2019-2020年九年級化學 幾種常見的金屬教案 北京課改版.doc
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2019-2020年九年級化學 幾種常見的金屬教案 北京課改版(第一課時) 教學目的 知識:了解生鐵和鋼的主要成分、機械性能的主要差別、用途;了解生鐵冶煉的反應。原理:常識性介紹鋁、銅、鋅、鈦及合金。能力:培養(yǎng)學生閱讀和自學能力。思想教育:培養(yǎng)學生用辯證的觀點來認識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。重點難點講解、自學并進。教學用具鐵礦石標本、投影片。教學過程教師活動學生活動教學意圖提問鐵具有哪些物理性質(zhì)?有哪些化學物質(zhì)?思考并回答問題設疑復習講解通過上節(jié)課的學習,我們知道純鐵質(zhì)軟,而我們在生產(chǎn)和生活中用到的鐵制品是很堅硬的,所以通常用于制造機械和其它用品的并不是純鐵,而是鐵的合金。思考,產(chǎn)生興趣激發(fā)學習興趣板書 第二節(jié) 幾種常見的金屬(P.121)記錄初步記住合金的概念引導 生鐵和鋼都是鐵的合金,我們先來學習生鐵的特性和用途. 指導學生閱讀課文.(P.121)帶問題看書。(1)生鐵的主要合金元素種類及含量。(2)生鐵的種類、特性是什么,各有什么用途?培養(yǎng)閱讀能力板書一、鐵 生鐵 成分:含碳量2%4.3%,還含有硅、錳、少量的硫和磷 種類,特性,用途 投影課堂練習一 (見附1)指導學生完成練習一 邊聽邊記錄并完成練習一學習用表格的形式地知識進行分類、歸納、初步培養(yǎng)用辯證觀點認識生鐵的共性與個性。展示 幾種鐵礦石的樣品 講解煉鐵的原料、反應原理及設備板書(3)生鐵的冶煉原料:鐵礦石、焦炭、石灰石設備:高爐主要反應觀察礦石樣品;回憶一氧化碳的還原性;練習化學議程式的書寫。體會一氧化碳的還原性在實際生產(chǎn)中的應用。講解鋼是鐵的另一種合金,它的含碳量在0.03%2%之間,硫、磷等元素的含量很低,在組成成分上與“生鐵不同,所以在性能上有較大的差別。”思考進一步理解物質(zhì)的“組成與性質(zhì)”的關系。板書2.鋼 指導學生閱讀課文(P.122P.123)投影 課堂練習二(見附2)指導學生完成練習二解釋學生可以用投影片上的表格,也可以自己設計表格,歸納網(wǎng)的分類及幾種常見鋼的特性和用途.閱讀課文。完成練習一或者自己設計表格并填寫。再練習用表格進行分類、歸納、比較的學習方法。介紹鋼的冶煉方法 設問生鐵、鋼的冶煉方法有什么不同?看書,思考生鐵與鋼在冶煉方法上的不同。由生鐵和鋼在成分上的區(qū)別理解冶煉的不同原理投影 課堂練習三(見附3)指導學生完成練習三完成練習三加深認識板書二、其它幾種常見的金屬指導學生閱讀課文(P.123P.125)閱讀課文;鋁、銅、鋅、鈦的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及主要用途。培養(yǎng)自學能力小結 通過學習,我們對鐵的兩種合金生鐵和鋼及其它幾種常見金屬有了初步的認識。鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達,一直是衡量國力的重要標志,我國是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國。新中國成立以來,短短的幾十年的發(fā)展,1996年我國鋼鐵產(chǎn)量已在世界第一位。思考、小結進行受國主義教育,持續(xù)學習興趣。投影 隨堂檢測(見附5)獨立完成測試題檢查目標完成情況。附1:課堂練習一 填表: 生鐵的種類特 性主 要 用 途碳素鋼合金鋼附3:課堂練習三3合金是由_跟_一起熔合而成的具有_特性的物質(zhì).4.生鐵和鋼的主要區(qū)別是_不同.5.常用來煉鐵的磁鐵礦主要成分是_,赤鐵礦的主要成分是_.6.煉鐵的主要設備是_,煉鋼的主要設備是_和_7.煉鐵的反應原理是(寫化學方程式)_.8.下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A生鐵 B碳素鋼 C氧化鐵 D不銹鋼9.下列主要用于煉鋼的是 A白口鐵 B灰口鐵 C球墨鑄鐵 D四氧化三鐵10.常用于制造電線、電纜的金屬是 鈦鐵銅鋅附4:課堂練習答案略 略 一種金屬 其它一種或幾種金屬(或金屬跟非金屬) 金屬 含碳量 Fe3O4 Fe2O3 高爐 轉(zhuǎn)爐 電爐 C A C 附5:隨堂檢測生鐵的含碳量 A低于2%B高于4.3%C低于0.03%D在2%4.3%之間 在冶煉生鐵時使用的還原劑是 AFeO BCO CFe DCO2碳素鋼的分類是根據(jù) A硬度 B含碳量 C用途 D機械性能不銹鋼的主要特性是 A抗腐蝕性好 B韌性好 C導磁性好 D耐高溫性好下列說法中不正確的是 A球墨鑄鐵有時可以代替鋼B高爐治煉出的是生鐵C生鐵都是煉鋼的原料D鋼的性能比生鐵要優(yōu)越下列金屬常用于做干電池的是 A鋁 B銅 C鋅 D鈦第二節(jié) 幾種常見的金屬(第二課時) 教學目的 知識: 加深對化學方程式意義的理解,鞏固根據(jù)化學議程式進行純凈物質(zhì)量計算的方法;掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學議程式的計算方法.