,即x5,因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl,而T與Si同主族,則T為Ge。A項,X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl,H2O通常狀況下為液體,NH3和HCl為氣體, 又由于NH3分子間存在氫鍵,故它們沸點(diǎn)為H2ONH3HCl,錯誤;B項,H、N、O三種元素可形成NH4NO3,其中存在離子鍵和共價鍵,錯誤;C項,在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體,其熔點(diǎn)低、硬度小,SiO2和Si3N4是原子晶體,其熔點(diǎn)高、硬度大,錯誤;D項,Ge是半導(dǎo)體材料,同SiCl4一樣,Ge與Cl元素可形成GeCl4,正確。8BC由于戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),故戊為C,同族的己、庚分別為Si、Ge,甲和戊的原子序數(shù)相差3,則甲為Li,同族的乙、丙分別為Na、K,由表中元素的位置關(guān)系可判斷,丁為Ca,辛為Ga。A項,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性:NaLi,錯誤;B項,根據(jù)同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律,可知三者原子半徑的大小順序?yàn)镚aSiC,正確;C項,丙為K第19號元素,庚為Ge第32號元素,原子序數(shù)相差321913,即核外電子數(shù)相差13,正確;D項,鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,其中含有離子鍵和共價鍵,錯誤。【一年模擬試題精練】1C都為短周期元素,有最低價2價,處于A族,沒有最高價,則為O;、都有最低價3價、最高價5價,處于A族,且的原子半徑較大,則為P、為N;有7、1價,處于A族,且原子半徑比大,則為Cl;、都有1價,處于A族,的原子半徑較大,且不是所有元素中原子半徑最小的元素,則為Li、為Na;有2價,處于A族,原子半徑大于Li,則為Mg。有3價且原子半徑比O大,比P小,則為B。為P、為N,P的原子序數(shù)大于N,故A項錯誤;為Mg,為Li,二者為不同周期的元素,B項錯誤;為Cl,八種元素中,元素的非金屬性最強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),C項正確;為B,其原子序數(shù)為5,D項錯誤。2D短周期主族元素的簡單離子M2和R的核外電子數(shù)之和為20,則M位于A族,R位于A族,M為氧元素,R為鈉元素或M為硫元素,R為鋰元素。3D根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則Z是P,Y是N,X是C,W是S。A項,W即S元素在第三周期第A族;B項,NH3的水溶液呈堿性;C項,PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項,C、H原子形成的原子個數(shù)比為11的化合物有CHCH、等多種。4B由表中化合價可知,X的化合價為2價,沒有正化合價,故X為O元素。Y的化合價為1價,處于A族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Na元素。Z為3價,為Al元素。W的化合價為6、2價,故W為S元素,R的化合價為7、1價,故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑:NaAlO,A錯;元素非金屬性SCl,則還原性H2SHCl,B正確;SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4是共價化合物,C錯;AlCl3溶液顯酸性,NaAlO2溶液顯堿性,D錯。5C根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置,可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。6B由D的主要化合價知D是硫元素,故E是鈣元素,A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。7B若Y、W分別為O、S,W的原子序數(shù)是Y的2倍,A錯;X的非金屬性一定小于Y,則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱,C錯;無法確定Z元素的位置,所以不能確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱,D錯。- 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