2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.1.4 金屬的性質(zhì)和利用學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.1.4 金屬的性質(zhì)和利用學(xué)案（新版）滬教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握不純物計(jì)算 2、能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案來測(cè)定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案來測(cè)定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案來測(cè)定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法 【學(xué)習(xí)過程】 一回顧、預(yù)習(xí)與交流 舊知回顧： 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）鐵和稀鹽酸 （2）鐵和稀硫酸 （3）鋁和稀鹽酸 （4）鋁和稀硫酸 （5）鎂和稀硫酸 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一、有關(guān)不純金屬的相關(guān)計(jì)算問題 1.現(xiàn)有不純的鐵釘（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）10g，將其加入到足量的稀鹽酸中使其充分反應(yīng)，測(cè)得生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g，則該鐵釘?shù)募兌龋磋F釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？ 2. 現(xiàn)有不純的鐵釘（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）10g，將其加入到100g足量的稀鹽酸中使其充分反應(yīng)，至質(zhì)量不再改變，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物之的總質(zhì)量為109.8g，則該鐵釘?shù)募兌葹槎嗌伲? 3. 現(xiàn)有不純的鐵釘（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）10g，將其加入到100g足量的稀鹽酸中使其充分反應(yīng)，至質(zhì)量不再改變，后過濾并對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌干燥稱得質(zhì)量為4.4g, 則該鐵釘?shù)募兌葹槎嗌伲? 活動(dòng)二、 金屬化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)實(shí)際應(yīng)用 拓展演練：某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖12裝置（固定裝置未畫出）測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實(shí)驗(yàn)過程是： ①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g。 ②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置。按圖 12所示（未裝藥品）裝配好儀器。 ③檢查裝置氣密性。 ④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用 水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。 ⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。 ⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)。 ⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。 ⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。 已知同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品 。（填“能”或“不能”） （3）若不改變溫度，如何用較簡(jiǎn)單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？ 。 （4）經(jīng)換算，該實(shí)驗(yàn)獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g。該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （5）實(shí)驗(yàn)過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響 實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果 （填“是”或“否”）。理由是 。 三、總結(jié)、反思與提升 1、總結(jié)：測(cè)定金屬純度的方法有哪些？ 2、反思：有人認(rèn)為活動(dòng)二的測(cè)定方法太復(fù)雜，他認(rèn)為只要測(cè)定反應(yīng)前后的總質(zhì)量就可以算出鎂條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你知道他的設(shè)計(jì)思路嗎？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 1、含雜質(zhì)的鐵樣品5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.19g,則含有的雜質(zhì)可能是（ ） A、Zn B、Cu C、Mg D、Al 2、含雜質(zhì)的鐵樣品5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.22g,則含有的雜質(zhì)可能是 （ ） A、Zn B、Cu C、Mg D、Al 3、某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能（ ） A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al 4．在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．現(xiàn)向天平左右托盤的兩燒杯里分別放入等質(zhì)量的鋅和鋁． (1)若鋅、鋁全部溶解，則天平的指針 偏轉(zhuǎn)(選填"不"、"向左"或"向右"，下同) (2)若鋅、鋁均有剩余，則天平的指針 偏轉(zhuǎn)． 【課后訓(xùn)練】 1.為了已知鐵中混入另一種金屬，現(xiàn)將該樣品5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到H2 0.19g，則混入的金屬不可能是 （ ） A． Mg B． Al C．Cu D．Zn 2．將Mg、Al、Fe三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到H2 2g，則三種金屬的質(zhì)量之和可能是 （ ） A．18g B．20g C．56g D．60g 3.在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右盤的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向右邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平指針偏向左邊．則X、Y的組合是 A．X是Mg，Y是Fe B．X是Zn，Y是Mg C．X是Zn，Y是Fe D．X是Fe，Y是Zn 4.達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下： 請(qǐng)回答： （1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。 （2）操作a的名稱是 ；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是： （4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 （填標(biāo)號(hào)）。 a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液 5.某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)： ①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。 ②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。 ③待①中反應(yīng)充分后，過濾。 ④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg。 回答下列問題： （1）稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的 盤里。 （2）如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？ 。 （3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？ ________ 。 （4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 ______ 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______ （用a、b、c表示）。 （6)老師指出，③、④之間缺少一個(gè)步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。該步驟是 ________。 6．為了測(cè)定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： 計(jì)算銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）。