能力:培養(yǎng)學生分析問題和化學計算的能力.思想教育:培養(yǎng)學生依據(jù)事實解決問題的科學態(tài)度.重點難點 從化學議程式的實際意義上理解含雜質(zhì)的化學方程式計算的方法.教學方法 講練結合.教學用具 投影片.教學過程教師活動學生活動教學意圖提問 煉鐵的原料主要有哪些?這些原料屬于哪類物質(zhì)?寫出煉鐵的反應原理.思考、回答、練習書寫化學方程式。注意純凈物與混合物的關系。講解 我們知識鐵礦石是混石物,而其主要成分鐵的氧化物才是能煉出鐵的物質(zhì),根據(jù): 純凈物的質(zhì)量分數(shù)=,可知純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)合可以計算出一定質(zhì)量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質(zhì)量.投影 例1.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1000噸,其中含F(xiàn)e2O3多少噸?邊聽邊思考并理解記憶純量與不純量間的關系. 計算記憶弄清純量與不純間的關系.投影課堂練習一(見附1) 指導做練習一做練習一鞏固公式的應用提問根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式,說明化學方程式的意義?議論,回憶化學方程式的意義加強對化學方程式意義的理解強調(diào)化學方程式所表示的都是純凈物間發(fā)生化學變化時的相互關系,各化學式所規(guī)定的化學量是反映純物掛帥 間的數(shù)量關系.在現(xiàn)實生活中,物質(zhì)里或多或少都含有雜質(zhì),像煉鐵用的鐵礦石.那么當參加反應的物質(zhì)含有雜質(zhì)時,應如何進行計算呢?議論、思考、回答設疑探索并培養(yǎng)學生依據(jù)事實解決問題的科學態(tài)度。板書 三、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算 投影 例2. 含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1000噸,可以煉出多少噸鐵?分析:根據(jù)前面分析,要根據(jù)化學議程式進行計算.道德要將赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量(即純物質(zhì)的質(zhì)量)計算出來,再按照第四章中所學過的規(guī)范步驟進行計算.根據(jù)教師的逐步提示完成例2的全過程. 解:純Fe2O3的質(zhì)量=1000噸85%=850噸.設可以煉出鐵的質(zhì)量為x160 112850噸 X培養(yǎng)審題分析能力,初步學會含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算方法及書寫方法.教 師 活 動學 生 活 動教 學 意 圖指導看書P.122例題,并強調(diào)書寫的規(guī)范格式。看書。記憶計算步驟及規(guī)范書寫。加深印象【投影】課堂練習二(見附2)指導學生做練習二完成練習二培養(yǎng)計算能力【小結】通過學習,我們初步掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)的計算。實際上,除了鐵礦石以外,很多都是不純的物質(zhì)參與反應,前面我們接觸到的制二氧化碳的原料石灰石,以及后面要學習的溶液在計算中都會遇到這個問題,請大家在學習中給予足夠的注意。思考培養(yǎng)學生在學習中注意知識的內(nèi)在聯(lián)系,激發(fā)繼續(xù)學習的興趣?!就队啊侩S堂檢測(見附4)獨立完成檢測及時反饋附1:課堂練習一某赤鐵礦含雜質(zhì)25%,那么400噸赤鐵礦中含三氧化二鐵多少噸? 附2:課堂練習二含碳酸鈣75%的石灰石100噸,高溫煅燒后,可得氧化鈣多少噸。 實驗室欲制6克氫氣,需含鋅97.5%的不純鋅多少克? 含三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的鐵礦石1000噸,可煉出含雜質(zhì)5%的生鐵多少噸? 附3:課堂練習答案1300噸 242噸 3200克 4589.5噸附4:隨堂檢測要生產(chǎn)5.6噸氧化鈣,需含雜質(zhì)20%的石灰石多少噸?- 配套講稿:
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