2019-2020年九年級化學全冊 第8單元《海水中的化學》導學案（新版）魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第8單元《海水中的化學》導學案（新版）魯教版 學習目標： 1.知道海洋中蘊含有豐富的資源（海水中的化學資源、海底礦物、海洋生物資源、海洋動力 資源、海洋水資源）及應用，懂得海水淡化方法。 2.了解某些鹽的性質及其應用，記住鹽的化學性質，會寫有關反應的化學方程式。 3.了解復分解反應的條件。能根據復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否 反應，會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。 4.了解溶解度的含義，了解溶解度曲線的意義及應用；懂得物質的分離和提純方法——結 晶、過濾。 自主學習： 1.地球表面約71%被水覆蓋著，海洋是地球上最大的儲水庫，其中蘊含有豐富的資源： 、 、 、 、 ；礦物資源主要有：化石燃 料、 、 。地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少；海水的淡化可 得到淡水，海水淡化的主要方法： 、 、 ，熱法分有： 、 。海水還能用來“曬鹽”、制鎂、“制堿”，從海水中得到鹽晶體叫 ， 它分有 和 ；由海水提取鎂的化學方程式： 、 、 ； 海水制“堿”的化學方程式： 、 。 2.海水“曬鹽”得到的鹽為粗鹽，其中含有可溶性雜質和不溶性雜質，要得到日常生活用 的鹽，還須對其進行分離和提純，過程為： 、 、 。這三個步驟 中都用到的儀器 ________ ，其作用分別是① _____ ，② __ __，③ _________。 3.常見的鹽 （1）NaCl： 色固體， 溶于水，水溶液呈 性，常用作調味品、防腐劑、 配生理鹽水等，與硝酸銀反應的化學方程式為 。 （2）Na2CO3： 色固體， 溶于水，水溶液呈 性，可用于制燒堿、玻璃、紡織、造紙等，與鹽酸、石灰水反應的化學方程式為 、 ，這兩個反應都屬于 反應。 （3）NaHCO3： 色固體， 溶于水，水溶液呈 性，用于焙制 、 治療胃酸過多等，與鹽酸反應的化學方程式為 。 （4）CaCO3： 色固體， 溶于水，制CO2、作建筑材料、補鈣劑等，與鹽酸反應的化學方程式為 。 （5）CuSO4： 色固體， 溶于水，水溶液呈 色， 毒，配波爾多液、精煉銅等，與鐵、氫氧化鈉反應的化學方程式為 、 ，前一個反應屬于 反應，前一個反應屬于 反應。 4.復分解反應是由兩種 互相 ，生成另外兩種 的反應。復分解反應的實質是：發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換 ， 重新結合成難電離的物質——沉淀、氣體或水。復分解反應發(fā)生的條件：一般要在溶液里進行， 反應物必須有一種 溶于水，生成物具備下列3個條件中任意1個：① 、 ② 、③ 。 5.鹽的化學性質 （1）與金屬反應：Zn+CuSO4— ；Cu+Hg(NO3)2— 。 （2）與酸反應：BaCl2+H2SO4— ；HCl+AgNO3— 。（3）與堿反應：FeCl3+NaOH— ，(NH4)2SO4+Ca(OH)2— 。 （4）與鹽反應： AgNO3 + KCl－ ；Ba(NO3)2+ Na2SO4－ 。 6.固體的溶解度：在 下，某固體物質在 里達到 時 所溶解的 。20℃時NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時，在100克水中 _____能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到 ______狀態(tài)時所溶解的質量為36克。影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）；②溫度；大多數(shù)固體物質的溶解度隨 __ ____，如KNO3；少數(shù)固體物質的溶解度___ ___， 如NaCl。極少數(shù)物質的溶解度隨 ____ __，如Ca(OH)2。 合作探究： 1.圖為A、B、C三種固態(tài)物質的溶解度曲線，試根據該圖回答： 60 0 溫度/℃ t1 t2 t3 t4 溶解度 g A B C （1） ℃時，A、B兩種物質的溶解度相等； （2） ℃時，三種物質的溶解度為B>C>A； （3）t4℃時，A物質的溶解度為 g； （4）t4℃時，將50g A加入到50g 水中，充分攪拌后得到A 溶液為 g。 （5）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法： ； （6）我國有許多鹽湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬 鹽，據此你認為圖中（填字母） 物質的溶解度與純堿的溶解度相似； （7）將C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵? 。 2.下表是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 KCl 27.3 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 下列對KNO3和KCl的說法，不正確的是 （填序號） A.它們的溶解度都是隨溫度的升高而增大 B.當KNO3中含有少量KCl時，可以用冷卻熱飽和溶液提純KNO3 C.它們都屬于易溶物質 D.40℃時，向兩個分別盛有50gKNO3和KCl的燒杯中各加入100g的水，充分溶 解后，都是飽和溶液 E.20℃時，將KNO3和KCl飽和溶液各100g混合，混合后有固體析出 F.它們溶解度相同的溫度范圍是20℃～30℃ G.60℃時，將它們的飽和溶液各100g降溫到20℃，析出晶體多的是KNO3 達標檢測： 1.下列說法正確的是（ ） A.海水中含量最多的是氯化鈉 B.海水淡化可采用蒸餾法或膜法 C.天然氣被科學家譽為“未來能源”“21世紀能源” D.海底礦物沒有化石燃料 2.下列物質組成中一定含有氧元素的是（ ） A.化合物 B.酸 C.堿 D.鹽 3．下列物質中屬于鹽的是（　 ?。? A．純堿（Na2CO3）　B．碳酸（H2CO3） C．氫氧化鈉（NaOH）D．生石灰（CaO） 4．化學就在我們身邊，生活中處處有化學。根據你所學過的知識，下列說法錯誤的是（　?。? A．請往菜里加點“鹽”中的“鹽”特指食鹽NaCl B．發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打Na2CO3 C．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性 5．