2019-2020年高三化學一輪復習 無機推斷題的解題思路和技巧試題.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 無機推斷題的解題思路和技巧試題 1．顏色狀態(tài) 狀態(tài) 常溫下呈液態(tài)的特殊物質： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等 顏色 有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。 2．物質的特征結構 10電子微?？赡転? N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18電子微粒可能為 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 14電子微粒可能為 CO、N2 、C22－ 常見的正四面體結構有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。 H的原子核內沒有中子。 常見元素中半徑最小的是H。 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期 常見的原子晶體單質是 金剛石、晶體硅、二氧化硅 3．特殊的反應現(xiàn)象 燃 燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。 焰色反應 Na＋(黃色)、K＋(紫色)。 淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 NH3 使品紅溶液褪色 SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體 NO Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。 Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。 與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH4＋ 與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等 4．特征反應 既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質 (1)金屬單質：Al (2)兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。 (3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 固體加熱后不留殘渣的物質 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 常溫與水反應產生氣體的物質 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 有MnO2參與的化學反應 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (3)MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 一種物質反應生成三種物質 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 H2O＋4NO2↑＋O2↑ 兩種物質反應生成三種物質 銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2 Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。 電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 Cl2 與NaOH[Ca(OH)2]反應 5．置換反應的類型 置換反應的類型 高溫 1.金屬→金屬 如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金屬→非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬 如：Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，2Na＋2 H2O 2NaOH＋H2↑， 3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 (2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬 點燃 如：2Mg＋CO2 2MgO＋C 3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 高溫 如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑ (2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 高溫 如：C＋ H2O(g) CO＋ H2 (3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓ O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 如：2F2＋2H2O 4HF＋O2 (5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2 △ 高溫 4. 非金屬→金屬 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 6．分步氧化的幾種情況 1、掌握一些特別的連續(xù)變化關系 （1） ① ② ③ ④ （2）A— A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 O2 O2 O2 O2 2. NH3 NO NO2 3. N2 NO NO2 O2 O2 O2 O2 4.C CO CO2 5. Na Na2O Na2O2 O2 O2 6.RCH2OH RCHO RCOOH 放電 放電 7．特殊的反應條件 放電 光照 光照 N2＋O2 2NO；3O2 2O3 光照 光照 H2＋Cl 2HCl； 2HClO 2HCl＋O2↑ ； MnO2 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 催化劑 MnO2 △ 催化劑 高溫、高壓 MnO2 △ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2 2SO3； Cu △ N2＋3H2 2NH3； 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 2CH3CH2OH ＋O2 2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 8．化合價變化 變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。 9．物質組成的特殊配比 能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。 10．物質間的一些特殊轉化關系 物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網(wǎng)絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如： H2 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu) Cl2 HCl BaCl2 11．與工業(yè)生產相關的主要反應 工業(yè)制漂白粉 催化劑 高溫、高壓 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 工業(yè)合成氨 N2＋3H2 2NH3 氨的催化氧化 催化劑 △ 電解 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 電解飽和食鹽水 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 電解制鎂、鋁 電解 電解 MgCl2 Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑ 工業(yè)制玻璃 高溫 高溫 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑； 點燃 高溫 CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ 工業(yè)制硫酸 催化劑 △ 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2 SO2)； 高溫 2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O H2SO4 工業(yè)制粗硅 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12.與堿反應產生氣體 ⑴ ⑵銨鹽： 【練習】1．已知A、B、C是中學化學的常見物質， 它們在一定條件下有如下轉化關系： （1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學程式為______________。 （2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學式為 ___________________. （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子 方程式說明）___________________。 （4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽 離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為________________。 （5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在 的陰離子為___________ （填化學式）。 （6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為____________________________. （7）若A的體積分數(shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式是_________________。 2．已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質存在如下圖所示的轉化關系。其中C 是過渡元素的單質，其他元素均是 短周期元素；B的濃溶液和稀溶液 都能與C反應，但還原產物不同； 反應⑤用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī) 療上病人重要的營養(yǎng)補給物質（通 過輸液）；F是大氣污染物，也是 汽車尾氣的成分之一。請回答下列 問題：（部分生成物未標出） （1）A、X的化學式分別是 ， ；G溶液俗稱為 。 （2）寫出反應①的離子方程式 。 （3）寫出E的分子式 ，請用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原 因 。 （4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應生成氣態(tài)產物， 放出熱量13.3kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。 （5）為了消除F對大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應，將其轉化為無毒氣體和水，請寫出該反應的化學方程式 。 3．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化 合物能發(fā)生如下反應關系： （1）寫出F的電子式 。 （2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________。 （3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 , 原因為 , 。(用化學反應方程式來表示) （4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： 。 （5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應： 2BO2+O2 2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol 的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則= mol?L-1?min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達到新平衡后，BO3的物質 的量介于 之間。 4．甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知： ⑴A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙 ⑵各物質之間存在如下圖所示的轉化關系 請回答下列問題：⑴寫出物質A與B的化學式： 、 。 ⑵C溶液中離子濃度的大小關系是 。 ⑶“C溶液+鎂粉→甲”的化學方程式為 。 ⑷丙氣體通入200 mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移總數(shù)為0.1N A，則氫氧化鈉溶液的pH為 。 ⑸常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 5．下圖中的B～K 分別代表有關反應 的一種反應物或生 成物，其中A、C、 F、K是固體；E是 常見的氣體單質，I 是紅棕色的氣態(tài)氧 化物。固態(tài)物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B， 若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質間的轉化關系如下圖所示： 請回答下列問題： (1)B的化學式為_____________________， D的電子式_________________________. (2) 寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法 。 (3) 寫出實驗室制取B的化學方程式 。 (4) 將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為 。 (5) 寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式 。 (6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8∶5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為 。 6．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體， B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。 現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系 如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去） 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為______________________； （2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為__________________________；（3）E的電子式為_______________； （4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________； （5）原電池反應①中正極的電極反應式為_________________________________。 7．下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。 已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應； B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。 （1）寫出F的化學式 、P的電子式 ； （2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是 （用離子符號表示） （3）寫出K與H反應的離子方程式 ；G與H反應的化學方程式 （4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋 。 8． 已知下圖所示各物質的轉化關系中，某些反應部分產物已被省去，其中反應②用 于常見金屬Ⅰ的冶煉，B為淡黃色固體，D、G、H均為氣體且D、H無色。 （1）溶液A為 （寫名稱），B的電子式： （2）反應①的離子方程式為： 反應③的離子方程式為： 反應④的化學方程式為： （3）有同學認為M也可由溶液K加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確？ （填“是”或“否”），理由是 （4）反應②中每生成1molD，同時生成 molⅠ。 9．根據(jù)以下反應關系圖，回答下列問題： (1) A溶液所含溶質是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反應的化學方程式是：_______________________________； (3) G轉變?yōu)镋的離子方程式是：__________________________________________。 高三理科化學：無機推斷題的解題思路和技巧 參考答案 1、【答案】 2、【答案】（1）AgNO3，C6H12O6； 銀氨溶液。 （2）4Ag+ + 2H2O4Ag + O2↑+ 4H+ （3）NH3 NH3 + H2ONH4+ + OH-（或NH3?H2ONH4+ + OH-） （4）4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝–904.4 kJmol―1 （5）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 3、【答案】（1） （2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 （3）Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3?+3HCl↑ 2Al(OH)3Al2O3+2H2O （4）c（S2-）
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