2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷.doc
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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷1(xx廣州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中,得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第A族,丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則 ()。A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙丁B原子半徑:甲磷酸碳酸,D錯誤。答案C2四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是()。A簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:CAB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:DSi,故穩(wěn)定性CH4SiH4,A項錯誤;非金屬性SSi,故酸性H2SO4H2SiO3,B項錯誤;Al(OH)3只能與強酸性溶液反應(yīng),不能溶于硅酸中,C項錯誤;Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強堿弱酸鹽,其水溶液均顯堿性,D項正確。答案D3. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()。甲乙丙丁戊B金屬性:甲丙C氫氧化物堿性:丙丁戊D最外層電子數(shù):甲乙解析本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:丙丁戊,A項錯誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,則金屬性:甲丁戊,由于元素的金屬性越強,其氫氧化物堿性越強,故氫氧化物的堿性:丙丁戊,C項正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,則最外層電子數(shù):甲乙,D項錯誤。答案C4某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()。AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析本題可采用假設(shè)、討論法。若n1,則最外層電子數(shù)為3,不符合實際,錯誤;若n2,最外層電子數(shù)為5,應(yīng)為氮元素;若n3,則根據(jù)題意推出為氯元素。答案A5(xx汕尾聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()。A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性BY的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱CX、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒DQ的非金屬性弱于W的非金屬性解析由W的單質(zhì)顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種,A錯誤;根據(jù)元素周期律知B正確;HCl不能與氧氣反應(yīng),C錯誤;Cl的非金屬性強于S的非金屬性,D錯誤。答案B6(xx廣東深圳一模,10)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/1012m1601107066主要化合價25、3、35、3、32下列敘述正確的是()。A離子半徑:WWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZY解析由元素主要化合價可知:Y、Z同為A族,X為A族,W為A族;再由原子半徑及它們都是短周期元素可知Z為N,Y為P,X為Mg,W為O。Mg3N2中只有離子鍵。答案D7(xx廣東佛山一模,22)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是(雙選)()。AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由大到小的順序為WZYCX、Z兩種元素的氫化物中,Z的氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12解析由于最外層不能超過8個電子,則最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素為O;由題意知Y的最外層有7個電子,且具有7價和1價,則Y為Cl;再由Y(Cl)、Z同周期和X、Z同族可知X為O、Z為S;短周期元素中原子半徑最大的元素為第三周期第A族元素,故W為Na。答案BD8X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1 molL1 D溶液的pH為13(25 )。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是(雙選)()。A原子半徑WYZXB0.1 molL1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 molL1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量C0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NADZ元素的最高正價為6解析由0.1 molL1 D溶液的pH為13(25 ),則D為一元強堿,而E為單質(zhì),則可推出D為NaOH,A、B分別為Na2O2和H2O中的一種,再結(jié)合B、C反應(yīng)也可得到單質(zhì)E,最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3??芍?,X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑:NaCOH,A項正確;Z(氧)元素沒有6價,D項錯誤;0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,C正確;溶液中CO發(fā)生水解,陰離子數(shù)目增加,但B選項未給出溶液體積,無法計算離子數(shù)目,故B選項錯誤。答案AC化學(xué)驛站物質(zhì)推斷題,結(jié)構(gòu)要清晰;位構(gòu)性一體,心中要牢記;表中多元素,運用周期律;擺出相對位,輕松就破題。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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