九年級化學(xué)上冊《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案1新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案1 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 主備__________ 二備__________ 計(jì)第（ ）課時(shí) 課題 授課時(shí)間 年 月 日 教學(xué)目標(biāo) 知識與能力 1. 能從組成上區(qū)分純凈物、混合物、化合物、單質(zhì) 2. 認(rèn)識物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的 過程與方法 通過復(fù)習(xí)加強(qiáng)對知識的理解與記憶 情感態(tài)度價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)學(xué)習(xí)的方法 教學(xué)重點(diǎn) 元素的符號，化學(xué)式和化學(xué)價(jià)，相對原子質(zhì)量 教學(xué)難點(diǎn) 從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)； 2、相對質(zhì)量的計(jì)算 3、原子的構(gòu)成 教學(xué)方法 講授法 教具準(zhǔn)備 學(xué)案 課型 復(fù)習(xí) 教 學(xué) 活 動(dòng) 教學(xué)環(huán)節(jié)補(bǔ)充 自讀課本完成知識的構(gòu)建 流程一 自學(xué)構(gòu)建 ⒈ 構(gòu)成原子的粒子_______：_______：_______ ⒉ 在原子里，核電荷數(shù)＝_______＝_______，原子_______電性。 3．原子的質(zhì)量主要集中在_______上，相對原子質(zhì)量≈______＋______ 4．元素的定義_______________________________。 5．元素的種類決定于______________。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：______________，其中含量最多的非金屬元素是______，含量最多的金屬元素是______。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：______________。 6．元素符號表示的意義：⑴______________；⑵______________。 7. 物質(zhì)由________組成：如：水是由________和________組成的。 8．物質(zhì)由粒子（_____、_____、_____）構(gòu)成。例如：⑴水是由__________構(gòu)成的。 ⑵金是由__________構(gòu)成的。（3）氯化鈉是由_______________構(gòu)成的。 9．分子是由_____構(gòu)成的：如：水分子是由_____和_____構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由__________和__________構(gòu)成的。 10．元素周期表的結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)= __________= __________=__________ ⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)_____，共有_____個(gè)周期。 ⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一_____，共有16個(gè)_____（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)_____）。 11．電子排布——分層排布：第一層不超過 個(gè)；第二層不超過 個(gè)；……最外層不超過 個(gè)。 12．原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 ①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于____________________。 ②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為__________。 .13. 原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù) ②陰離子：質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù) ③陽離子：質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù) 14．離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+——表示______________（______________） 2Mg2+ “2+” 表示____________________。系數(shù)“2” 表示____________________。 15．連接 ⑴純凈物 A．由同種元素組成 ⑵混合物 B．由不同種物質(zhì)組成 ⑶化合物 C．分子中含有不同種元素的原子 ⑷單質(zhì) D．由一種物質(zhì)組成 ⑸氧化物 E．由兩種元素組成，其中一種是氧元素 流程二 平行訓(xùn)練 1．下列粒子中，能保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A．碳原子 B．氧原子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子 2．某嬰兒奶粉部分營養(yǎng)成分的含量如下表。表中的“鈣、磷、鐵、鋅”應(yīng)理解為（ ） 營養(yǎng)成分 鈣 磷 鐵 鋅 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金屬 B．非金屬 C．元素 D．分子 3．下列關(guān)于原子的敘述正確的是 （ ） A．原子只能構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì) B．原子中不存在帶電粒子，故原子不顯電性 C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 4．水受熱變成水蒸氣是由于（ ） A．水分子被破壞 B．水發(fā)生了化學(xué)變化 C．水分子之間的間隔變大 D．水分子中的原子之間的間隔變大 5．構(gòu)成氧原子的全部粒子是（ ） A．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子 B．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子 C．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子 D．8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子 6．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ） A．潔凈的糖水 B．粗鹽 C．高錳酸鉀制氧氣后的剩余固體 D．氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的二氧化硫 7．博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列敘述正確的是（ ） A．雙氧水由氧氣和氫氣組成 B．雙氧水由氫元素和氧元素組成 C．雙氧水分子由氧分子和氫分子組成 D．雙氧水分子由二個(gè)氫元素和二個(gè)氧元素組成 點(diǎn)撥釋疑 教師出示答案，學(xué)生提出問題，教師點(diǎn)撥釋疑。 流程三 直擊中考 1、（市）下列化學(xué)用語與含義不相符的是 A．AlCl3—氯化鋁 B． 鈣離子—Ca2+ C． 2個(gè)氧元素—2O D． 2個(gè)水分子—2H2O 2、（市）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是 A． 該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子 C．該微粒的原子核外有3個(gè)電子層 D．該圖表示的微粒是一種離子 4、（市）根據(jù)圖3的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是 A．氯原子的核電荷數(shù)為17 B．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8 C．氯原子的相對原子質(zhì)量為35．45 D．在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到1個(gè)電子 5、（市）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是 A．該元素的元素符號為Ar B．該元素屬于金屬元素 C．該元素的原子核外有18個(gè)電子 D．該元素的相對原子質(zhì)量為39．95 完成課后測 1.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ） A．O B．Mg C．H2 D．H2O 2. 決定元素種類的是（ ） A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) 3.在化學(xué)世界里沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是（ ） A、Mg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C、2H：2個(gè)氫元素　　　D、：氧化鈣的化合價(jià)為+2價(jià) 4.用化學(xué)符號或者化學(xué)式填寫： （1）2個(gè)氫原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。 （3）食鹽水中的溶質(zhì) 。 （4）地殼中含量最高的金屬元素 。 （5）2個(gè)一氧化碳分子 ；（6）鈣離子 ； 板書設(shè)計(jì)： 流程一 自學(xué)構(gòu)建 定義 〖知識網(wǎng)絡(luò)〗 存在 組成 元素 意義 符號 寫法 常見元素的化合價(jià) 純凈物 周期表簡介 物 表示符號 化學(xué)式 質(zhì) 分子 構(gòu) 分 質(zhì)量表示方法 相對分子質(zhì)量 成 裂 原子核 質(zhì)子 結(jié)構(gòu) 中子 構(gòu)成 原子 核外電子 得失電子 得失電子 混合物 原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)量表示方法 相對原子質(zhì)量 陽離子 離子 陰離子 教后記： 6 / 6