2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3《從礦物到基礎(chǔ)材料》第3單元 含硅礦物與信息材料課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第3單元 含硅礦物與信息材料課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版測控導(dǎo)航表考點(diǎn)易中硅及其化合物4,611碳及其化合物2,5,812無機(jī)非金屬材料310綜合1,7,913,14基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx年廣東理綜)下列措施不合理的是(B)A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+解析:硫酸與水垢CaCO3反應(yīng),會(huì)生成微溶物CaSO4,其覆蓋在水垢表面,不利于進(jìn)一步處理水垢,故B項(xiàng)不合理。2.(xx泉州模擬)為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉,下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是(D)A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體B.觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C.溶于水中,滴加澄清的石灰水,觀察是否有沉淀生成D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成解析:A項(xiàng)能證明含有NaHCO3,但不能證明是否含有Na2CO3,錯(cuò);B項(xiàng)NaHCO3和Na2CO3均與鹽酸反應(yīng)放出氣體,錯(cuò);C項(xiàng)NaHCO3和Na2CO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,錯(cuò);NaHCO3與BaCl2不反應(yīng),而Na2CO3與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl,D項(xiàng)正確。3.(xx大同高三調(diào)研)2012年6月16日,“神舟九號”飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空。飛船采用了許多尖端合成材料,其中“連續(xù)纖維增韌”材料的主要成分是碳化硅陶瓷和碳纖維,下列相關(guān)敘述不正確的是(C)A.它是一種新型無機(jī)非金屬材料B.它耐高溫、抗氧化C.它比鋼鐵輕、硬,但質(zhì)地較脆D.它沒有固定熔點(diǎn)解析:“連續(xù)纖維增韌”材料比鋼鐵輕,硬度大,而且它的韌性很強(qiáng),C錯(cuò)誤。4.(xx廈門高三調(diào)研)SiO2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是(C)A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高解析:A項(xiàng)SiO2+2C2CO+Si、Si+2Cl2SiCl4等是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)SiO2用于制造光導(dǎo)纖維;D項(xiàng)玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2組成的混合物,無固定的熔點(diǎn)。5.(xx福州八中模擬)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知H=H1+H2,則X、Y可能是(C)C、CO,S、SO2,AlCl3、Al(OH)3,Na2CO3、NaHCO3XYZA.B.C.D.解析:中W是O2,中S不可以直接生成SO3,中W可以是NaOH,中W可以是HCl。6.(高考題組合)下列有關(guān)敘述正確的是(A)A.(xx年新課標(biāo)全國理綜)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧螧.(xx年天津理綜)SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.(xx年廣東理綜)因?yàn)镾iO2有導(dǎo)電性,故SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維D.(xx年江蘇化學(xué))向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)解析:SiO2與氫氟酸、強(qiáng)堿均反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2無導(dǎo)電性,具有很好的導(dǎo)光性,可用于制光導(dǎo)纖維,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因較強(qiáng)酸可生成較弱酸,故H2SiO3酸性比H2CO3弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(xx福建師大模擬)下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是(B)X酸性氧化物還原性鹽A.X可能是Si單質(zhì)B.X可能是含S元素的化合物C.酸性氧化物可能為CO2D.還原性鹽可能為FeCl3解析:若X為Si,則酸性氧化物為SiO2,由于硅元素處于其最高價(jià)態(tài),故由其形成的鹽不具有還原性,A錯(cuò)誤;同理C錯(cuò)誤;FeCl3中鐵元素處于最高價(jià),故其不具有還原性,且鐵對應(yīng)的氧化物也不是酸性氧化物,D錯(cuò)誤;X可以是H2S,與過量O2反應(yīng)可生成SO2,進(jìn)一步形成具有還原性的含S的鹽,B正確。8.(xx遼寧五校聯(lián)考)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(B)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液不變渾濁。先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液,又變渾濁Ca(OH)2溶液解析:先通入CO2再通入氨氣可以生成碳酸銨,碳酸銨與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,A項(xiàng)正確;CO2通入Na2SiO3溶液先生成硅酸沉淀和碳酸鈉,繼續(xù)通入,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,但硅酸沉淀不溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2通入Ca(ClO)2溶液先生成碳酸鈣和次氯酸,再加入品紅溶液,紅色會(huì)褪去,C項(xiàng)正確;CO2通入Ca(OH)2溶液,先生成碳酸鈣沉淀,繼續(xù)通入,生成碳酸氫鈣,沉淀消失,再加入NaOH溶液,又生成碳酸鈣,D項(xiàng)正確。