2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)基本解題思想、方法和原則材料.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)基本解題思想、方法和原則材料 新一輪高考改革主要包括高考內(nèi)容的改革,高考科目的改革,高考形式的改革和錄取方式的改革。其中高考內(nèi)容的改革是核心。它的目標(biāo)是變知識立意為主的高考命題為能力立意為主的高考命題。突出對學(xué)生能力和素質(zhì)的考查。如何培養(yǎng)學(xué)生能力?這是新一輪高考改革和素質(zhì)教育給我們每一位教師提出的要求,我們只有認(rèn)真研究,努力實踐,才不辱歷史賦予教師的神圣使命,才能為國家、社會培養(yǎng)出更多更好的具有創(chuàng)新精神的高素質(zhì)人才。筆者進行《化學(xué)學(xué)科學(xué)生能力培養(yǎng)策略研究》課題實驗十年有余,我認(rèn)為在高中化學(xué)教學(xué)中滲透基本解題思想,使學(xué)生掌握基本解題方法,理解基本解題原則,對培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)和能力十分奏效。 一、基本解題思想 中學(xué)化學(xué)基本解題思想有守恒思想、平均值思想、臨界值思想。 1.守恒思想 例1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液的反應(yīng)如下: 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混和氣體,要用NaOH溶液完全吸收無氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/l的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是: A、 B、 C、 D、 [析] 完全吸收無氣體剩余,說明NOX完全轉(zhuǎn)化生成了NaNOY,據(jù)元素守恒有n(NOX)=n(NaNOY)=n(NaOH)。故V(NaOH)= ,選D 例2.Fe和Fe2O3的混和物15克,加入稀H2SO4150ml在標(biāo)況下放出H21.68升。Fe和Fe2O3完全溶解,為中和過量的稀H2SO4并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗3mol/l NaOH溶液200ml,則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為: A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L [析] FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,設(shè)置過濾操作,據(jù)題意知濾液為Na2SO4溶液,設(shè)稀H2SO4濃度為c mol/l,對Na2SO4溶液實施電荷守恒: 30.21=C0.152 C=2mol/l 選B 例3.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)中,若有5mol H2O作還原劑時,則被水還原的Br為[ ] mol。 A、4/3 B、2 C、3 D、10/3 [析] H2O——O2——e BrF3——Br2——e 1 0.5 2 1 0.5 3 據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有 H2O——BrF3——e 3 2 6 5 10/3 選D。 2.平均值思想:已知兩個量a、b,且a- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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