2019-2020年高中化學 阿伏加德羅常數(shù)同步練習題 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 阿伏加德羅常數(shù)同步練習題 新人教版必修11. 下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D. 標準狀況下,1 mol O2的體積是22.4 Lmol12下列說法正確的是()A. 2 g H2所占的體積為22.4 LB. 11.2 L O2的質量為16 gC. 標準狀況下,22.4 L CCl4含6.021023個CCl4分子D. 常溫常壓下32 g SO2與標準狀況下11.2 L N2含有相同的分子數(shù)3在標準狀況下,相同體積的下列氣體所含物質的質量最小的是()A. CH4B. NH3C. N2D. SO24下列敘述正確的是()A. 1 mol H2O的質量為18 g/molB. CH4的摩爾質量為16 gC. 3.011023個SO2分子的質量為32 gD. 標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4 L5同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是()A. 32B. 13C. 23D. 126在一定溫度和壓強下,1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的某氣態(tài)化合物,則該化合物的分子式為()A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y37同溫同壓下,已知O2的密度為 gL1,則NH3的密度為()A. gL1B. gL1C. gL1D. gL18. 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為()A. 29813B. 22114C. 13929D. 2616279. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標準狀況下,NA個CCl4分子所占的體積為22.4 LB. 常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC. 標準狀況下,2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NAD. 常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA10. 標準狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關說法錯誤的是 ( )A. 所含分子數(shù)目相同B. 所含氫原子物質的量之比為34C. 質量之比為1617D. 密度之比為171611. 有一種氣體的質量是14.2 g,體積是4.48 L(標準狀況),則該氣體的摩爾質量是 ( )A. 28.4B. 28.4 gmol1C. 71D. 71 gmol112. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )A. LB. LC. LD. L13(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_,物質的量之比為_,原子總數(shù)之比為_,質量之比為_,密度之比為_。(2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是_,含原子數(shù)最多的是_,質量最大的是_,體積最小的是_。14. 一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式為:XY2(液)3O2(氣)XO2(氣)2YO2(氣)測得生成物的總體積為672 mL,密度為2.56 gL1(標準狀況)。則:(1)反應前O2的體積為_mL(標準狀況);(2)化合物XY2的摩爾質量為_;(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比為316,則X、Y分別為_、_。15. (1)質量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為_;氧原子數(shù)之比為 _;相同條件下的體積之比為 _。(2)標準狀況下,1.7 g NH3的體積為_L,它與標準狀況下_L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學式為RO2,標準狀況下,1.28 g 該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為 _,R的相對原子質量為 _。16. 某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下:連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:(1)如何檢查裝置的氣密性?_。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫讀取量筒內液體的體積這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。進行的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是_mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是_(保留小數(shù)點后兩位)。答案及解析1、解析:單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積,A正確;標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1,1 mol O2的體積約是22.4 L,B、C、D錯誤。答案:A2、解析:A、B兩選項未注明氣體是否為標準狀況下,故不正確;在標準狀況下,CCl4是液體,C項錯誤;常溫常壓下32 g SO2與標準狀況下11.2 L N2的物質的量均為0.5 mol,故兩者含有相同的分子數(shù),D項正確。答案:D3、解析:在標準狀況下,同體積的氣體的物質的量相等,根據(jù)mnM可知,氣體的摩爾質量越小,則所含物質的質量越小。答案:A4、解析:質量的單位為g,摩爾質量的單位是g/mol,氣體摩爾體積只適用于氣體。答案:C5、解析:由阿伏加德羅定律推論可知,含氫原子數(shù)相同的H2和NH3,其分子數(shù)之比為32,則體積比為32。答案:A6、解析:由阿伏加德羅定律推論可知,三種氣體的分子數(shù)之比為132,又由原子守恒可知,生成氣體化合物的分子式為XY3。答案:A7、解析:同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,(O2)(NH3)3217,(NH3)17/32 gL1。答案:A8、解析:根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論,該題實質上轉化為在什么情況下,CO2、H2和CO組成的混合氣體的平均摩爾質量等于N2的摩爾質量。由于CO的摩爾質量(28 gmol1)與N2的相同,故其體積為任意值均可,則進一步轉化為CO2和H2的體積比為何值時,二者的平均摩爾質量為28 gmol1。設CO2的物質的量為x,H2的物質的量為1 molx,則28 gmol1,得x mol,故V(CO2)V(H2)138即可符合題意。答案:D9、解析:A項,標準狀況下,CCl4為液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,故A錯;B項,正確;C項,標準狀況下SO3不是氣體,C錯;D項不是標準狀況,常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA,D錯。答案:B10、解析:同溫同壓下,同體積,則具有相同的分子數(shù)和物質的量,氫原子物質的量之比為(13)(14)34,A、B正確;相同條件下,質量之比等于其摩爾質量之比,密度之比等于其摩爾質量之比,即1716,C錯誤,D正確。答案:C11、解析:根據(jù)公式m/MnV/(22.4 Lmol1),代入數(shù)值,14.2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1),解得M71 gmol1。答案:D12、解析:本題4個選項比較復雜,無法猜測,只能通過計算解決。a g氣體的物質的量na mol。a g氣體的摩爾質量M gmol1。c g氣體的物質的量nc mol。c g氣體的體積Vnc22.4 Lmol1 L。答案:A13、解析:(1)同溫同壓下,同體積CH4、CO2的物質的量相同。(2)n(H2)2 mol,n(O2)0.5 mol,再轉化為其他的相關的量進行比較。答案:(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O14、解析:根據(jù)反應方程式可知該反應是氣體體積不變的反應,故反應前O2的體積為672 mL,即0.03 mol,則n(XY2)n(O2)0.01 mol,再據(jù)質量守恒得:m(XY2)m(生成物)m(O2)0.672 L2.56 gL10.03 mol32 gmol10.76 g,所以M(XY2)76 gmol1,X的相對原子質量為7612,即碳,Y的相對原子質量為7632,即硫。答案:(1)672(2)76 gmol1(3)CS15、解析:(1)質量之比為1676,說明SO2、CO、NO的物質的量之比為554,所以其分子數(shù)之比為554,氧原子數(shù)之比為1054,相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質的量為1.7 g17 gmol10.1 mol,標準狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子,則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,其物質的量為0.448 L22.4 Lmol10.02 mol,摩爾質量為1.28 g0.02 mol64 gmol1,R的相對原子質量為6416232。答案:(1)554 1054 554 (2)2.24 3.36(3)64 gmol1 32(3)0.0125 22.38 L/mol16、解析:(1)往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側形成密閉體系,通過捂熱試管看廣口瓶中長導管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,然后調整量筒高度,使量筒內液面和廣口瓶中液面相平,最后再讀取量筒內水的體積,讀數(shù)時若仰視量筒內的液面,會使讀取O2的體積偏小。(3)根據(jù)質量守恒定律,產(chǎn)生O2的質量為:1595 g15.55 g0.4 g。n(O2)0.0125 mol,則Vm22.38 L/mol。答案:(1)往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內的液面下降,則證明該裝置不漏氣(2)偏小- 配套講稿:
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