9.(xx北京朝陽區(qū)一模)有三種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體,A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得此氣體密度為氧氣密度的1.375倍。B固體可溶于熱的苛性鈉溶液,再往該溶液中加入過量鹽酸時(shí),析出白色膠狀沉淀,此沉淀干燥后,為不溶于水的白色粉末,它是一種比碳酸還弱的酸;將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C,C在高溫時(shí)軟化,無固定熔點(diǎn)。(1)A為;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)B為;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)C為;生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析:(1)A燃燒產(chǎn)物相對分子質(zhì)量為1.37532=44,故A為金剛石。(2)B能與堿反應(yīng),且產(chǎn)物加過量鹽酸得膠狀沉淀,由此可確定B為水晶。(3)SiO2、CaCO3、Na2CO3在高溫下反應(yīng)制得的C為玻璃。答案:(1)金剛石C+O2CO2;CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)水晶SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(3)玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2;SiO2+CaCO3CaSiO3+CO210.(xx煙臺(tái)質(zhì)檢)氮化硅是一種重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,屬于超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損,抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時(shí)抗氧化。人們常常利用它來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。(1)下列有關(guān)該陶瓷的說法中正確的是(填字母,下同)。A.氮化硅的分子式為Si3N4B.該陶瓷雖耐高溫,但抗震性差、易斷裂C.該陶瓷在高溫時(shí),易與氧氣反應(yīng)D.氮化硅陶瓷制成的機(jī)械部件一般不需要潤滑劑(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),但遇上氫氟酸會(huì)發(fā)生反應(yīng):Si3N4+HF+H2OH2SiO3+NH4F。下列有關(guān)說法中正確的是。A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、4、9、3、4C.氫氟酸是一種超強(qiáng)酸D.Si3N4為共價(jià)化合物,NH4F為離子化合物(3)氮化硅可由硅的氯化物與氨氣在一定條件下反應(yīng)得到,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。解析:(1)氮化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,不存在單個(gè)分子,Si3N4不是分子式,A錯(cuò)誤;由氮化硅是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、抗氧化、有潤滑性可知B、C錯(cuò)誤,D正確。(2)Si3N4與HF反應(yīng),無元素化合價(jià)的變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氟酸是一種弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)硅的氯化物為SiCl4,根據(jù)題意可知化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。答案:(1)D(2)BD(3)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl能力提升11.(xx武漢模擬)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是(D)A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應(yīng)生成硅酸B.用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí),當(dāng)生成2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),得到2.8 g硅C.6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共價(jià)鍵D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)解析:A項(xiàng)中SiO2不與H2O反應(yīng);B項(xiàng)中SiO2+2C2CO+Si,生成2.24 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),得到1.4 g硅;C項(xiàng)在SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)SiO鍵,因此6 g SiO2(即為0.1 mol)應(yīng)含有0.4 mol SiO鍵,只有D項(xiàng)是正確的。12.(xx長沙高三第一次模擬)向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))。則下列分析都正確的組合是(B)選項(xiàng)溶質(zhì)對應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)Na2CO3、NaHCO3c(Na+)=c(HC)BNaHCO3、Na2CO3c(C)=c(HC)CNaOH、Na2CO3c(OH-)c(C)DNa2CO3c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)解析:向NaOH溶液中通入CO2時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)可能有:只有Na2CO3,只有NaHCO3,Na2CO3與NaHCO3,Na2CO3與NaOH。