2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題07 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 解析版 含答案.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題07 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 解析版 含答案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題07 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 解析版 含答案.doc(23頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題07 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 解析版 含答案一、選擇題(本題包括5個小題,每題2分,共10分,每題只有一個選項符合題意。)1用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g),已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,570K時的平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是()A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C縮短反應(yīng)所需時間的最佳途徑是研制高效催化劑D570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無實際意義答案C解析本題考查的是凈化汽車尾氣時發(fā)生的可逆反應(yīng)。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),因此排出的氣體中仍有NO或CO,A錯;不確定該反應(yīng)的熱效應(yīng),升高溫度時平衡移動的方向不確定,B錯;使用催化劑可以縮短反應(yīng)所需的時間,C正確;使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率,加快有害氣體的轉(zhuǎn)化,D錯。2(xx濟(jì)南一模)一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9kJmol1,下列敘述正確的是()A4mol NH3和5mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJB平衡時v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低答案D解析A項,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故達(dá)到平衡時反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,放出熱量小于905.9 kJ,不正確;B項,反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式前的計量數(shù)之比,所以平衡時的正逆反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v正(O2)v逆(NO),故不正確;C項,降低壓強(qiáng),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體總質(zhì)量不變,而氣體總的物質(zhì)的量增大,則平均摩爾質(zhì)量減小,不正確;D項,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)平衡逆向移動,NO含量降低,正確。3(xx煙臺1月)下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是()A已知K,則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)B將某濃度的氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,KW變大D化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大,也可能減小或者不變答案B解析A項將反應(yīng)物與生成物的位置寫反了,錯誤;弱電解質(zhì)的電離都是吸熱反應(yīng),故升溫時氫氟酸的電離平衡常數(shù)增大,B項正確;水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,C項錯誤;任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,即要么是吸熱反應(yīng),要么是放熱反應(yīng),故升高溫度,化學(xué)平衡一定移動,化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,D項錯誤。4(xx臨沂3月)反應(yīng)2AB(g)=C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為()AH0BH0,S0,S0 DH0,S0。又由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的前提是:HTS0。5(xx濟(jì)寧一模)下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)H0BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0,根據(jù)該反應(yīng)只在溫度高于T0時能自發(fā)進(jìn)行,則H0(若H0,則反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行),因此溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,D對。9(xx大連)有一可逆反應(yīng):2A(g)3B(g)xC(g)4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)()0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.4mol D1.4mol A,2.1mol B,0.6mol C,1.2mol D達(dá)到平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則反應(yīng)方程中x的值為A.1B2C3D4答案B解析兩種配比在平衡后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,所以這兩組配比下的反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡,對于,假設(shè)A有0.6mol參加了反應(yīng),則此時容器中A、B、C、D物質(zhì)的物質(zhì)的量為:(1.4mol0.6mol)、(2.1molmol0.3xmol1.2mol)、(0.6mol0.6mol)、(1.2mol20.6mol),x2。10在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是()答案D解析A中,隨著的增大,氫氣含量增多,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低,A錯誤;隨著的增大, 氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,B錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,則混合氣體的密度減小,D正確。11(xx濟(jì)寧一模)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充 入4mol N2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3(g)N2O(g)O2(g);N2O3(g)O2(g)N2O5(g),達(dá)到平衡時,測得c(N2O5)為0.7mol/L,c(O2)為0.5mol/L,則()Ac(N2O3)0.8mol/L Bc(N2O3)0.2mol/LCc(N2O)0.5mol/L Dc(N2O)1.2mol/L答案D解析反應(yīng)N2O3N2OO2,反應(yīng)N2O3O2N2O5,N2O3的起始濃度為2mol/L,反應(yīng)達(dá)平衡后,c(N2O5)0.7mol/L,則中消耗N2O3為0.7mol/L,消耗O2為0.7mol/L,又知平衡后,c(O2)0.5mol/L,故反應(yīng)中生成O2為1.2mol/L,消耗N2O3為1.2mol/L,生成N2O為1.2mol/L,即平衡后,體系內(nèi)各組分濃度為N2O3為0.1mol/L,N2O為1.2mol/L,O2為0.5mol/L,N2O5為0.7mol/L,故A、B、C項錯;D項正確。12(xx南京3月)已知:T 時, 2H(g)Y(g)2I(g)H196.6kJ/mol 。T時,在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中,加入4mol H和2mol Y,反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出354 kJ的熱量。