《熱化學方程式》PPT課件.ppt

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二、熱化學方程式,,溫故而知新,1、化學反應一般要經(jīng)歷的過程,普通 分子,,活化 能,活化 分子,,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,小,多,加催化劑,(1)、焓(H)：是與內(nèi)能有關的物理量 (2)、焓變(△H)：△H=H生成物-H反應物,2、焓變、反應熱,恒壓時：反應熱= 焓變；即：Qp= △H,(3)、 △H單位：,KJ/mol,吸熱反應：E反應物總＜E生成物總；,放熱反應：E反應物總＞E生成物總,(4)、 用焓變來表示反應熱：,?H為“－”（ ?H0）,?H為“＋”（ ?H0）,反應體系的能量降低,反應體系的能量升高,3、書寫要點,△H= + 44 kJ/mol,二.熱化學方程式,表明反應所吸收或放出熱量的化學方程式,質(zhì)(量)→量(物質(zhì)的量)→能(量),2、意義：,1、定義：,3、書寫要點,⑴ 一般應注明反應的溫度、壓強；,△H與實驗的條件、 物質(zhì)的狀態(tài)有關！,（250C ，101kPa時不注明）,⑵ 一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq） ；,⑶ ΔH只放右邊，以空格與標有物質(zhì)狀態(tài)的化學方程式隔開(數(shù)值及單位) 放熱： ΔH 0；,⑷ 系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)； 故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)；,⑸ΔH的值與系數(shù)相匹配。,系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。,正逆反應的ΔH絕對值相等，符號相反。,⑹ 反應物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。,⑺ 熱化學方程式一般不要寫反應條件。,若為同素異形體要注明名稱。不用標“↓”、“↑”,H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=- 483.6kJ/mol,H2O(g) =H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8KJ/mol,如:對于相同物質(zhì)的反應，化學計量數(shù)不同， ΔH也不同；聚集狀態(tài)不同ΔH也不同,練習P6,例1：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol,例2：1mol N2(g) 與適量O2(g) 反應生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol,例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒 生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）,A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol,B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol,C,,狀態(tài),ΔH = – 445 kJ/mol,A,4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( ),H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJmol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJmol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJmol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJmol－1,第1課時,ΔH0,ΔH0,聚集狀態(tài)(S-固、l-液、g-氣),整數(shù),分數(shù),ΔH,相等,相反,燃燒熱、中和熱、溶解熱都屬于特殊條件下的反應熱,三、《燃燒熱 能量》,(1)定義：在101kPa (25℃)時，1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。,(2)理解：完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物 C(s) →CO2(g); H2(g) →H2O(l);S(s)→SO2(g),* 燃燒熱是物質(zhì)的屬性，與用量無關,三.燃燒熱,,,,1molS未指明,未指明反應程度，完全燃燒生成CO2,水應為液態(tài)才穩(wěn)定,C,學習探究區(qū),學習探究區(qū),自我檢測區(qū),答案 D,自我檢測區(qū),自我檢測區(qū),A,自我檢測區(qū),答案 A,四.使用化石燃料的利弊與新能源的開發(fā),①化石燃料主要包括_______________ 等，屬非再生能源,②化石燃料的利弊,利：化石燃料的開發(fā)利用，保證了人類社會的 不斷發(fā)展和進步,煤、石油、天然氣,弊端：對環(huán)境造成嚴重污染不可再生，儲量 都極其有限,③新能源太陽能、燃料電池、風能、氫能、 生物能、地熱能、海洋能等,新能源的特點：資源豐富、可以再生，對環(huán)境 沒污染或很少污染,