2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1 原電池的工作原理 化學(xué)電源同步精練 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1 原電池的工作原理 化學(xué)電源同步精練 蘇教版選修41下列敘述正確的是()原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng),負極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過原電池的裝置均可實現(xiàn)碳棒不能用來作原電池的正極反應(yīng)Cu2Ag=2AgCu2,能以原電池的形式來實現(xiàn)A BC D解析:原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng);碳棒是導(dǎo)體,可作原電池的正極。答案:A2把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時,b上產(chǎn)生大量氣泡,則四種金屬的活動性順序由強到弱的是()Aabcd BacdbCcabd Dbdca解析:解題時先依據(jù)相關(guān)條件準確判斷正、負極,再根據(jù)原電池原理,負極金屬的活動性比正極金屬的活動性強進行判斷。電子流動方向是由負極流向正極,電流方向與電子流動方向相反,有氣泡產(chǎn)生的應(yīng)為正極,因此可作出如下判斷:活動性:ab;cd;ac;db,綜合得結(jié)論,金屬活動性:acdb。答案:B3在圖中的8個裝置中,能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是()A BC D解析:構(gòu)成原電池要有四個基本條件:a.電解質(zhì)溶液;b.兩個電極,其中一個相對較活潑,另一個相對較不活潑,兩個電極直接或間接地連接在一起,并插入電解質(zhì)溶液中;c.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);d.形成閉合回路。其中,不滿足d條件,不滿足b條件,不滿足a條件,Zn、Cu電極調(diào)換位置才能構(gòu)成原電池。答案:D4銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是()A正極反應(yīng)為:Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為:ZnCu2=Zn2CuC在外電路中,電子從負極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液解析:由圖示可知該裝置為原電池,Zn極(負極)反應(yīng)為:Zn2e=Zn2;Cu極(正極)反應(yīng)為:Cu22e=Cu,故電池總反應(yīng)為:ZnCu2=CuZn2,故A項錯、B項正確;在外電路中,電子由負極流向正極,故C項正確;在鹽橋中陽離子移向正極,故D項錯。答案:BC5為了避免鋅片與Cu2直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率,有人設(shè)計了如下裝置,按要求完成以下填空:(1)此裝置工作時,可以觀察到的現(xiàn)象是_,電池總反應(yīng)式為_。(2)電池工作時,硫酸鋅溶液中SO向_移動。解析:該裝置為鋅銅原電池,總反應(yīng)式為:ZnCu2=CuZn2,電池工作時,觀察到:電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),鋅片不斷溶解,銅片上有紅色物質(zhì)析出,其中Zn與ZnSO4溶液組成鋅半電池,Cu與CuSO4溶液組成銅半電池。電池工作時,ZnSO4溶液中SO向負極(鋅電極)移動。答案:(1)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),鋅片逐漸溶解,銅片上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4中溶液顏色變淺ZnCu2=Zn2Cu(2)鋅電極6某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 molL1稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6 molL1的NaOH溶液中,如圖所示。(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式:負極_;正極_。(2)乙池中負極為_,正極發(fā)生_反應(yīng),總反應(yīng)離子方程式為_。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出_活動性更強,而乙會判斷出_活動性更強(填寫元素符號)。(4)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論?_。A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”,這種做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請你提出另一種判斷原電池正、負極可行的實驗方案_。解析:(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為MgH2SO4=MgSO4H2,Mg作負極,電極反應(yīng)式為:Mg2e=Mg2,Al作正極,電極反應(yīng)式為:2H2e=H2。(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,所以負極為Al,正極為Mg,正極上發(fā)生還原反應(yīng)。(3)甲池中Mg為負極,Al為正極;乙池中Al為負極,Mg為正極,若根據(jù)負極材料金屬比正極活潑,則甲判斷Mg活動性強,乙判斷Al活動性強。(4)選A、D。Mg的金屬活動性一定比Al強,金屬活動性順序表是正確的,應(yīng)用廣泛。(5)判斷正負極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進行判斷,直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極是不可靠的。答案:(1)Mg2e=Mg22H2e=H2(2)Al還原反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠依靠電流的方向來判斷正負極- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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