2019-2020年高考化學總復習 專題二十五 化學反應速率和化學平衡圖像類應用題專題演練.doc
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2019-2020年高考化學總復習 專題二十五 化學反應速率和化學平衡圖像類應用題專題演練1.(xx安徽理綜,11)汽車尾氣中,NO產生的反應為:N2(g)O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下,該反應的平衡常數(shù)KB溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的H”“”“0,錯誤。2BCA項,CO2(g)C(s)=2CO(g)氣體的物質的量增加的反應,故S0,觀察圖像知,隨著溫度的升高,c(CO2)減小,平衡為正移,則H0,錯誤;B項,所在d曲線表示的是通入0.1 mol CO2的變化過程,此時此時氣體總的物質的量為0.12 mol,所在曲線表示的是通入0.2 mol CO2的變化過程,此時此時氣體總的物質的量為0.32 mol,此時中氣體總物質的量大于中氣體總物質的量的2倍,且的溫度高,氣體體積膨脹,壓強又要增大,則p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)),正確;C項,狀態(tài)和,溫度相同,中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍,若恒容時兩平衡等效,則有c(CO,狀態(tài))2c(CO,狀態(tài)),但成比例增加投料量,相當于加壓,平衡向逆反應方向移動,所以c(CO,狀態(tài))v逆(狀態(tài)),錯誤。3解析(1)根據(jù)H原子守恒得zx2zy,則z。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。由圖像可知,T1T2,且T2時氫氣的壓強大,說明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動,逆反應為吸熱反應,所以正反應為放熱反應,故H (T2)。處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,H2 濃度增大,平衡正向移動,一段時間后再次達到平衡,此時H/M增大,故可能處于圖中的c點。由氫化反應方程式及圖像可知,這是一個放熱的氣體體積減小的反應,根據(jù)平衡移動原理,要使平衡向左移動釋放H2 ,可改變的條件是:升溫或減壓。答案(1)30c加熱減壓4解析設開始充入的原料氣中,C2H4(g)和H2O(g)的物質的量均為n。C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)開始(mol) n n 0轉化(mol) 20%n 20%n 20%n平衡(mol) 80%n 80%n 20%n平衡混合氣中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質的量分數(shù)依次為:、。根據(jù)題意,將數(shù)據(jù)代入化學平衡常數(shù)表達式,Kp。C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應,相同溫度下,增大壓強,平衡向正反應方向移動,C2H4的轉化率提高,所以p4p3p2p1。依據(jù)反應特點及平衡移動原理,提高乙烯轉化率還可以增大H2O與C2H4的比例,或將乙醇及時液化分離出去等。答案0.07(MPa)1p4p3p2p1反應分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強升高,乙烯轉化率提高將產物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比【一年模擬試題精練】1B由于t1t2,t4t5時間段平衡均向逆反應方向移動,故氨氣體積分數(shù)最高的時間段應該是0t1,A、D錯誤;t3t4時間段平衡沒有移動,B正確;溫度降低,正、逆反應速率均減小,而t1時刻正、逆反應速率均增大,故C錯誤。2C根據(jù)圖像可知,t1時刻正反應速率突然增大,達到新平衡后正反應速率比第一次平衡時小,說明t1時刻逆反應速率減小,不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。3C由合成氨的反應可以判斷,達平衡后升高溫度,平衡逆向移動,v逆v正,NH3的體積百分含量減小,A、B正確,C錯誤;增大壓強,平衡正向移動,NH3的體積百分含量增大,D正確。4C CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol/L)1 3 0 0轉化(mol/L)0.752.250.75 0.75平衡(mol/L)0.250.750.75 0.75則010 min內,v(H2)0.225 molL1min1,B錯誤;K5.3,C正確;3 min時,未達到平衡狀態(tài),v正v逆,A錯誤;該反應為放熱反應,升高溫度平衡向左移動,CO2的轉化率降低,D錯誤。5解析(1)4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H0,該反應是放熱反應,當升高溫度時,正、逆反應速率都增大,甲中正反應速率在剛升溫至T2時沒有增大,故錯誤;升高溫度,化學平衡逆向移動,CO的濃度增大,CO的體積分數(shù)增大,故丙不正確。(2)甲容器中起始時n(CO2)n(H2O)0.10 mol,根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉化率為50%。乙容器中起始時n(H2O)0.20 mol,相當于在甲容器中增大c(H2O),平衡正向移動,n(CO)減少,CO的轉化率增大;丙容器中起始時n(CO)n(H2O)0.20 mol,相當于兩個甲容器中的量,假設兩個甲容器合二為一,反應到達平衡后,縮小體積至一半變成丙容器,相當于對體系加壓,平衡不移動,CO的轉化率不變化。丙容器中改變溫度,CO的轉化率增大說明平衡正向移動,正反應為放熱反應,故需降低溫度;平衡正向移動,生成物的濃度增大,反應物的濃度減小,故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大- 配套講稿:
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