若在上面的平衡體系中,再加入1molI氣體,T時達(dá)到新的平衡,此時氣體H的物質(zhì)的量為()A0.8mol B0.6molC0.5mol D0.2mol答案C解析再加入1mol I氣體,相當(dāng)于開始加入5mol H、2.5mol Y,由反應(yīng)熱關(guān)系計算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為:354 kJ/(196.6kJ2)100%90%,所以新平衡時氣體H的 物質(zhì)的量為5mol5mol90%0.5mol。13在一定溫度下的剛性密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)2B(g)C(g)D(g) 已知到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值A(chǔ) BC D答案A解析A為固體,所以該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故在恒溫恒容下的混合氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 14(xx衡水中學(xué))如下圖所示是425時, 在1L密閉器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速率與濃度變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A圖中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B圖中的逆反應(yīng)為H2(g)I2(g)2HI(g)C圖中當(dāng)c(HI)3.16molL1時,反應(yīng)停止了D圖和圖中起始反應(yīng)物不同答案C解析選項A從圖中可直接看出。從圖可得出該反應(yīng)的正反應(yīng)為2HIH2I2,故其逆反應(yīng)是合成碘化氫的反應(yīng),當(dāng)c(HI)3.16molL1時,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),但反應(yīng)沒有停止。 從圖和圖的圖象分析得,圖表示的HI的分解反應(yīng)最后達(dá)到的平衡狀態(tài),圖表示合成碘化氫的反應(yīng)最后達(dá)到平衡狀態(tài),故圖和圖中起始反應(yīng)物不同。15(xx安徽師大附中???已知可逆反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T0時,在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b如示。下列敘述正確的是()A發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)v(Y)2v(Z)B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%CT0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱HT2,T1時生成物濃度高,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。16密閉的燒瓶里盛放氣體A ,在25時建立如下平衡:2A(g)B(g)H0, 把燒瓶置于100的沸水中,在建立新平衡的過程中,燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是()A平均相對分子質(zhì)量 B密度C容器內(nèi)的壓強(qiáng) D物質(zhì)的量答案B解析升高溫度時平衡左移,m總不變,V總不變,則混合氣體密度不變。又因為平衡左移時 n總增大,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,B選項正確。17把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)前及反應(yīng)完成后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量(g)19.78.723.60.4反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量(g)待測17.423.6下列說法不正確的是()A物質(zhì)C一定是化合物B此反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)C此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97 108,則參加反應(yīng)的A、C物質(zhì)的量之比為1 2答案B解析此題考查了可逆反應(yīng)的判斷和有關(guān)化學(xué)方程式的計算知識。根據(jù)題意可知,充分反應(yīng)后各物質(zhì)都沒反應(yīng)完全,則此反應(yīng)是可逆反應(yīng),B錯誤;根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可計算出A物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量是29.4g,又根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,可以判斷C是反應(yīng)物,A、B、D是生成物,故C一定是化合物,A正確;A、C的質(zhì)量差分別是9.7g、21.6g,結(jié)合A、C的摩爾質(zhì)量比可以計算出參加反應(yīng)的A、C物質(zhì)的量之比為1 2,D正確;由題意不能確定此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),C正確,選B。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個小題,共54分)18(本小題滿分12分)(1)在一體積為10L密閉的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”、“da解析(1)04min,CO濃度由0.20mol/L降為0.08mol/L,則反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin);CO的轉(zhuǎn)化濃度即H2和CO2的生成濃度,均為0.12mol/L,CO的平衡濃度為0.08mol/L,H2O的平衡濃度為0.18mol/L,則平衡常數(shù)1。(2)由表格可以看出,從3 min到4 min,各反應(yīng)物與生成物的濃度均未改變,故為平衡狀態(tài);由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),表格中溫度高于850,相當(dāng)于(1)中平衡后升溫,平衡逆向移動,(1)中平衡時CO的濃度為0.08mol/L,則表格中的c10.08。a.增加水蒸氣的量,平衡正向移動,不符合題意;b.降溫,平衡正向移動,不符合題意;c.使用催化劑 ,不影響化學(xué)平衡移動,不符合題意;d.增大氫氣的濃度,平衡逆向移動,符合題意。表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化,CO濃度減小,CO2濃度增加,表明平衡正向移動,但H2O(g)的濃度增加,可見平衡移動的原因是增加了水蒸氣的量,選a。19(本小題滿分10分)(xx 3月臨沂)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常以CO和H2為主要原料生產(chǎn)甲醇。某密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。(1)若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K_;此時在B點時容器的體積VB_10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間tA_tC(填“大于”、 “小于”或“等于”)。(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_(填寫序號字母)。a及時分離出CH3OH氣體b適當(dāng)升高溫度c保持容器的容積不變,再充入1mol CO和2mol H2d選擇高效的催化劑(4)在實驗室里分別采用鋅錳干電池和鉛蓄電池,電解飽和食鹽水制取少量氫氣,若在這兩種情況下得到的氫氣一樣多,則這兩種電池中在理論上消耗的鋅和鉛的質(zhì)量比為:_。答案(1)1(L/mol)2(不帶單位也可以);小于(2)大于(3) c(4 )65 20720(本小題滿分12分)(xx湖南衡陽)如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2,是當(dāng)前科學(xué)研究的要素課題。(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實驗:某溫度下,在容積在2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。從反應(yīng)開始到3min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。A在原容器中再充入1mol CO2B在原容器中再充入1mol H2C在原容器中充入 1mol 氦氣D使用更有效的催化劑E縮小容器的容積F將水蒸氣從體系中分離出(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH5.6,c(H2CO3)1.5105mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCOH的電離平衡常數(shù)K_(已知105.62.5106)。