2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)案 蘇教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)案 蘇教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念 b b 2.阿伏加德羅定律及其推論 b 3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算 b c 4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性 a a 5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算 b b 考點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol－1。 公式：NA＝。 2．摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 gmol－1。公式：M＝。 (2)數(shù)值：以gmol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。 題組一 有關(guān)概念判斷 1．下列說法正確的是( ) A．6.021023就是阿伏加德羅常數(shù) B．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目 C．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 D．1 mol水中含有2 mol H和1 mol O 答案 D 2．下列說法正確的是( ) A．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 B．1 mol OH－的質(zhì)量為17 gmol－1 C．氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 D．2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等 答案 D 題組二 有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算 3．標準狀況下有①0.112 L水?、?.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體?、?.2 mol氨氣?、? mol氦氣 ⑥6.021023個白磷(P4)分子，所含原子個數(shù)從多到少的順序為______________________。 答案?、?⑥>⑤>③>②>④ 題組三 通過n＝＝，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 4．已知a g N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為( ) A. B. C. D. 答案 C 解析 由n＝＝可知，NA＝＝＝ mol－1。 5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個氧分子的物質(zhì)的量為________，1 g O2所含氧分子的物質(zhì)的量為____________，1 g O2所含氧原子的個數(shù)為________。 答案 mol mol NA 解析 NA個氧分子的物質(zhì)的量為1 mol，則一個氧分子的物質(zhì)的量為mol；M(O2)＝32 gmol－1，則1 g O2所含氧分子的物質(zhì)的量為＝ mol，所含氧原子的個數(shù)為 mol2NA＝NA。 1．摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點 (1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1或kgmol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當以gmol－1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98 gmol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 gmol－1)；③CO、N2、C2H4(28 gmol－1)。 2．有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 1．影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)微粒的大小(物質(zhì)的本性) (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定) (3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) 2．氣體摩爾體積 (1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為 22.4_Lmol－1。 (2)基本關(guān)系式 n＝＝＝ (3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。 3．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(加試要求) (1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論 相同 條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V 相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 提醒 對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。 題組一 物質(zhì)體積與影響因素 1．填空。 (1)在溫度和壓強一定時，任何1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)________。微粒之間的距離________，但________不同，所以1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是________的。 (2)對氣態(tài)物質(zhì)來說，通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當微粒數(shù)目相同時，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于____________________________。 (3)溫度和壓強會較大程度地影響氣體體積，當壓強一定時升高溫度則微粒之間的距離________，氣體體積________。反之，體積________(即通常所說的熱脹冷縮)；當溫度一定時增大壓強，微粒之間的距離________，氣體體積________。 (4)在溫度和壓強一定時，微粒間的距離____________，因此，在相同________和________下，任何具有相同微粒數(shù)目的氣體都具有________________。在標準狀況下，1 mol任何氣體(如H2、O2)所占的體積都約為22.4 L。 答案 (1)相同 很小 微粒的大小 不同 (2)氣體微粒間的距離 (3)變大 增大 減小 縮小 減小 (4)近似相等 溫度 壓強 大致相同的體積 題組二 有關(guān)氣體摩爾體積的理解 2．下列說法正確的是( ) A．在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 B．在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L C．標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L D．各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1 答案 B 3．下列說法正確的是( ) A．0.5 mol H2所占體積為11.2 L B．標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L C．標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L D．標準狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol 答案 C 題組三 有關(guān)“n＝＝＝”的應(yīng)用 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是( ) A. B. C. D. 答案 D 解析 解法一 公式法： a g雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol， 雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ gmol－1， 所以b g氣體在標準狀況下的體積為 22.4 Lmol－1＝ L。 解法二 比例法： 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為N a g ～ p b g ～ N 則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。 5．某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是( ) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 答案 B 解析 X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 題組四 氣體摩爾質(zhì)量的計算方法 6．按要求計算。 (1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________。 (2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。 (3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列問題。 ①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為____。