2019-2020年高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能 新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能 新人教版一、自主學(xué)習(xí)1反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。(2)焓變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫恒壓下放出或吸收的熱量。(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示,符號(hào)為H,單位為kJmol1。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)二、合作探究1需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎?不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎?2常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)有哪些?提示:1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)所發(fā)生的外界條件無關(guān),需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng),如CO2CO2H0,不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng),如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。2(1)常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬跟酸的置換反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。(2)常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng);鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。三、思維訓(xùn)練題組一:1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 ()(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 ()(3)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 ()(4)Na轉(zhuǎn)化為Na時(shí),吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱()(5)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()答案:(1)(2)(3)(4)(5)2已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol,下列說法正確的是()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示答案:C題組二、31 mol H2分子斷裂開HH鍵需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子斷裂開ClCl鍵需要吸收243 kJ的能量,形成1 mol HCl鍵放出431 kJ的能量,則反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出的熱量為_。答案:183 kJ4SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為_。解析:斷裂1 mol SS鍵吸收能量280 kJ,斷裂3 mol FF鍵吸收能量3160 kJ,則吸收的總能量為Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ,釋放的總能量為Q放330 kJ61 980 kJ,由反應(yīng)方程式:S(s)3F2(g)=SF6(g)可知,H760 kJ/mol1 980 kJ/mol1 220 kJ/mol。答案:1 220 kJ/mol歸納小結(jié):熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式一、自主學(xué)習(xí)1概念:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義:表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1:表示在25 、101 kPa條件下,2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反應(yīng)生成2_mol_H2O(l),放出571.6_kJ的熱量。3書寫熱化學(xué)方程式的“五步”二、合作探究(1)已知:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1a kJmol1則H2(g)Cl2(g)=HCl(g)與2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的焓變H2、H3分別是多少?(2)已知:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1,kJmol1的含義是什么?若1 mol N2和3 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),放出的熱量等于92 kJ嗎?提示:(1)H2 kJmol1H3a kJmol1。(2)表示每摩爾反應(yīng)發(fā)生完成后所放出的熱量;不等,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,放出的熱量小于92 kJ。三、思維訓(xùn)練題組一、1發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵夥懦?56.652 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析:首先根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式N2H42H2O2=N24H2O再計(jì)算1 mol N2H4反應(yīng)放出的熱量為1 mol891.63 kJ,標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),表示出H,并檢查。答案:N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H891.63 kJ/mol。 2已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。解析:N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(94643633916)kJmol192 kJmol1。答案:N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol13下圖是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。解析:由圖可知,產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。答案:NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1題組二、4已知在1105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1解析:H2燃燒是放熱反應(yīng),H0,則A正確。答案:A5下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)解析:本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項(xiàng)A,H2O的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài),不是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。選項(xiàng)B,中和熱為放熱反應(yīng),H57.3 kJ/mol。選項(xiàng)C,S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,同時(shí)也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等,正確。選項(xiàng)D,未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),錯(cuò)誤。答案:C歸納小結(jié):判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看”一看狀態(tài)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確;二看符號(hào)看H的“”、“”是否正確;三看單位看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol;四看數(shù)值看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng);五看概念看燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式??键c(diǎn)三燃燒熱和中和熱一、自主學(xué)習(xí)1燃燒熱(1)概念:25 、101 kPa時(shí),1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量。(2)單位:kJmol1。(3)意義:C的燃燒熱為393.5 kJmol1,表示在25 、101 kPa條件下,1_mol_C完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出393.5_kJ熱量。(4)元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物:CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。2中和熱3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置:(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)(2)計(jì)算公式HkJmol1t1起始溫度,t2終止溫度。(3)注意事項(xiàng)泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。為保證酸完全中和,采取的措施是使堿稍過量。二、合作探究(1)裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么?