2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 (I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 (I) 班級(jí) 姓名 備課組長(zhǎng) 教師“個(gè)備”或?qū)W生筆記欄 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 (1)了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 (2)了解金屬的典型冶煉方法。 (3)以鐵的冶煉 合金為載體，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的關(guān)注意識(shí)。 【重點(diǎn)】 生鐵和鋼等合金性能及應(yīng)用 【難點(diǎn)】 一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)探究。 【課前預(yù)習(xí)】 1、書寫下列化學(xué)方程式： (1) 高溫下一氧化碳還原四氧化三鐵 ； （2）把鐵放入硫酸銅溶液中得到銅和硫酸亞鐵 ； （3）少量的水潑到燃燒旺的焦炭上生成了一氧化碳和氫氣 ； （4）氫氣在高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和水 . 2、在探究煉鐵反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)步驟為：（1）連接裝置，檢查裝置的 氣密性；（2） 裝藥品 ，（3） 目的是 ； （4） ；（5） （6） ，目的是 。實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。 實(shí)驗(yàn)中尾氣的處理方法有 3．金屬的冶煉是指＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的過程。 4．用鐵礦石煉鐵主要的反應(yīng)原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿。工業(yè)煉鐵 的主要設(shè)備是＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。 【學(xué)習(xí)過程】 創(chuàng)設(shè)情境引入新課： 一、金屬礦物 1、金屬元素在自然界中極少數(shù)以 形式存在，如 、 、 ； 大多數(shù)以 形式存在。 （與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)） 2、鐵的礦物主要有 ；銅的礦物主要有 鋁的礦物主要有 。 （要知道礦物的主要成分，如赤鐵礦） 3. 金屬冶煉就是把 變成 的過程。 二、鐵的冶煉 1、 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)原理 鐵礦的主要成分都是鐵的化合物，冶鐵是把鐵礦為原料的化合物變?yōu)榻饘勹F的 過程。 (1) 用什么物質(zhì)可以將Fe2O3失去“O”而得到“Fe”？ (2)以Fe2O3為例：寫出原理方程式 2、 實(shí)驗(yàn)過程 步驟: 現(xiàn)象:(1) (2) 檢驗(yàn)產(chǎn)物方法： 尾氣處理:(1) ,(2) 3、 工業(yè)煉鐵 原料 ； 設(shè)備 ； 原理 ， ， 。 4、閱讀課本p125頁拓展視野 ，思考下列問題： 金屬的冶煉方法有哪些？何為金屬的氧化？何為金屬的還原？ 三、有關(guān)煉鐵的計(jì)算 例題：課本p125交流與討論 1、 直接利用方程式的計(jì)算 2、利用化學(xué)式的計(jì)算 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1．中國鐵鍋是最理想的炊具，可以預(yù)防缺鐵性貧血，其中說“鐵”指的是 （ ） A．生鐵 B．四氧化三鐵 C．鐵元素 D．氧化鐵 高溫 點(diǎn)燃 2．下列各反應(yīng)中，化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A．3Fe+2O2 Fe2O3 B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C．Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ D．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 3．煉鐵的原料是 ( ) ①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空氣 ⑤鐵礦石 ⑥一氧化碳 A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤ 4．下列變化過程不屬于金屬冶煉的是 （　 ?。? A．電解氧化鋁 B．鐵在氧氣中燃燒 C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng) D．高溫下CO還原CuO 5．將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，將生成的氣體用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。則這種鐵的氧化物是 （　　 ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定 6．下列物質(zhì)中，在高溫下不能使氧化鐵還原成鐵的是 ( ) A．CO B．C C．H2 D．CO2 【課后提升】 1．一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的。在討論時(shí)，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一程而言，屬于科學(xué)探究中的 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．實(shí)驗(yàn)　　　　　B．假設(shè)　　　　　C．觀察　　　　　D．做結(jié)論 2.含氧化鐵80%的赤鐵礦，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　 A．63% 　　B．56%　　　　　　C．70% 　　　 D．80% 4．今有赤鐵礦樣品10克，經(jīng)分析，其中含氧化鐵8克，該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　 ） 　A．80%　　 B．70%　 C．56%　 D．30% 高溫 5．在化學(xué)變化中，如果在反應(yīng)前后某元素化合價(jià)升高了，則含此元素的反應(yīng)物叫做還原劑；如果在反應(yīng)前后某元素化合價(jià)降低了，則含此元素的反應(yīng)物叫做氧化劑。已知點(diǎn)燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物)，反應(yīng)時(shí)能釋放出大量的熱量生成熔融狀態(tài)的鐵可用來修補(bǔ)鐵軌。其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe 。則此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是 ( ) A．Fe2O3 B． Al C．Al2O3 D．Fe 6．將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，濾液中含有物質(zhì)是 ( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 A、硫酸鐵　　 B、硫酸銅　　　 C、硫酸　　　　 D、硫酸亞鐵 7．由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以地殼中的鐵都以 的形式存在。在這些鐵的化合物中，常用來煉鐵的有 和 等。它們的主要成分分別是 和 。 8．煉鐵的主要設(shè)備是 。主要原料是鐵礦石、 和 赤鐵礦、高溫 ③ 焦炭、高溫 ② 過量空氣、高溫 ① 9．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下： 生鐵 焦炭 (1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。 (2)寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：① ② ③ (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請(qǐng)推測(cè)高爐廢氣的主要成份為 。 10.某化學(xué)興趣小組在研究煉鐵原理時(shí)，按下圖所示的裝置進(jìn)行了ＣＯ還原Ｆe２Ｏ３的實(shí)驗(yàn)．（酒精燈上加網(wǎng)罩是為了提高酒精燈火焰的溫度） 回答下列問題： （１）ＣＯ還原Ｆe２Ｏ３的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　?。? （２）圖Ａ中設(shè)計(jì)第②個(gè)酒精燈的目的是　　　　　　　　　?。粚?shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)第 個(gè)酒精燈； （３）裝置Ｂ與裝置Ａ相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； （ 4）該小組同學(xué)欲檢驗(yàn)ＣＯ還原Ｆe２Ｏ３生成了單質(zhì)鐵（不考慮有Ｆe２Ｏ３剩余），請(qǐng)你簡(jiǎn)述他們可能設(shè)計(jì)的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）： 　　實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 11．某煉鐵廠用Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產(chǎn)含雜質(zhì)2％的生鐵1000 t。問需要赤鐵礦石多少噸?（分別根據(jù)化學(xué)式及方程式計(jì)算）