2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.1 金屬的性質(zhì)和利用（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 (II).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.1 金屬的性質(zhì)和利用（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 (II) 班級(jí) 姓名 備課組長(zhǎng) 教師“個(gè)備”或?qū)W生 筆記欄 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的原理，掌握實(shí)驗(yàn)室制氫氣的方法 2．知道什么是合金，認(rèn)識(shí)到調(diào)整合金組成比例可以改善金屬特性。 認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。 【課前預(yù)習(xí)】 1． 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)方程式，_____________________ 所得溶液呈 色，溶液中金屬離子的符號(hào)為 。 2.寫化學(xué)方程式： 鎂與鹽酸的反應(yīng)_____________________ 鋅與硫酸的反應(yīng)______________________ 鋁與硫酸的反應(yīng)_________________________________ 3.通過(guò)鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的速度總結(jié)出它們反應(yīng)速度 由快到慢的順序?yàn)椋篲____________ 4.置換反應(yīng)的特點(diǎn)：一種_________跟一種_________反應(yīng)生成另一種 ________和另一種_________的反應(yīng)。 5.合金是由 熔合形成的有____________的物質(zhì)， 合金屬于________物。合金與組成金屬相比，一般具有 熔點(diǎn)________，硬度________。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 [活動(dòng)與探究] 在常溫下，鋅也能和稀硫酸（或稀鹽酸）發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。那 么，當(dāng)我們用鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）在實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氣時(shí)，根 據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，可以選用我們前面學(xué)過(guò)的哪一套氣體發(fā)生 裝置？氫氣密度小于空氣，難溶于水，該如何收集氫氣？ 完成下面的表格。 A B C D E F 反應(yīng)原理（寫化學(xué)方程式） 發(fā)生裝置 收集裝置 實(shí)驗(yàn)步驟 二、合金：閱讀 P117-120頁(yè)（5分鐘）,明確： 1.什么是合金？ 合金是一種______ 跟其他______ 或（ ______）熔合形成的有金屬特性 的物質(zhì)。 人類歷史上使用最早的合金是 ；世界上最常見、應(yīng)用最廣的合金是___ 2.金屬材料包括____________和_____________. 3.合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？ 閱讀 P119 活動(dòng)與探究：某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的，熔點(diǎn)約為69℃。 其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍（271℃ ）、鉛（327℃ ）、錫（232℃ ）、 鎘（321℃ ）。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合金的優(yōu) 良特性。 合金具有許多特殊的性能， (1)合金的硬度一般比各成分金屬的硬度 ，（大或?。? (2)多數(shù)合金的熔點(diǎn)__________組成它的成分金屬的熔點(diǎn)。（高或低） 4.常見合金的主要組成與用途： 合金名稱 主要組成元素 用途 黃銅 不銹鋼 碳素鋼 武德合金 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 （ ） A．黃銅 B．氧化鐵 C．不銹鋼 D．硬鋁 2．在日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成份是 （ ） A．白銅合金 B．武德合金 C．不銹鋼 D．青銅 3．不銹鋼的抗腐蝕性較強(qiáng)，是因?yàn)椴讳P鋼中除含有大量鐵元素外還含兩種元素，它們是 A．錳、硅 B．鉻、鎳 C．銅、碳 D．鋅、鎂（　 　） 4．下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是 （　 ?。? A．合金不屬于金屬材料 B．合金的硬度一般比各成分金屬大 C．合金屬于金屬單質(zhì) D．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬 *5.下列關(guān)于“合金”的敘述：①合金中至少含有非金屬或至少含有兩種非金屬 ②合金中元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金屬 ④合金一定為混合物⑤合金依然具有金屬特性，其中正確的是（ ） A ④　B ①②③　C ③④　D ③④⑤ 【課后提升】 1．下列物質(zhì)不屬于合金的是 （ ） A．不銹鋼 B．黃銅 C．18K黃金 D．氧化鐵 2．在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中，分別投入等質(zhì)量的鐵和鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)剩余的鐵比鋅多，則兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　 A．放鐵的比放鋅的多　　　　B．放鐵的比放鋅的少 C．一樣多　　　　　　　　　D．無(wú)法確定 3．一塊不純的鐵，質(zhì)量為5.6克，與足量的稀硫酸反應(yīng)放出0.2克H2，巳知所含雜質(zhì)是三種，下列各組雜質(zhì)不可能的是　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．碳、鋁、銅 B．鋁、銅、鋅 C．碳、銅、鋅 D．銅、鎂、鋅 4．2014年5月29日《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道：我國(guó)科學(xué)家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“紙一樣薄的手機(jī)”、“一分鐘充滿電的電池”等產(chǎn)品。下列關(guān)于“烯合金”的說(shuō)法中一定不正確的是（ ） A.含碳元素和鋁元素 B. 是一種碳單質(zhì) C.具有導(dǎo)電性 D. 具有可燃性 5．我國(guó)在商代就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性．取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅、錫的質(zhì)量比是（　 ?。? A．9:2 B．9:l C．8:1 D．4:1 *6．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到合金。試根據(jù)下表所列的有關(guān)數(shù)據(jù)（其它條件均已滿足），判斷不能制得合金的是 （　 ?。? 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點(diǎn)（℃） 97.8 63.6 660 1 083 1 535 沸點(diǎn)（℃） 883 774 2 200 2 595 2 750 A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金 D．K—Fe合金 7．將鐵粉和銅粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體是 。 將鎂粉和銅粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體中一定有 。 8.將鐵粉放入一定量的硫酸銅中，充分反應(yīng)后，剩余的固體中一定有 __________ 。 9．目前，市場(chǎng)上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費(fèi)者。 ①下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖?密度：金19.3g/cm3銅8.9g/cm3 鋅7.4g/cm3) ( ) A 觀察其外表 B 放入稀硫酸 C 測(cè)定其密度 ②你能否想出其他的辨別方法？ 10.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量的順序是 。 足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量順序是 。 11．某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表： (1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中碳的含量是多少?(精確到0.1％) (2)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是 12. （xx汕尾）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。 （1）用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的 。 （2）鋁、銅、鐵三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。 13.將等質(zhì)量的鎂、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸 中。生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。金屬X是 （填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后已經(jīng)反應(yīng)完的物質(zhì)是 ，一定有剩余的物質(zhì)是 。