NaOH、Na2CO3、NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl和NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。設(shè)未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V1,產(chǎn)生CO2氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V2,由圖知,開始就有CO2生成,故溶質(zhì)應(yīng)為 NaHCO3,c(Na+)=c(HC),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,開始無CO2生成,且V2=2V1,可知溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且c(C)=c(HC),B項(xiàng)正確;由圖可知,V1=V2,所以溶質(zhì)為Na2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖知,V1=2V2,溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,且c(OH-)=c(C),D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(xx年海南化學(xué))硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí),得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線。其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+2CO流化床反應(yīng)器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐SiHCl3+H2Si+3HCl用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;碳化硅又稱,其晶體結(jié)構(gòu)與 相似。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為 。(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料,這些原料是。解析:(1)由題意“金屬”兩字知,其性質(zhì)類似金屬又不是金屬,又根據(jù)其原料中有Si、O、C、Fe元素,因此推測其為合金,為硅鐵。(3)SiO2和C反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),由SiO2SiC,硅元素的化合價(jià)無變化,而CSiC,碳元素的化合價(jià)由零價(jià)降到-4價(jià),則必有碳元素化合價(jià)的升高,由零價(jià)升高到+2價(jià),另一產(chǎn)物為CO,故可寫出化學(xué)方程式。碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石或晶體硅。比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點(diǎn),可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體,沉降除去產(chǎn)物中的固體后,冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體,用蒸餾法可分離兩者。SiHCl3的結(jié)構(gòu)類似甲烷,其結(jié)構(gòu)為,其中Si為+4價(jià),Cl和H都為-1價(jià),和H2O反應(yīng)時(shí),把水看成H+和OH-的組合,則顯負(fù)價(jià)的微粒結(jié)合H+,顯正價(jià)的微粒結(jié)合OH-,便得到產(chǎn)物HCl,H-+H+H2,Si4+OH-Si(OH)4即H4SiO4,失水成為H2SiO3。(4)氯堿工業(yè)可提供H2、Cl2和NaOH,而H2和Cl2可合成HCl,結(jié)合題目知,可提供原料H2和HCl。答案:(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英、純堿和石灰石(3)SiO2+3CSiC+2CO金剛砂金剛石(或單晶硅)精餾(或蒸餾)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl14.(xx龍巖調(diào)研)某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,欲探究其組成,設(shè)計(jì)探究過程如圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在元素周期表中的位置是 。(2)下列說法正確的是。a.酸性:H2CO3H2SiO3b.原子半徑:OCSiCH4SiH4d.離子半徑:O2-Al3+(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(4)該礦石和1 molL-1 HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是 ; 若處理該礦石2.36103 kg,得到濾渣1.2103 kg,理論上至少需要1 molL-1 HNO3溶液的體積為L。解析:(1)Si位于元素周期表中第三周期A族。(3)根據(jù)“紅褐色沉淀”可知礦石中含有FeCO3。根據(jù)濾渣發(fā)生的一系列變化可知礦石中含有SiO2。由于在無色濾液中通入二氧化碳沒有出現(xiàn)沉淀,所以礦石中不含Al2O3。(4)SiO2與硝酸不反應(yīng)。FeCO3與硝酸反應(yīng)時(shí),要注意生成Fe3+,同時(shí)硝酸被還原為NO。根據(jù)電荷守恒和元素守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)NO、H2O、O2可發(fā)生反應(yīng):4NO+2H2O+3O24HNO3,生成的硝酸可循環(huán)使用,減少污染。結(jié)合第(4)題的反應(yīng)方程式可知,每溶解3 mol FeCO3,消耗 10 mol HNO3,如果由NO回收的1 mol HNO3再利用,則理論上只需要9 mol HNO3。即:FeCO33HNO3。根據(jù)礦石2.36103 kg、濾渣1.2103 kg,可知其中含有 1.16103 kg FeCO3,需要硝酸3104 mol,故需 1 molL-1 的硝酸溶液3104 L。答案:(1)第三周期A族(2)abc(3)FeCO3和SiO2SiO2+2OH-Si+H2O(4)3FeCO3+10H+N3Fe3+3CO2+NO+5H2O(5)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸,可以提高原料利用率3104- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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