2019-2020年高中化學(xué) 專題三《從礦物到基礎(chǔ)材料》單元測試2 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題三《從礦物到基礎(chǔ)材料》單元測試2 蘇教版必修1 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r間90分鐘。 答題所需相對原子質(zhì)量：C：12 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65 第I卷（選擇題，共44分） 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。） 1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是 A.用氧化亞銅作制造紅色玻璃的顏料 B.氫氧化鋁可作色素的吸附劑 C.用鋁制餐具長時間存放堿性食物 D.明礬可用作凈水劑 2.下列有關(guān)鐵的敘述正確的是 A.鐵是人類發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬 B.地球上存在大量的游離態(tài)鐵 C.船體上的鋅可以防止鐵生銹 D.空氣中鐵沒有鋁易被腐蝕 3.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是 A.自然界硅的貯量豐富，僅次于氧 B.自然界中存在大量單質(zhì)硅 C.高純度的硅被用于制作計算機芯片 D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 4.下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是 A.鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣 B.鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大 C.在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸 D.常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤 5.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 A.稀HNO3 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 6.某硅酸鹽樣品含鋅58.6%，其化學(xué)組成用氧化物形式精確的表示為nZnOSiO2，則n等于 A,2 B.3 C.1 D.1/2 7.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 　　　　　 　B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 　　　　 　D.燒杯中鐵、銅都無 8.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 9.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是 A.Fe0 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 10.將40 mL 1.5 molL－1的CuSO4溶液與 30 mL 3 mol L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A.Cu (OH)2 B.CuSO4Cu (OH)2 C.CuSO42Cu (OH)2 D.CuSO43Cu (OH)2 二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。） 11. 實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是 A.鋁片放在不密封的容器里 B.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中 C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 12.既可以在強酸性條件下大量共存，又能在強堿性條件下大量共存的離子組是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- 　　D.K+、HCO3-、SO42-、NO3- 13.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是 A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 14.下列離子方程式正確的是 A.銅片放入硫酸鐵溶液中：Cu+Fe3+＝＝Fe2++Cu2+ B.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O C.氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ D.鐵片與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 15.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 16.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑ 下列對于該反應(yīng)的說法中，正確的是 A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O　　B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6 17.石灰石中含主要雜質(zhì)石英，該石灰石在下列工業(yè)中雜質(zhì)也參加有益的化學(xué)反應(yīng)的是 A.燒制石灰 B.制普通玻璃 C.煉鐵 D.制硅酸鹽水泥 18.將1.12g鐵粉加入25mL 2molL-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 A.反應(yīng)后鐵粉有剩余 B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 C.Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5 第II卷(非選擇題，共55分) 三、實驗題：(本題包括2小題，共14分) 19.(6分)高一的同學(xué)在做Al的性質(zhì)實驗的過程中，一些同學(xué)發(fā)現(xiàn)用擦去氧化膜的相同大小的鋁片分別與H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)時，實驗現(xiàn)象明顯不同：鋁與硫酸反應(yīng)的速率較慢，產(chǎn)生的氣泡較少；鋁與鹽酸反應(yīng)的速率較快，產(chǎn)生的氣泡較多。 針對這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點： ⑴有人認(rèn)為，鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率較快，其原因是鹽酸中的氯離子對反應(yīng)有促進(jìn)作用； ⑵也有人認(rèn)為，鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，其原因是硫酸中的硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用。 請設(shè)計簡單的實驗驗證上述兩種觀點是否正確？你設(shè)計的實驗方案是： ____ ________________________________________________________________________。 20.(8分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成的，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。 ⑴從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________________________________。 ⑵現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3molL-1的鹽酸、0.1molL-1硫氰化鉀溶液、0.1molL-1的氯化鐵溶液、0.01molL-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)。 ____________________________________________________________________________。 四、填空題(本題包括3小題，共26分) 21.（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲 乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。. 22.（10分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。 乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。 （2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 23.（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此判斷： (1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ； (2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ； (3)反應(yīng)①的離子方程式為 。 五、計算題(本題包括2小題，共16分) 24.(7分)某小型鋼鐵廠以含F(xiàn)e2O3 65％的赤鐵礦(雜質(zhì)中不含鐵元素)為原料煉鐵。若在生產(chǎn)過程中氧化鐵損失5.0％，則用1000 t這樣的鐵礦石能生產(chǎn)多少噸含碳2.0％的生鐵？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 25.(9分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。 參考答案 ： 第I卷：選擇題： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C B C C A B A A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B B BD BC A BD BD BC 第II卷：非選擇題： 三、實驗題： 19. ⑴向Al和稀H2SO4中加入NaCl粉末，若反應(yīng)速率加快，則說明此結(jié)論正確； ⑵向Al和稀鹽酸中加入Na2SO4粉末，若反應(yīng)速率加快，則說明此結(jié)論正確。 20. ⑴捅開窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，使鐵元素氧化成紅棕色的Fe2O3。 ⑵先將紅磚砸碎，取少量放入研缽中，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3molL-1的鹽酸,振蕩、靜置，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在。 四、填空題： 21. (1) Al2O3； Al3+ ＋ 3NH3H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋ 3NH4+ (2) Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 22. (1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ (3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O 23. ⑴Al2O3 ⑵K2SO4 (NH4)2SO4 ⑶ AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 五、計算題： 24. 解：設(shè)生產(chǎn)這種生鐵的質(zhì)量為x 由鐵質(zhì)量守恒可得如下算式：1000t65%(1-5%)70%===x(1-2%) 解得：x=441.1t 25. 設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)生成H2需Fe的物質(zhì)的量為a Fe ～ H2 1mol 22.4L a 0.224L a=0.01mol Fe2O3 ～ 2Fe3+ ～ Fe 1mol 1mol y (x-0.01mol) y= x-0.01mol 2x+2y2=0.1L2mol/L (Cl元素守恒) 解得：x=0.04mol y=0.03 mol （其他正確解答參照給分）