(3)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)Ha kJ/mol,在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。上述反應(yīng)的a_0(填“大于”或“小于”)。恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量_(填“增大”、“減小”、 “不變”或“不能確定”)。答案(1)0.25mol/(Lmin)BEF(2)4.2107 (3) 小于不變不能確定解析(1)從反應(yīng)開始到3min時,v(CO2)(1.00mol0.5mol)(2 L3 min)mol/(L min),根據(jù)反應(yīng)方程式:CO23H2CH3OHH2O,化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比,則v(H2)0.25mol/(Lmin)。在原容器中再充入1mol H2,平衡右移;縮小容器的容積,壓強(qiáng)增大,平衡右移;將水蒸氣從體系中分離出,減小了水蒸氣的濃度,平衡右移。(2)飽和CO2水溶液的pH5.6,則c(H)c(HCO)105.6molL12.5106molL1,H2CO3HCOH的電離平衡常數(shù)為K4.2107。(3)上述反應(yīng)中, 升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率降低, 則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),a0。 恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,反應(yīng)發(fā)生的熱量不變,催化劑不能使平衡移動,不改變H的大小。21(本小題滿分10分) 硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4 時刻只改變一個條件,下列說法正確的是_(填選項序號)。a在t1t2時間段內(nèi),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b在t2時,采取的措施可以是升高溫度c在t3t4時間段內(nèi),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)d在t3時,容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率在整個過程中最大(3)硝酸廠常用如下兩種方法處理尾氣。催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol;N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/mol。則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱學(xué)化學(xué)方程式為_。堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)bc12.5%(2)ab(3)4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1034.9kJ/mol2NO2CO=NONOCO2解析(1)該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時分離出生成物都可以使平衡正向移動,提高H2 的轉(zhuǎn)化率。設(shè)平衡時消耗N2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)三段式計算,得:4mol2x4mol,解得:x0.125mol,所以 N2的轉(zhuǎn)化率為12.5%。容器體積不變時,達(dá)平衡后壓強(qiáng)小于起始時的壓強(qiáng),容器壓強(qiáng)恒定時,等效于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增大。(2)容器容積不變,由于該反應(yīng)是一個壓強(qiáng)減小的反應(yīng),故當(dāng)壓強(qiáng)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡正向移動。不管有沒有達(dá)到平衡,氣體的密度都是不變的。t4時減小NO2的濃度,可以達(dá)到t5時的平衡,t5時NO的轉(zhuǎn)化率最大。(3)將第一反應(yīng)乘以2后減去第二個反應(yīng)得:4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1034.9 kJ/mol。0.2mol NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,反應(yīng)后生成CO2 ,碳元素的化合價沒有變化,顯然是NO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成了NO和NO。22(本小題滿分10分)在2L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行,其中實驗、都在800,實驗在850,NO、O2的起始濃度都為0,NO 2的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題:(已知可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)的平衡常數(shù)K,平衡常數(shù)是衡量一個可逆反應(yīng)一定溫度下進(jìn)行程度大小的一個物理量,只隨溫度變化而變化)(1)對比實驗、和,得出的下列結(jié)論中正確的是()A實驗和實驗相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:反應(yīng)容器的體積縮小了B實驗和實驗相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:使用效率更高的催化劑C實驗條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D對比實驗和可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實驗中NO2的起始濃度改為1.2molL1,其他條件不變,則達(dá)到平衡時所需用的時間_40min(填“大于”、“等于”或“小于” ),NO2的轉(zhuǎn)化率將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若實驗中達(dá)平衡后,再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為11組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將_移動,新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(4)若將實驗所得的平衡混合氣體通入足量的水中,欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_ L(設(shè)空氣中N2與O2體積比為4 1)。答案(1)BD(2)小于減小(3)不1.0(4)56解析由圖可知實驗和實驗起始時NO2濃度相同,溫度相同,到達(dá)平衡狀態(tài)相同,只是到達(dá)平衡的時間不同,且實驗到達(dá)平衡所需時間短,反應(yīng)速率大。(1)A項不正確,因為起始濃度相等,B項正確;C項,實驗條件,達(dá)平衡時c(NO2)平0.5mol/L,c(NO)平0.5mol/L,c(O2)平0.25mol/L。那么K(800)0.25mol/L;實驗條件達(dá)到平衡時c(NO2)平0.175mol/L,c(NO)平0.825mol/L,c(O2)平0.4125mol/L,K(850)9.17mol/L,可見C項不正確;D項,由于K(850)K(800),說明加熱向正反向方向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項正確。(2)起始濃度改為1.2mol/L, 反應(yīng)速率增大,到達(dá)平衡的時間縮短,應(yīng)小于40min,壓強(qiáng)增大使NO2轉(zhuǎn)化率減小。(3)再通入1mol NO2和1mol NO時,此時0.25K(800)平衡不移動,此時c(NO2)1mol/L。(4)實驗平衡體系中有n(NO)20.35mol,n(NO)1.65mol,n(O2)0.825mol根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3,判斷還需O2為0.5mol,那么需空氣為2.5mol,即需標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L空氣。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題07 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 解析版 含答案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 階段性 測試 專題 07 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 解析 答案
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2905080.html