2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時跟蹤檢測 新人教版 1．(xx大綱全國高考)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強(qiáng)　　　　 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 解析：選B　特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項錯誤。A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。 2．在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　) A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L 解析：選A　用極值法判斷平衡時各物質(zhì)濃度均不為0。 3．(xx太原五中月考)圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　　) A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點 解析：選C　在曲線上，當(dāng)溫度一定時(橫坐標(biāo))，NO的轉(zhuǎn)化率也一定(縱坐標(biāo))，所以說，曲線上任意一點均表示達(dá)到了平衡狀態(tài)，而曲線外的任一點均表示未達(dá)到平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點，如c點，要想達(dá)到同溫下的平衡狀態(tài)(即由c點向上引垂直線到曲線的一點)，必須使NO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，在曲線下方的任意一點v(正)＞v(逆)；同理，在曲線上方的任意一點，v(逆)＞v(正)。 4．密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)，如圖所示，R%是反應(yīng)體系中R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(　　) A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體 C．正反應(yīng)放熱，L為氣體 D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體 解析：選C　壓強(qiáng)相等時，溫度越高，R%越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度相等時，壓強(qiáng)越大，R%越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以L一定為氣體。 5．下列反應(yīng)中同時符合圖像Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C． 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＞0 解析：選B　由圖Ⅰ可知，升高溫度，生成物的濃度增大，則符合該圖像的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項錯誤；由圖Ⅱ可知，增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，B項中增大壓強(qiáng)平衡左移，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，圖Ⅲ中，兩條曲線的交叉點為平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)后v(逆)＞v(正)，平衡左移，B項符合。 6．(xx青島質(zhì)檢)為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．ΔH＜0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c C．ΔH＞0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c 解析：選A　由圖示信息可知：其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，故a＋b＞c；其他條件一定時，溫度越高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，ΔH＜0，故A項正確。 7．(xx北京高考)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　) B. t/℃ 25 50 100 KW/10－14 1.01 5.47 55.0 C. D. c(氨水)/(molL－1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 解析：選C　選項A可以用溫度變化來解釋化學(xué)平衡的移動，A項正確；選項B說明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，B項正確；選項C是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無關(guān)，C項錯誤；選項D中濃度與溶液pH的關(guān)系說明濃度對NH3H2O的電離平衡的影響，D項正確。 8．(xx南昌二中月考)下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(　　) A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動 B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度 C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度 D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl固體，溶液顏色會變化 解析：選B　A、C錯，催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動；D錯，由于K＋、Cl－不能使平衡移動而不使溶液顏色變化。 9．(xx南昌調(diào)研)1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)＋aY(g)bZ(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是(　　) A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝1 C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝3 解析：選A　在同溫同壓下，氣體的密度與氣體的物質(zhì)的量成反比，由題給反應(yīng)方程式可得： 　X(g)　＋　aY(g)　　bZ(g) 起始：　　 1 mol　　 a mol　　 0 轉(zhuǎn)化：　　 0.5 mol　 0.5a mol　　 0.5b mol 平衡：　　 0.5 mol　 0.5a mol　　 0.5b mol 得：＝，簡化可得a＝2b－1，只有A選項符合。 10．(xx福州質(zhì)檢)一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫，a、b兩容器起始容積和壓強(qiáng)均相同，分別保持恒容和恒壓(如圖所示)，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。則兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間(t)變化的示意圖為(　　) 解析：選B　a容器恒容，b容器恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，b容器的容積不斷擴(kuò)大，SO3的濃度比a容器中SO3濃度減小得快，所以a容器先達(dá)到平衡，且達(dá)到平衡時a容器中SO3的物質(zhì)的量比b容器中SO3的物質(zhì)的量多，選B。 11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　) A．開啟啤酒瓶蓋后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色加深 C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 解析：選B　啤酒中存在平衡：H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)，打開啤酒瓶蓋，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動，產(chǎn)生CO2。H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，H2和HI都是無色的，I2(g)是紫色的氣體，加壓使體積減小，各組分濃度增大，顏色加深，但平衡沒有移動。Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照條件下HClO分解，使平衡正向移動，所以光照后顏色變淺。對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用過量的空氣(增加氧氣濃度)，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。綜上所述，本題選B。 12．(xx天津高考)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJmol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是(　　) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 解析：選B　甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)p甲＝p丙，SO3的質(zhì)量m甲＝m丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉淼?，壓?qiáng)降為原來的后形成的，平衡向氣體增多的方向移動，壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大，SO3的量減小，所以2p乙＞p甲，SO3質(zhì)量2m乙＜m甲，A錯誤，B正確；在三個過程中，甲、乙中SO2和O2投料比為2∶1，又按照2∶1反應(yīng)，而丙中SO2和O2按2∶1生成，所以三者達(dá)平衡時SO2和O2的濃度比均為2∶1，C錯誤；甲和丙達(dá)平衡時生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，D錯誤。 13．Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0。 (1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序號)。 A．升高溫度　　　　 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 Ⅱ.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，試分析和回答下列問題： (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。 A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填寫“不變”“變小”或“變大”)。 解析：Ⅰ.(1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。 (2)增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。 Ⅱ.(1)因為在恒壓容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，A錯；當(dāng)v正(CO)＝v逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到平衡，B對；任何時刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯；1 mol H—H鍵斷裂說明有1 mol H2反應(yīng)，斷裂2 mol H—O鍵說明有1 mol H2O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D對。 (2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為28＋2＝15。加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。 答案：Ⅰ.(1)A　(2)不變 Ⅱ.(1)B、D　(2)變大 14．(xx寶雞模擬)已知體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題。 (1)一定條件下，充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g)，20 s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20 s內(nèi)的反應(yīng)速率為________，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)的比值為________。 (2)下列敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)________。 ①v正(SO2)＝2v正(O2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化 (3)如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是______。 A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時________(填“大”、“小”或“等于”)。 (4)如圖，P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答： ①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為________。 ②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。 解析：(1)　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始(mol)：　2　　 2　　 0 轉(zhuǎn)化(mol)：　2x　　 x　　 2x 平衡(mol)：　2－2x　 2－x　 2x 由題意得：100%＝12.5%，解得x＝0.8，從而得出答案。(2)對于任意可逆反應(yīng)來說，原來變的量忽然不變了，即可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故在恒容容器中，對于所有參與物質(zhì)均為氣體的反應(yīng)來說，密度始終不變，因此密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；①也不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(3)從圖中看出，t1→t2及t4→t5改變條件都使平衡逆向移動，所以SO3的百分含量減少，故SO3百分含量最高的是t0→t1，因此選擇A。t3時改變條件，平衡不移動，因此可能是使用了催化劑。t6時加入SO3，再次平衡后導(dǎo)致SO2的體積百分含量減小。 (4)①　　　 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 起始(mol)：　 2　　 0　　 0 轉(zhuǎn)化(mol)：　 2x　　 2x　　 x 平衡(mol)：　 2－2x　　 2x　　 x 得到關(guān)系式：＝1.2，得x＝0.4，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%。 ②2 mol SO3達(dá)到平衡時的體積為1.2a L，所以6 mol SO3達(dá)到平衡時的體積為3.6a L，故B的體積為2.6a L。 答案：(1)0.04 mol/(Ls)　0.8 (2)③④　(3)A　加入催化劑　小 (4)①40%?、?.6a