2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 6.3電解原理及應(yīng)用 金屬的腐蝕與防護(hù).doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 6.3電解原理及應(yīng)用 金屬的腐蝕與防護(hù)1(xx天津)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)電解池:2Al3H2OAl2O33H2電解過程中,以下判斷正確的是()選項(xiàng)電池電解池AH移向Pb電極H移向Pb電極B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正極:PbO24H2e=Pb22H2O陽極:2Al3H2O6e=Al2O36HD解析原電池中陽離子向正極移動,所以H移向PbO2極,電解池中,陽離子移向陰極,即H移向Pb極,A項(xiàng)錯誤;原電池中消耗3 mol Pb,轉(zhuǎn)移6 mol e,在電解池中轉(zhuǎn)移6 mol e生成1 mol Al2O3,B項(xiàng)錯誤;原電池中正極反應(yīng)為PbO22e4HSO=PbSO42H2O,C項(xiàng)錯誤;原電池中Pb失電子轉(zhuǎn)化為PbSO4,所以Pb電極質(zhì)量增加,而電解池中Pb作陰極,不參與反應(yīng),所以質(zhì)量不變,D項(xiàng)正確。答案D2 (xx山東臨沂期末)有關(guān)如圖裝置的敘述中,正確的是()A若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法B若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開關(guān)K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變C若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小D若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動解析Fe比Cu活潑,總反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,F(xiàn)e電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2,A、B錯誤;Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,在電場作用下向陰極移動,C正確;根據(jù)電流方向可知,a為直流電源的正極,電解精煉銅時(shí),c極為粗銅,d極為純銅,D錯誤。A項(xiàng),若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,該裝置是原電池,鋅作負(fù)極被腐蝕,鐵被保護(hù),這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,錯誤;B項(xiàng),若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開關(guān)K置于N處,該裝置是電解池,碳棒是陽極,鐵棒是陰極,保持溫度不變,電解后溶液的體積減小,氫氧化鈉的濃度不變,則溶液的pH不變,正確;C項(xiàng),若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于N處,該裝置是電鍍池,鐵棒質(zhì)量將增加,但溶液中銀離子濃度將不變,錯誤;D項(xiàng),若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,鐵作負(fù)極被腐蝕,銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動,錯誤。答案CB3(xx浙江)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I26OH=IO5I3H2O下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束后,右側(cè)溶液中含有IOC電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變解析裝置圖中左側(cè)電極為陽極,I失去電子生成I2,右側(cè)電極為陰極,H2O得到電子生成H2,A、C項(xiàng)正確;分析可知,B項(xiàng)正確;D項(xiàng),如果將陰離子交換膜換為陽離子交換膜,那么陰極產(chǎn)生的OH不會與I2發(fā)生反應(yīng),故電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)要變化,D項(xiàng)錯誤。答案D4(xx安徽)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為2H2ClCl2 H2B斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅C斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl22e=2ClD斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極解析斷開K2,閉合K1時(shí),構(gòu)成電解池,反應(yīng)的離子方程式為2H2O2ClH2Cl22OH,石墨電極為陽極,發(fā)生反應(yīng):2Cl2e=Cl2;銅電極為陰極,發(fā)生反應(yīng):2H2e=H2,所以銅電極附近溶液變紅。斷開K1,閉合K2時(shí),構(gòu)成原電池,其中石墨電極為正極。答案D5(xx浙江)以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:下列說法不正確的是()A在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=2OHH2B在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?,是因?yàn)殛枠O區(qū)H濃度增大,使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移動C該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1解析觀察實(shí)驗(yàn)裝置,陰極反應(yīng)為:4H2O4e=4OH2H2,陽極反應(yīng)為:2H2O4e=4HO2,陽極室OH放電,導(dǎo)致H濃度增大,使平衡2CrO2HCr2OH2O右移,從而在陽極區(qū)得到K2Cr2O7,故A、B、C項(xiàng)正確。D項(xiàng),設(shè)最初陽極室中的K2CrO4為1 mol,通電后轉(zhuǎn)化的K2CrO4為x mol,依題意有2(1x)2d1,x2d,K2CrO4的轉(zhuǎn)化率為:100%,故D項(xiàng)錯誤。答案D歸納總結(jié)1.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極,分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極:陽離子放電順序:AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽極:活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。特別提醒(1)陰極不管是什么材料,電極本身都不反應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。