2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 離子教案1 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 離子教案1 人教新課標(biāo)版 教學(xué)目標(biāo): 1、知識(shí)與技能 （1）初步了解核外電子是分層排布的。 （2）了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 2、過(guò)程與方法 （1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。 （2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法 （2）通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程、核外電子排布 難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程 教學(xué)方法：多媒體教學(xué)與發(fā)現(xiàn)探究 課時(shí)：二課時(shí) 第一課時(shí) 情景導(dǎo)入： 提問(wèn)：1、你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？ 2、你對(duì)電子還想了解什么？ 問(wèn)題：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特 點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？ 猜想：1、電子繞核運(yùn)動(dòng) 2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的 驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料 出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型 講解：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠(yuǎn) 能量高低：由低 高 出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖 提問(wèn)：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？） 說(shuō)明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) 觀察：課本圖3-16， 想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？ 你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ 你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 小結(jié)： 元素的類別 最外層 電子數(shù) 是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子 化學(xué)性質(zhì) 金屬 ＜4 末達(dá) 易失 活潑 非金屬 ≥4 末達(dá) 易得 活潑 稀有氣體 =4 達(dá)到 不易 穩(wěn)定 練習(xí)：1、課后習(xí)題1、2 2、美國(guó)銥星公司（已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的（ ） A、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B、銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77 C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素 總結(jié)：1、原子核外電子是分層排布的。 2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。 總結(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案 教后： 第二課時(shí) 離子的形成 二、離子的形成（板書(shū)） 出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。 小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 2、離子的表示法——離子符號(hào) 陽(yáng)離子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ 陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ ３、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 2 Mg2＋ 表示兩個(gè)鎂離子 離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù) 4、離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物。 5、離子跟原子的比較 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞ 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜ 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 用元素符號(hào)表示如Na、S 用離子符號(hào)表示如Na＋ 用離子符號(hào)表示如S2－ 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 失電子 失電子 得電子 得電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子 練習(xí)：請(qǐng)分析Kcl、CaO、MgCL2的形成過(guò)程。 小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說(shuō)明 總結(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案 教后：