2019-2020年九年級科學上冊 第1章 探索物質的變化 第4節(jié) 幾種重要的鹽教案2 浙教版.doc

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2019-2020年九年級科學上冊 第1章 探索物質的變化 第4節(jié) 幾種重要的鹽教案2 浙教版 教學目標： 1、了解某些重要的鹽的性質 　　2、學習物質鑒定和檢驗的方法 　　3、從元素分析角度了解某些無機鹽（化肥）對農作物生長的作用 重點難點：了解某些重要的鹽的性質以及常見的鹽的溶解性 藥品器材：酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液 教學過程： 第1課時 課堂引入： 鹽酸和氫氧化鈉反應生成什么？――――生成水的同時，溶液里 剩下酸根Cl－離子和金屬Na＋離子，通過蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會結合結 晶析出晶體，也就是食鹽晶體。 一、 什么是鹽 鹽是酸跟堿中和的產物 出示圖片，幾種常見的鹽晶體：見瓶P22圖1－25（注意：有的晶體不是鹽， 有的晶體是鹽）， 并強調鹽并不僅僅是食鹽。 　　　　　綠柱石　 　橄欖石　 　　鋯石　　 二、幾種鹽的性質 1、碳酸鈉晶體　Na2CO3.10H2O。像這種含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物。 △俗名：純堿或蘇打 　△常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結晶水而成為。碳酸鈉粉末 化學式為：Na2CO3 　實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現什么現象？―――溶液變紅。 可見碳酸鈉的水溶液呈堿性。 應用：碳酸鈉可用來制造肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。 　△碳酸鹽的檢驗：加鹽酸后能產生使石灰水變渾濁的氣體 練習：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應的方程式 2、碳酸鈣―――是一種難溶的鹽CaCO3 △幾種常見的形式 　　漢白玉　　大理石　　石灰石　　蛋殼　貝殼 　△用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產水泥。 　　寫出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應的方程式，并尋找兩者相同之 處。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？ 3、食鹽　NaCl 　△食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽 △ 用途：食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ① 制生理鹽水（0.9%）―――0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 思考：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？　 ② 因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。 ③ 化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。 　實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產 生？―――白色沉淀 氯化鈉與硝酸銀反應，并寫出有關反應的方程式： NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3 討論：你能否說說鹽有哪些化學性質？―――⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽 ⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(4)某些鹽加熱能分解： 如CaCO3CaO+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑ + CO2↑+H2O 作業(yè)：作業(yè)本（一） 第2課時 三、鹽的制?。? 實驗：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現象？――產 生白色沉淀 寫出有關的反應方程式：Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI 討論：結合上述的實驗，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學性質？ 　?、潘幔}→新鹽＋新鹽 　?、茐A＋鹽→新堿＋新鹽 　?、躯}＋鹽→新鹽＋新鹽 練習：根據上述三個反應規(guī)律，請同學們分別寫三個反應的化學方程式。 分析：以這三個化學方程式為例，引出復分解反應的概念 復分解反應――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。 思考：中和反應是否是復分解反應？ 注意：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復分解反應。除了要遵循上 述的反應規(guī)律外，復分解反應發(fā)生的條件是： 條件：１．反應物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 強調：對于氣體或水能否生成可按反應規(guī)律來判斷，產物是否為沉淀則須根 據溶解性表（見P192）來判斷了。 溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣 硝酸鹽 全都溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鋇 也不溶 　　　　　　　　鉀鈉銨 碳酸鹽 還有微溶碳酸鎂 或口訣內容為： 　　　鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 　　　鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種； 　　　硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 　　　碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。 練習：給出幾種物質，判斷它們之間能否發(fā)生復分解反應。 思考：根據酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，小結能夠獲得鹽的途 徑有多少？ 比一比，誰想的多！ １． 金屬＋酸——鹽＋氫氣 ２． 酸＋金屬氧化物——鹽＋水 ３． 酸＋堿——鹽＋水 ４． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 ５． 堿＋鹽——新堿＋新鹽 ６． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水 7． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 8 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽 思考：你能寫出獲得ZnCI2的途經有多少？用化學方程式表示。 閱讀：P26候氏制堿法 四、鹽與化肥（chemical fertilizer） 思考1：什么是化肥？―――化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經 過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。 思考2：化肥有哪些類型 　　　氮肥―――化肥主要含有氮元素的稱氮肥。 磷肥―――化肥主要含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥―――化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。 復合肥――化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復合肥。 讀圖：課本第27頁圖1－30，連線題 1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素） 　作用：能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素 制?。核崤c氨氣反應制得 如：氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨) 氨與硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨) 可見：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子（帶電原子團） 銨鹽的性質： 實驗：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？ (NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 1、 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？―――使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。變化的原因是什么？產物中產生的氨氣，氨氣是堿性的。 結論：銨鹽與堿（強堿），都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。 思考練習：在農村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什么原理？ 最常用的氮肥：是含氮有機物――人的尿液 化肥：尿素―――【CO(NH2)2】 2、磷肥 　作用：促進農作物要系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗 數增多，籽粒飽滿等。 　代表物：過磷酸鈣【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（混合物） 3、鉀肥 作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。 代表物：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、草木灰（成份K2CO3） 使用注意：長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構，所以需要施一些農家肥料（有機肥）有利于該良土壤結構，提高土壤肥力。 小　　結：鹽與銨鹽 課堂練習：課本第29頁練習1－3題 作　　業(yè)：作業(yè)本 第3課時 學生實驗：堿和鹽的性質 教學目標：1、把已學的堿的一些共性知識，指導對氫氧化鈣化學性質的探究 　　　　　2、通過實驗認識常見的鹽的一些性質 　　　　　3、學習含SO42－或含Cl－化合物的檢驗方法 　　　　　4、鞏固試管和滴管的操作方法 一、根據已學的堿的一些共性知識，設計對氫氧化鈣化學性質探究的實驗方案，并進行操作，填寫相應的實驗報告。 注意：實驗報告需包括實驗目的、實驗器材、實驗過程（操作、現象和結論） 二、認識鹽的一些性質 1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現象＿＿＿＿＿＿。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、討論 1、檢驗一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認為哪種方法最簡便？ 2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗稀鹽酸，為什么在本實驗中，還可用這兩種溶液分別檢驗含SO42－或含Cl－化合物？ 第4節(jié)：作業(yè)講評（作業(yè)本、講義）