(2)最常用、最重要的放電順序是:陽極:ClOH;陰極:AgCu2H。(3)電解水溶液時(shí),KAl3不可能在陰極放電,即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應(yīng),判斷電極產(chǎn)物,寫出電極反應(yīng)式,要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。2電極反應(yīng)式和電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。第一步:明確溶液中存在哪些離子。陽離子:Cu2、H;陰離子:OH、SO。第二步:判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極:Cu2H;陽極:OHSO。第三步:寫電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極:2Cu24e=2Cu;陽極:2H2O4e=O24H。根據(jù)得失電子數(shù)相等,兩極反應(yīng)式相加得總方程式:2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。3規(guī)避電解池中方程式書寫的3個易失分點(diǎn)(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí),要以實(shí)際放電的離子表示,但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí),弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同,且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時(shí),應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電??键c(diǎn)2有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算,均可概括為下列三種方法:1根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算,其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。3根據(jù)關(guān)系式計(jì)算由得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁,建立計(jì)算所需的關(guān)系式。4e4Ag2Cu2Cl22H2O24H4OH涉及電化學(xué)計(jì)算方面的要求不高,主要是能根據(jù)總反應(yīng)式或電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算,有時(shí)運(yùn)用物理中的電量知識解題。題組訓(xùn)練6.兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí),(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A27 mgB54 mg C106 mg D216 mg解析首先結(jié)合離子放電順序,弄清楚兩極的反應(yīng):陽極4OH4e=O22H2O;陰極Age=Ag,電解的總反應(yīng)式為4AgNO32H2O4AgO24HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知,電解過程中生成的n(H)n(HNO3)n(Ag)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol,m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。答案B7將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是()A陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2BAB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生CuCBC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2DCD段相當(dāng)于電解水解析由于兩種溶液的體積相等,物質(zhì)的量濃度也相等,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 mol,電解分3個階段:第一階段陽極:1 mol氯離子失1 mol 電子,陰極:0.5 mol銅離子得1 mol電子,因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性,隨著電解的進(jìn)行,銅離子的濃度降低,酸性減弱,pH將增大。第二階段陽極:1 mol氫氧根離子失1 mol電子(來源于水的電離),陰極:0.5 mol銅離子再得1 mol電子,因?yàn)闅溲醺x子消耗,使水溶液中氫離子濃度增大,pH迅速減小。第三階段陽極:氫氧根離子失電子,陰極:氫離子得電子,它們都來源于水的電離,實(shí)質(zhì)是電解水,導(dǎo)致溶液的體積減小,使溶液中氫離子濃度增大,pH繼續(xù)減小。答案C8在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則(1)電源E為_極,F(xiàn)為_極。(2)A極的電極反應(yīng)式為_,析出物質(zhì)_mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_,析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為_,析出的物質(zhì)_mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為_,析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,_(填“A”或“B”)極附近變紅,如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到_溶液。解析由電解一段時(shí)間后A極比C極重,可知A極上有Ag析出,C極上有Cu析出,若A極上析出銀的物質(zhì)的量為n(Ag),則C極上析出Cu的物質(zhì)的量為n(Ag),有關(guān)系式108 gmol1n(Ag)64 gmol1n(Ag)1.9 g,n(Ag)0.025 mol。由此可知,兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的,故兩池電極反應(yīng)式分別為:A極:Age=Ag;B極:4OH4e=2H2OO2;C極:Cu22e=Cu;D極:2Cl2e=Cl2。A、C兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.025 mol和0.012 5 mol;B極析出O2的體積為0.006 25 mol22.4 Lmol10.14 L140 mL;D極析出Cl2的物質(zhì)的量為0.012 5 mol22.4 Lmol10.28 L280 mL。答案(1)負(fù)正(2)4Ag4e=4Ag0.025(3)4OH4e=2H2OO2140(4)Cu22e=Cu0.012 5(5)2Cl2e=Cl2280(6)BHNO39(1)用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。