(用含m、d的代數(shù)式表示) ②所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ gL－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。 (4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分數(shù)分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為________。 答案 (1)28.8 gmol－1 (2) gmol－1 (3)① mol 6d gmol－1 ②22.4ρ gmol－1 (4)28.96 gmol－1 解析 (1) ＝28.8 gmol－1。 (4)28 gmol－178%＋32 gmol－121%＋40 gmol－11%＝28.96 gmol－1。 題組五 阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(加試) 7．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是( ) 答案 D 解析 等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。 8．如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( ) A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 答案 A 解析 同溫同壓下，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不確定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。 9．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是( ) A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13 C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1 答案 B 解析 A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol－1、28 gmol－1、26 gmol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝＝知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol－1、28 gmol－1、26 gmol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為28∶28∶32＝14∶14∶13，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯誤。 題組六 突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 10．下列說法正確的是( ) A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA B．標準狀況下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA C．標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA 答案 B 11．下列說法錯誤的是( ) A．常溫常壓下，3.2 g O2所含的分子數(shù)為0.2NA B．標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA C．室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子 D．常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為2NA 答案 A 1．求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。 (2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NAm/N。 (3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ22.4(gmol－1)。 (4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝a%＋b%＋c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。 2．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱 (1)一看“氣體”是否處在“標準狀況”。 二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體]。 (2)排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱 給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。 考點三 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式中各組分的化學(xué)計量數(shù)之比。例如， aA?。B cC ＋ dD a b c d Δn(A) Δn(B) Δn(C) Δn(D) Δn(A)∶ Δn(B)∶ Δn(C)∶ Δn(D)＝a∶b∶c∶d 若A、B、C、D均是氣體，在相同條件下，氣體物質(zhì)的量的變化量之比等于其體積的變化量之比。 則ΔV(A)∶ΔV(B)∶ΔV(C)∶ΔV(D)＝a∶b∶c∶d。 [例] 標準狀況下，有下列反應(yīng)，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白： N2 ?。 ?H22NH3 ΔV↓ 或Δn↓ 1 mol 3 mol 2 mol ____mol 22．4 L ______L ______L ______L 0．5 mol ______L ______L ______L ______mol ______mol 3 g ______L ______L ______mol ______g ______L 34 g ______L ______mol 答案 (從左到右，從上到下)2 67.2 44.8 44.8 33.6 22.4 22.4 1 0.5 22.4 22.4 1 28 67.2 44．8 2 1．0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是( ) A．Mg B．Na C．Al D．Fe 答案 A 解析 2M?。Cl2===2MClx 0.1mol 0.05x mol n(Cl2)＝0.05x mol＝＝0.1 mol，則x＝2， 故該金屬化合物中金屬元素的化合價為＋2價，A項正確。 2．某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H＋和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 答案 B 解析 設(shè)二價金屬為M，正鹽的物質(zhì)的量為x，酸式鹽的物質(zhì)的量為y， 則有： MCO3＋2HCl===MCl2＋CO2↑＋H2O x 2x x M(HCO3)2＋2HCl===MCl2＋2CO2↑＋2H2O y 2y 2y 由題意可知：＝，解得＝。 3．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)方程式為XY2＋3O2===XO2＋2YO2。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL－1，則： (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 答案 (1)672 mL (2)76 gmol－1 解析 (1)由反應(yīng)方程式XY2＋3O2===XO2＋2YO2及各物質(zhì)的狀態(tài)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0， 故V(O2)＝672 mL。 (2)n(O2)＝＝0.03 mol， m(生成物) ＝0.672 L2.56 gL－1≈1.72 g； XY2?。?O2===XO2＋2YO2 0．01 mol 0.03 mol 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(XY2)＝m(生成物)－m(O2) ＝1.72 g－0.03 mol32 gmol－1＝0.76 g， M(XY2)＝＝76 gmol－1。 1．(xx全國卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案 C 解析 A項，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol－1和18 gmol－1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)＝2 L0.5 molL－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。 2．(xx全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 答案 C 解析 A項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有＋1價，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。 3．(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 答案 A 解析 A項，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol－1，且每個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g 乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；C項，標準狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL 12 molL－1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤。 