2019-2020年高二化學上學期期中試題 理(I).doc

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2019-2020年高二化學上學期期中試題 理(I) 注：本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64， s—32，Ba—137 一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共20分） 1．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素 2. 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時放出445KJ熱量.下列有關熱化學方程式正確的是 A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol D．1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol 3.已知有下列熱化學方程式： Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同條件下的△H為 A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 4．下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，則在高溫下仍為非自發(fā)的是 A． 2CO(g)====2 C(s)+ O2(g) B． 2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g) C． MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g) D．SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g) 5．已知反應：3A + 4B C + 2D 其反應速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(Lmin)]表示，則正確的關系是 A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A) C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C) 6．一定條件下的密閉容器中，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，為提高該反應的反應速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取的是( ) A．加(正)催化劑 B．增大壓強(體積減小) C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分CO2 7．在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：( ) 其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是（ ） A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好 D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0 8．在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g) 3C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.2 mol/L。下列判斷中正確的是( ) A．A的質(zhì)量分數(shù)增加 B．平衡不移動 C．化學計量數(shù)：m＋n＝3 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)增加 9. 純水在25℃和80℃時氫離子濃度的大小關系是（ ） A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能確定 10.下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（ ） A.CuCl2 B.NaHSO4 C.NaHCO3 D.SO2 二．選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共30分 11．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ） A．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2 B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．該反應的焓變?yōu)檎? 12．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應：，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷 13. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.010－5 molL－1，c(Cl－)＝6.010－5 molL－1，c(Na＋)＝1.910－5 molL－1，c(NO3—)＝2.310－5 molL－1，c(SO42—)＝2.810－5 molL－1，則此次酸雨的pH大約為( ) A．3 B．4 C．5 D．6 14、氨水有下列平衡，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且增大的是（ ） A．加NaOH B．加鹽酸 C．加NH4Cl D．加同濃度氨水 15.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是( ) A．圖中五點KW間的關系B>C>A=D=E B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法 D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性 16、下列有關敘述正確的是（ ） A．測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯 B．若用0.010mo1L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小 C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液 D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化 17．在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol,若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為（ ） A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol 18．下列溶質(zhì)的溶液中C（H+）相同，則物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A.HCl B.CH3COOH C.HClO4 D.H2SO4 19．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加 B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 20.下列有關平衡常數(shù)說法正確的是（ ） A.溫度升高，平衡常數(shù)一定變大。 B. 溫度升高，平衡常數(shù)一定不變。 C.平衡向正反應方向移動后，平衡常數(shù)一定變大。 D 使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變。 II卷（共50分） 三．填空題 21、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______ （2）該反應為_______反應（選填“吸熱”“放熱”）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。 A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，試判斷此時的溫度 為 ℃。 22、在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJmol一 反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJmol- 反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3 (1) △H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式K= ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。 (3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有 (填序號)。 A.縮小容器的體積 B．再通入CO2 C.升高溫度 D．使用合適的催化劑 (4)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。 23、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： （1）準確稱取燒堿樣2.50g，將樣品配成250mL的待測液。 （2）滴定管使用前除洗滌外，還應 。 （3）取10.00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器) （4）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 直到滴定終點。 （5）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度： 。 滴定次數(shù) 待測液體積/mL 標準鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 10.40 第二次 10.00 4.00 14.10 第三次 10.00 4.20 15.70 （6）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度 。 24.（1）對于可逆反應，升高溫度，化學平衡向 熱反應方向移動。 （2）對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，化學平衡向氣體體積 （增大或小） 的方向移動。 （3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學反應速率，化學平衡 。 （4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學方程式為: . (5)甲溶液的ＰＨ是４，乙溶液的ＰＨ是５，甲溶液與乙溶液的Ｃ（Ｈ＋）之比： . xx---xx上學期高二化學期中考試答題卡(理科) （滿分100分 時間90分鐘） 一．二．單項填空(共20小題； 50分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 三．填空題： 21.（1）K=_______；（2） 。 （3） 。（4） ℃。 22 (1) △H3=。 (2) K= ，，。 (3)。 (4) 。 23.（2） 。（3） ， （4） 。 （5） 。（6） 。 24.（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 (5) 。 xx---xx上學期高二化學期中考試理科答案 一．1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A 二．11.D 12.C 13.B 14.C 15.C 16.C 17.D 18.B 19.D 20.D 三．21. ⑴略 ⑵吸熱 ⑶BC ⑷830℃ 22. ⑴ △H3=(2a+b)KJ/mol ⑵略 50% 0.5mol/L ⑶a>0 BC ⑷C 23. ⑵堿式滴定管。 ⑶錐形瓶中顏色的變化。 ⑷0.21mol/L ⑸84% 24. ⑴吸熱 ⑵減小 ⑶不移動 ⑷略 ⑸1:10