解析(1)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2,從方程式可以看出,電解硫酸銅過程中只析出銅和釋放出氧氣,加入0.1 mol CuO可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài),說明參與反應(yīng)的硫酸銅只有0.1 mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol。(2)加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài),說明電解過程中不僅硫酸銅被電解,而且有水被電解。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O,則轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol。(3)加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2,相當(dāng)于有0.2 mol的硫酸銅和0.1 mol的水被電解,因此轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol。答案(1)0.2(2)0.4(3)0.6考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù) 1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕特別提醒(1)判斷一種金屬腐蝕是否為電化學(xué)腐蝕,應(yīng)看是否符合原電池的組成條件:活性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路及自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。(2)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),屬于吸氧腐蝕還是析氫腐蝕,取決于電解質(zhì)溶液酸性的強(qiáng)弱。2金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。(2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率:強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。(3)原電池原理引起的腐蝕速率:兩電極金屬活動性相差越大,越易腐蝕。(4)對于同一電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快。題組訓(xùn)練10(xx海南)下列敘述錯誤的是()A生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕解析選項(xiàng)A,生鐵中的碳和鐵可以在鐵的表面構(gòu)成無數(shù)微小的原電池,能加速鐵的銹蝕。選項(xiàng)B,焊接處鐵、錫形成無數(shù)微小原電池,加速鐵的腐蝕。選項(xiàng)C,電鍍時(shí),鍍層金屬銅作陽極,鐵制品作陰極,用銅鹽溶液作電鍍液。選項(xiàng)D,由于Zn比Fe活潑,故鑲嵌鋅塊的鐵管不易被腐蝕。答案C11(xx上海六校聯(lián)考)如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖,若將該零件置于潮濕空氣中,下列說法正確的是()A發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅為負(fù)極,銅極產(chǎn)生H2B銅易被腐蝕,銅極上發(fā)生還原反應(yīng),吸收O2C鐵易被腐蝕,鐵發(fā)生氧化反應(yīng):Fe2e=Fe2D發(fā)生化學(xué)腐蝕:FeCu2=CuFe2解析在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):Fe2e=Fe2,鐵被腐蝕,銅作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng):O22H2O4e=4OH,綜上分析,C項(xiàng)正確。答案C12(xx湖南三十二校聯(lián)考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是()A圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色C圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極解析插入海水中的鐵棒,除發(fā)生化學(xué)腐蝕外,靠近液面的地方還會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,越靠近液面腐蝕越嚴(yán)重,A項(xiàng)錯誤;題圖2中Fe作負(fù)極,失電子,生成Fe2,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,B項(xiàng)錯誤;高溫下鐵發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生化學(xué)腐蝕,C項(xiàng)正確;鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極,失電子,從而保護(hù)地下鋼鐵管道,D錯誤。答案C13(xx山東)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析選項(xiàng)A,圖a中,鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕,靠近底端的部分與氧氣接觸少,腐蝕程度較輕,錯誤;選項(xiàng)B,圖b中開關(guān)置于M時(shí),CuZn合金作負(fù)極,由M改置于N時(shí),CuZn合金作正極,腐蝕速率減小,正確;選項(xiàng)C,圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極,腐蝕速率增大,但氫氣在Pt極上放出,錯誤;選項(xiàng)D,圖d中ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的,錯誤。答案B14(xx長春調(diào)研)某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖,在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式;在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向。(2)正極反應(yīng)式為_,負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn),約8 min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_。a用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管,并向試管的水中滴加少量紅墨水解析(1)本題是探究鐵的吸氧腐蝕,所以正極材料為碳,電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極。(2)負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2,正極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH。答案(1)C(2)2H2OO24e=4OHFe2e=Fe2(3)abc- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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