(2)怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液,不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么?提示:(1)保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng);因?yàn)殂~傳熱快,熱量損失大,所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。三、思維訓(xùn)練題組一:1在25 、101 kPa下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_,H2的燃燒熱為_。答案:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol2已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O的熱化學(xué)方程式_。答案:H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol題組二:3某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為57.3 kJmol1:_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度解析:(2)第2組數(shù)據(jù)偏差較大,應(yīng)舍去,其他三組的溫度差平均值為4.0 。H53.5 kJmol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。答案:(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b考點(diǎn)四蓋斯定律和能源一、自主學(xué)習(xí)1蓋斯定律(1)內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。(2)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān),利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、 合作探究方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系aAB、A BAB提示:H1aH2H1H2HH1H2三、思維訓(xùn)練題組一、1試比較下列三組H的大小(1)同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或“”,下同)。(2)同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1_H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H2歸納小結(jié):對(duì)于放熱反應(yīng)來說,HQ kJmol1,雖然“”僅表示放熱的意思,但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”,即放熱越多,H反而越小。如:(1)同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10,A(g)B(g)=C(l)H20,因?yàn)镃(g)=C(l)H30,則H3H2H1,所以H2H1。(2)同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3=H1,則H3H1H2,又H30,所以H1H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20根據(jù)常識(shí)可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。題組二、2實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1,當(dāng)放出314.624 kJ的熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40%B50%C80% D90%解析:2 mol SO2和1 mol O2完全反應(yīng)時(shí),放出的熱量為196.64 kJ,當(dāng)放出314.624 kJ的熱量時(shí),有3.2 mol SO2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)化率為80%。答案:C3用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_。解析:將第二個(gè)熱化學(xué)方程式乘以,然后將三個(gè)熱化學(xué)方程式相加,即得:Cu(s)2H(aq)H2O2(l)H2(g)O2(g)=Cu2(aq)H2(g)H2O(l)O2(g)H2O(l)H64.39 kJmol1(196.46 kJmol1)(285.84 kJmol1)即:Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1答案:Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1歸納小結(jié):利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維建模鞏固練習(xí)題組一、1(xx北京理綜6)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罱馕觯?硅太陽能電池工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰離子電池是化學(xué)電池,工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;太陽能集熱器工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,D項(xiàng)正確。答案:D2(xx福建理綜11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O解析:由、兩個(gè)反應(yīng)可知,CeO2在反應(yīng)前后沒有變化,沒有消耗,A項(xiàng)正確;由題給反應(yīng)可知該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;由能量圖可知,H1(H2H3),C項(xiàng)錯(cuò)誤;書寫電池電極反應(yīng)式時(shí),要注意電解質(zhì)溶液的影響,堿性條件下生成的CO2會(huì)與OH反應(yīng)生成CO,D項(xiàng)正確。答案:C3(xx重慶理綜6)已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1,P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol1解析:Cl的非金屬性大于P的非金屬性,故PCl鍵的鍵能大于PP鍵的鍵能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不知道PCl5(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱,無法求出B項(xiàng)中反應(yīng)的反應(yīng)熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,消去P4,得到ClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1,C項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,消去Cl2,得到PP鍵的鍵能為(5a3b12c)/12 kJmol1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C題組二、4判斷下列說法是否正確(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 時(shí):HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1(xx安徽理綜,12改編)()(2)已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1,冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵(2011浙江理綜,12A)()(3)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1(xx浙江理綜,12A)()(4)500 、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1(xx浙江理綜,12B)()答案:(1)(2)(3)(4)5xx新課標(biāo)全國卷28(3)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng):甲醇合成反應(yīng):()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤氣變換反應(yīng):()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反應(yīng):()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。解析:()式2()式即得:2CO(g)4H2(g)=H2O(g)CH3OCH3(g)H204.7 kJmol1。答案:2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1題組三、6(xx新課標(biāo)全國卷12)在1 200 時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析:根據(jù)蓋斯定律,由第一個(gè)反應(yīng)第二個(gè)反應(yīng)第三個(gè)反應(yīng)2可得第四個(gè)反應(yīng),則H4H1H2H32(H1H23H3)。答案:A7(xx課標(biāo)全國理綜卷11)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1,則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析:由題意可知, HCN(aq)OH(aq)=H2O(l)CN(aq)H12.1 kJmol1;H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1。利用蓋斯定律,式式可得,HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJmol1。答案:C8xx江蘇化學(xué)20(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3則H3_kJmol1。解析:H3H16H23 359.26 kJmol16(89.61 kJmol1)2 821.6 kJmol1。答案:2 821.6- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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