九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》講學(xué)稿1新人教版.doc
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教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2原子的結(jié)構(gòu)講學(xué)稿1(新版)新人教版撰寫(xiě)人:_時(shí) 間:_學(xué)習(xí)目的:1知道原子的構(gòu)成,以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系;2了解原子核外的電子是分層排布的;了解典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點(diǎn)。第一段:【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長(zhǎng)組織學(xué)生,獨(dú)立、安靜完成。模塊一:溫故知新1、 等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。是化學(xué)變化中的最小粒子, 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2分子和原子的根本區(qū)別是。模塊二:自主學(xué)習(xí)(獨(dú)立進(jìn)行)學(xué)習(xí)內(nèi)容摘 記閱讀書(shū)53頁(yè)至55頁(yè)第一段,完成以下問(wèn)題:1原子的構(gòu)成(帶正電)原子(帶電)(不帶電)(不顯電性)(帶負(fù)電)2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示。3以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例,說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分分別表示什么? 圓圈代表 圈內(nèi)數(shù)字代表 正號(hào)代表 弧線代表 弧線上數(shù)字代表 4稀有氣體元素最外層都是 個(gè)(氦為2個(gè))電子,由于稀有氣體元素不易與其它物質(zhì)反應(yīng),因此人們認(rèn)為最外層具有 個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子數(shù)一般少于 個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易 電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);非金屬元素最外層電子一般多于 個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 小組內(nèi)成員互查完成情況并給予等級(jí)評(píng)定: 1、2、3、 1、原子核所帶正電荷的數(shù)目簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)2、電子所帶負(fù)電荷的數(shù)目簡(jiǎn)稱電子數(shù)第二段:【長(zhǎng)課導(dǎo)學(xué)】模塊三:交流研討(小組合作交流、展示、精講質(zhì)疑)研討內(nèi)容摘 記研討內(nèi)容一:原子的構(gòu)成1、 分析下表:原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735為什么原子不帶電? 。通過(guò)分析上表,可比較得出哪些結(jié)論:A、 ;B、 ;C、 ;D、 。研討內(nèi)容二:原子核外電子的排布2、 根據(jù)下表中“一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖”填表:元素鈉鎂氯氧氖原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子情況分析:結(jié)合課本說(shuō)說(shuō)上表中所列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上數(shù)字所代表的含義。元素分類和原子最外層電子數(shù)之間有什么關(guān)系?說(shuō)出原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系?注意:原子結(jié)構(gòu)示意圖只要求看圖,不要求畫(huà)圖。模塊四:當(dāng)堂訓(xùn)練基礎(chǔ)題:.鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右,下列有關(guān)鎂原子的敘述中,不正確的是()A、質(zhì)子數(shù)是12 B、最外層電子數(shù)是2 C、核外有3個(gè)電子層 D、核外電子總數(shù)為102已知銪的相對(duì)原子質(zhì)量為152,核電荷數(shù)為63,則銪原子的核外電子數(shù)為3.通常原子核是( ) A由電子和中子構(gòu)成B不能再分的粒子 C由電子和質(zhì)子構(gòu)成D由質(zhì)子和中子構(gòu)成 4.下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是()A原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B原子可以相互組合形成分子C原子不可再分D原子是電中性的5在原子里質(zhì)子數(shù)等于( ) A.中子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)之和D原子相對(duì)質(zhì)量 6構(gòu)成原子核的粒子一定有( ) A質(zhì)子 B中子 C電子D質(zhì)子和中子7已知某原子核電荷數(shù)為a,該原子中核內(nèi)有b個(gè)質(zhì)子和c個(gè)中子,核外有d個(gè)電子則( ) Aa=b=cBb=c=dCa=c=dDa=b=d 發(fā)展題:8原子失去最外層電子后,會(huì)改變的是( )A、元素種類 B、相對(duì)原子質(zhì)量 C、中子數(shù) D、化學(xué)性質(zhì)9某原子的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè),則該原子中所含的粒子總數(shù)為( ) A26B56C82D8610在電解水的反應(yīng)中,始終沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是( ) A水分子B氧氣分子C氫、氧原子D氫分子11道爾頓的原子學(xué)說(shuō)中,包括下述三個(gè)論點(diǎn):原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。原子是微觀上的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中,不確切的有( )A B C D12.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中屬于金屬元素原子的是()ABCD13.核電站常用的某種核原料的原子中含有一個(gè)質(zhì)子、兩個(gè)中子。對(duì)于該原子,下列說(shuō)法正確的是()A該原子核電荷數(shù)為2 B該原子是一種氫原子C該原子核外有2個(gè)電子D該原子的原子核帶3個(gè)單位正電荷14.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,具有相同化學(xué)性質(zhì)的一組是( )ABCD5 / 5- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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