2019-2020年九年級化學全冊 專題六 實驗探究(第2課時)復習教案 滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學全冊 專題六 實驗探究(第2課時)復習教案 滬教版教學目標:1、繼續(xù)訓練掌握有關實驗探究題的解題方法和技巧;2、學會關于物質(zhì)性質(zhì)的探究、實驗中意外現(xiàn)象的探究的解題方法和思路。教學重點:掌握關于物質(zhì)性質(zhì)的探究、實驗中意外現(xiàn)象的探究的解題方法和思路。教學難點:有關實驗探究題的解題方法和技巧教學過程:例:眾所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是,在分組實驗中(如圖所示),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:有的溶液變紅后褪色;有的出現(xiàn)白色渾濁物?!咎岢鰡栴}】分組實驗中,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢?【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。【猜想與假設】. 紅色褪去,與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關。. 紅色褪去,與NaOH溶液的濃度有關。. 出現(xiàn)白色渾濁物,與酚酞溶液的濃度有關?!具M行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管0.1 min紅色褪去2號試管5 min紅色褪去3號試管30 min紅色明顯變淺4號試管120 min紅色無明顯變化3取3支試管,分別加入2 mL水,酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【解釋與結論】(1)NaOH與CO2反應的化學方程式為_。(2)實驗1的現(xiàn)象表明,猜想與假設_(填“成立”或“不成立”)。(3)由實驗2得出結論:出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是_ 。(4)實驗3的操作步驟:取3支試管,分別加入2 mL水, 【反思與評價】(5)依據(jù)現(xiàn)有實驗,為了確保紅色不變,若酚酞溶液濃度為0.5%,建議選用NaOH溶液的濃度為_%。(6)有同學認為,僅通過實驗3得出“猜想與假設成立”證據(jù)不足,理由是_?!窘馕觥浚?)二氧化碳和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水,故反應的方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(2)實驗1中碳酸鈉和酚酞試液,沒有褪色,說明猜想1不成立;故答案為:不成立;(3)表格中的聲音2選擇的氫氧化鈉溶液不同,氫氧化鈉的濃度越高,酚酞越容易褪色,故答案為:與NaOH濃度有關,濃度過高會使酚酞褪色;(4)根據(jù)實驗3的現(xiàn)象可知是選擇不同濃度的酚酞試液探究猜想3,故答案為:分別向三支試管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液;(5)根據(jù)實驗2和實驗3可知,酚酞溶液濃度為0.5%,NaOH溶液的濃度為0.5%,酚酞試液不褪色;故答案為:0.5;(6)根據(jù)信息酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成,因此要設計實驗排除酒精對酚酞溶解的影響,故答案為:未排除酒精對酚酞溶解的影響目標檢測:基本題:1、小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味,于是進行了探究。【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味?【查閱資料】(1)6H2SO4(濃)+2Fe = Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2(2)SO2可使品紅溶液的紅色褪去?!具M行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應,生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫?!緦嶒炋骄俊啃∶饔脠D甲所示的裝置進行實驗,并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表:A中硫酸濃度實驗現(xiàn)象A中生成氣體成分B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實驗實驗一98%_不褪色無爆鳴聲只有SO2實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲實驗三25%_不褪色_只有H2【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應,生成的氣體產(chǎn)物可能不同,當硫酸濃度達到足夠大時,生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫?!窘涣鞣此肌浚?)寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式:_ _。寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式:_ _。(2)實驗一中C裝置的作用是_ _?!就卣寡由臁啃∶饔謱裝置進行了如右圖所示(圖丙)的改過。試分析增加的導管伸入液面以下的原因是_。該導管所起的作用是_。提升題:1、某化學社團的同學發(fā)現(xiàn),不同物質(zhì)的變化常伴隨著相同的實驗現(xiàn)象。但從化學的角度去研究,會發(fā)現(xiàn)其有本質(zhì)的區(qū)別?!粳F(xiàn)象分析】實驗一:向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水,迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并將導管另一端通入盛有水的試管中,振蕩左側試管(如右圖)。實驗二:用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述驗實。上述兩個實驗的相同現(xiàn)象之一是 ;上述兩個實驗中,其中一個實驗發(fā)生了化學變化,其化學方程式是 ;另一個實驗沒有發(fā)生化學變化。【本質(zhì)歸納】 相同的實驗現(xiàn)象,既可以由物理變化引起,也可以由化學變化引起。【探究運用】 在探究白色粉末的組成時,要研究相同實驗現(xiàn)象的本質(zhì)區(qū)別。實驗三:有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種,取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中,攪拌,靜置,觀察到燒杯中有白色不溶物。小明同學認為,白色粉末中一定含有硫酸鋇;小意同學認為小明的結論不準確,其理由可用化學方程式表示為 。針對上述兩位同學的觀點,小燕同學進一步設計如下實驗方案進行探究:燒杯中的物質(zhì)步驟濾液A步驟過量的氯化鋇溶液過濾濾渣B過濾酚酞溶液濾液C濾渣D溶液E步驟(1)步驟中發(fā)生化學反應的方程式是 ;(2)步驟中,加入酚酞溶液后,若溶液E為無色,則原白色粉末的組成是 (填化學式,下同);步驟中,加入酚酞溶液后,若溶液E為紅色,則濾液A中一定含有的溶質(zhì)是 ,原白色粉末的可能組成是 或 ;(3)小鵬同學認為,只需取少量濾渣B,加入過量的稀硝酸,若看到的現(xiàn)象是 ,就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇。2、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,通過實驗驗證、探究它們的化學性質(zhì)【查閱資料】Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2Ca(HCO3)2易溶于水CaCl2溶液分別與NaHCO3、Na2CO3溶液等體積混合現(xiàn)象(表中的百分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)):NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl2 0.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁,有微小氣泡有渾濁5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁,有大量氣泡有渾濁【進行實驗】序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗 1向2支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴加鹽酸2支試管中均有氣泡產(chǎn)生實驗 2向中加入試劑a,向中加入少量Na2CO3或NaHCO3固體,分別加熱一段時間Na2CO3受熱時中無明顯現(xiàn)象NaHCO3受熱時中出現(xiàn)渾濁實驗 3向中加入試劑 a,向中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液中出現(xiàn)渾濁,有氣泡產(chǎn)生中出現(xiàn)渾濁【解釋與結論】(1)實驗1中,NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為_ _(2)實驗2中,試劑a為_(3)實驗3中,NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為: 2NaHCO3 + CaCl2 = + + + H2O【反思與評價】(1)實驗2中,加熱NaHCO3后,試管中殘留固體成分可能為_ _(寫出所有可能)(2)資料中,NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是_ _(3)用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,實驗方案分別為:_ _ _- 配套講稿:
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