下列各組內的兩種物質不會發(fā)生化學反應的是（　　） A．鐵和硫酸銅溶液　B．銅和硫酸鋅溶液 C．稀鹽酸和純堿　D．碳酸鈉溶液和石灰水 6．下列物質間的轉化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（　?。? A．Zn→ZnSO4　　 B．CuO→CuCl2　　 C．CaCO3→CO2　　 D．BaCl2→BaSO4 7．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多的病人需用藥物治療。下列藥物（主要成分）不能用于治療胃酸過多的是（　?。? A．Al(OH)3　　 B．NaCl　　 C．CaCO3　 　D．NaHCO3 8．下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（ ） A．HCl和Ca(OH)2 B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4 9．下列物質的用途，與化學性質無關的是（ ） A．發(fā)酵粉用于蒸制饅頭 B．氯化鈉用于制取鹽酸 C．大理石用于建筑材料 D．純堿用于制取苛性鈉 10．用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，所發(fā)生的反應都不屬于（ ） A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 11.K+、Fe3+、Ba2+、OH—、NO3—與CO32—六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有（ ） A.3個 B.4個 C.5個 D.6個 12.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是（ ） A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 13.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（ ） A.一定含有硫酸根離子 B.一定含有銀離子 C.既含有硫酸根離子又含有銀離子 D.一定不含有碳酸根離子 14.下列溶液的pH值小于7的是（ ） A.CaO的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.Na2CO3的水溶液 15.下列物質的溶液混合前后，燒杯里溶液的質量不變的是（ ） A.CuSO4和NaOH B.鐵和稀硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl 16.下列能用金屬和稀H2SO4反應得到的鹽是（ ） A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 17．右下圖是A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ） 溶解度 g 溫度/℃ 0 A t1 t2 t3 B C M N A．t1℃時，三種物質中C的溶解度最大 B．t2℃時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量 分數(shù)相等 C．t3℃時，將B的飽和溶液降溫到t1℃，溶液變成 不飽和溶液 D．若要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶 液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。 18．某?；瘜W興趣小組的同學按下列實驗步驟進行粗鹽提純，請回答下列問題： 含有泥沙的粗食鹽 含有泥沙的混合液 泥沙 溶液 NaCl晶體 操作① 操作② 操作③ （1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）_____________。 A B C 產率= 所得晶體的質量 所取樣品的質量 100% （2）若NaCl的產率偏低（ ），則可能的原因是（填字 母） 。 A．過濾時濾紙有破損 　B．蒸發(fā)時有固體濺出　C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入 的水量不足 拓展提升： 1．氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗方法： （1）Cl—：取適量溶液于試管中，滴加 溶液，有 色沉淀，再滴加 ， 沉淀 ，證明有Cl—。 （2）SO42—：取適量溶液于試管中，滴加 溶液，有 色沉淀，再滴加 ， 沉淀 ，證明有SO42—。 （3）CO32—：取適量溶液于試管中，滴加 ，有氣泡產生，將氣體通入 ， 有 色沉淀產生，證明有CO32—或HCO3—。 2．SO4 20.0% 一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。 要求同學們進行探究：確認這瓶溶液到底是什么溶液？ 【提出猜想】 王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的 一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸銨溶液 【查閱資料】 ①常溫下，相關物質的溶解度如下： 物質 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水任意比互溶 ②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。 【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想 （填序號）不成立， 原因是 。 （2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究： 實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 實驗結論 ①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水，并跟比色卡對照 溶液pH小于7 猜想③成立 小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是 ； （3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取該溶液少許于試管中， 猜想④成立，該反應的化學方程式為 總結反思：