2019年高中化學(xué) 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3.doc
《2019年高中化學(xué) 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3.doc(2頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高中化學(xué) 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知能優(yōu)化演練 蘇教版選修31下列原子的第一電離能最大的是()AB BCCAl DSi解析:選B。B、C元素處于同一周期,原子序數(shù)越大,第一電離能越大,因此第一電離能CB;Al、Si元素處于同一周期,第一電離能SiAl;C、Si元素處于同一主族,電子層數(shù)越少,第一電離能越大,因此第一電離能CSi,所以B項(xiàng)正確。2下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?)A只有s區(qū) B只有d區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)解析:選D。s區(qū)中H為非金屬,p區(qū)中大部分為非金屬元素,d區(qū)和ds區(qū)中全部為金屬元素。3下列說法正確的是()A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中,氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析:選A。同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì),堿金屬第一電離能最小,稀有氣體元素的第一電離能最大,A正確,C錯(cuò)誤;鎂的外圍電子排布為3s2,鋁的為3s23p1,鎂為全充滿狀態(tài),較難失去電子,故其第一電離能要大于鋁的第一電離能,B錯(cuò)誤;根據(jù)同主族、同周期元素第一電離能的遞變規(guī)律可以推測(cè),第一電離能KCaMg,D錯(cuò)誤。4某元素原子的電子排布簡(jiǎn)化式為Kr5s2,則它屬于周期表中的()As區(qū) Bp區(qū)Cd區(qū) Dds區(qū)解析:選A。由電子排布式可以判斷出該元素位于第A族,故屬于s區(qū)。5化學(xué)知識(shí)常用坐標(biāo)線表示,圖像中往往隱含著重要的變化,請(qǐng)分析下圖中曲線的變化情況:第3周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第_族,該族第4周期元素的電子排布簡(jiǎn)化式為_。解析:從圖中分析,I3到I4數(shù)據(jù)差很大,故在第三個(gè)電子和第四個(gè)電子之間存在突變,即為第A族元素。該族第4周期,則應(yīng)排布電子能層為4,且3d軌道為全充滿,最外層的3個(gè)電子,應(yīng)排在4s和4p上,所以電子排布簡(jiǎn)化式為Ar4s24p1。答案:AAr4s24p1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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