4．(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個SO3分子 C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個原子 D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA 個電子 答案 D 解析 A項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個H2分子，錯誤；B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為＋8價，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個e－，正確。 5．(xx新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案 B 解析 A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯誤；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝16＝2(個)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯誤。 6．(xx新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( ) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案 D 解析 一定要注意氣體摩爾體積為22.4 Lmol－1的條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23NA＝6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4 Lmol－1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol－1計算Cl2的物質(zhì)的量。 練出高分 1．下列關(guān)于摩爾的說法中不正確的是( ) A．摩爾是國際單位制中的一種基本單位 B．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位 C．摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標準的物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是物質(zhì)的量的單位 答案 B 解析 摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故摩爾是國際單位制中的一種基本單位，A項正確，D項正確；B項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是微粒數(shù)量的單位，B項錯誤；C項，1 mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，故摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標準的物質(zhì)的量的單位，C項正確。 2．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是( ) A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 B．0.012 kg C－12中含有約6.021023個碳原子 C．1 mol水分子中含有2 mol H和1 mol O D．1 mol Ne含有約6.021024個電子 答案 A 解析 A項，組成物質(zhì)的微粒除分子外，還有原子、離子等，故A項錯誤；B項，0.012 kg 12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1 mol，其碳原子數(shù)約為6.021023，B項正確；D項，氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne含有約6.021024個電子，D項正確。 3．下列說法正確的是( ) A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.021023倍 C．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 答案 D 解析 摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量單位是1，二者不同，若物質(zhì)的質(zhì)量單位用克表示，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，A、B項均錯誤；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol－1，C項錯誤；H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 gmol－1，D項正確。 4．下列敘述正確的是( ) A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L B．1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4 L C．標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L D．標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol 答案 D 5．下列說法中正確的是( ) A．1 mol O2和1mol N2所占的體積都約為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量約為2 mol 答案 D 6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C．32 g氧氣含原子數(shù)為NA D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 答案 B 7．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA B．16 g臭氧(O3)所含有的氧原子數(shù)目為NA C．100 g 98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為4NA D．1 mol NaCl固體中含有的分子數(shù)為NA 答案 B 解析 A項，n(Na)＝＝0.1 mol，Na－e－===Na＋，故0.1 mol Na變成Na＋，失去0.1 mol e－，數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B項，n(O)＝3n(O3)＝3＝1 mol，故氧原子數(shù)目為NA，B項正確；C項，n(H2SO4)＝＝1 mol，H2SO4中所含氧原子的物質(zhì)的量為4 mol，數(shù)目為4NA，但100 g 98%的濃硫酸中還含有2 g H2O，H2O中也含有O原子，故總的氧原子數(shù)目大于4NA，C項錯誤；D項，NaCl是離子化合物，是由Na＋和Cl－組成的，NaCl固體中不存在分子，D項錯誤。 8．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是( ) A．64 B．32 C．96 D．124 答案 A 解析 n(氣體)＝＝0.1 mol，則M(氣體)＝＝64 gmol－1。 9．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB↑＋2C↑＋2D↑。測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為D，則A的相對分子質(zhì)量為( ) A．20D B．10D C．5D D．2.5D 答案 B 解析 設(shè)n(A)＝2 mol，則A完全分解后生成的混合氣體的物質(zhì)的量n(混合氣體)＝5 mol，M(混合氣體)＝DM(He)＝4D gmol－1，則m(混合氣體)＝n(混合氣體)M(混合氣體)＝5 mol4D gmol－1＝20D g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(A)＝m(混合氣體)＝20D g，M(A)＝＝10D gmol－1，則A的相對分子質(zhì)量為10D。 10．A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是( ) A. B. C．29mn D. 答案 C 解析 B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，說明B的密度是空氣密度的m倍，則M(B)＝mM(空氣)＝m29 gmol－1，M(A)＝m29 gmol－1n，則A的相對分子質(zhì)量為29mn。 11．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積之比為( ) A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶18∶57 答案 C 解析 由于同溫同壓下CO與N2的密度相同，實際只要求出CO2、H2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28時的體積比即可。由平均值規(guī)律(十字交叉法)得： V(CO2)∶V(H2)＝26∶16＝13∶8。 12．(加試題)如圖所示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是( ) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 答案 C 解析 同質(zhì)量、同體積條件下，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，則n(O2)>n(X)，m相同時，M(O2)下載提示(請認真閱讀)
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