2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 24 物質(zhì)的分離和提純活動學(xué)案1(新版)新人教版.doc
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2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 24 物質(zhì)的分離和提純活動學(xué)案1(新版)新人教版一學(xué)習(xí)目標(biāo):1 知道除雜的基本方法物理方法和化學(xué)方法;2 把握除雜不引雜的原則;3 依據(jù)被除雜質(zhì)的性質(zhì)特征,能選擇恰當(dāng)?shù)某s試劑和方法。二、活動方案:活動一:認識除雜常用的物理方法例一:除去CaCl2中的CaCO3;分析:CaCl2和CaCO3的溶解性不同,可先加水溶解再過濾,除去CaCO3,最后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶就可獲得較純凈的CaCl2。例二:如何除去銅粉中的鐵粉?分析:銅和鐵磁性不同,鐵粉能被磁鐵吸引而銅不能,故選用磁鐵吸引除去鐵粉。歸納:根據(jù)物質(zhì)不同的物理性質(zhì)選用適當(dāng)?shù)奈锢矸椒?。常用方法:溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶洗滌、烘干、洗氣(即干燥)等。試一試: 1、KNO3( NaCl) 2、NaCl(KNO3)3、02(H2O)4、CO2(H2O)活動二:學(xué)會用化學(xué)方法除雜酸堿鹽溶液中的除雜(實質(zhì)是除去溶液中的雜質(zhì)陽離子或陰離子)1、 沉淀法:例:NaOH溶液(Ca(OH)2)分析:實質(zhì)是除去溶液中的Ca2+,使溶液中只保留Na+和OH,故可以選用含陰離子CO32-的試劑與Ca2+生成沉淀,為了不帶進新的陽離子雜質(zhì),試劑中的陽離子只能選用原溶液中的陽離子Na+,所以選用的試劑可以是適量的Na2CO3;(能不能選用K2CO3?試劑為什么要適量?)除雜原理是:Ca2+ CO32-= CaCO3試一試:NaCl(Na2CO3) HCl(H2SO4) Ba(NO3)2(BaCl2)2、 氣體法:例:NaCl(Na2CO3)分析: 實質(zhì)是除去溶液中的CO32-,使溶液中只保留Na+和Cl,所以可以選用含陽離子是H+的試劑使CO32-轉(zhuǎn)化為氣體而除去,為了不帶進新的陰離子雜質(zhì),試劑中的陰離子只能用原溶液中的Cl,所以選用的試劑是適量的稀HCl;除雜原理是:H+ CO32-=H2O+CO2試一試:KCl(KHCO3)3、轉(zhuǎn)化法:(轉(zhuǎn)化為主要物質(zhì))例、CO2(CO):將混合氣體通過灼熱的CuO,將CO轉(zhuǎn)化為CO2;試一試:CO(CO2) CO2(HCl) H2O(H2O2)4、加熱法:例:CaO(CaCO3) 無需加試劑直接將固體加熱,就能使CaCO3分解而除去;試一試:Na2CO3(NaHCO3) KCl(KClO3) MnO2( C )5、置換法:例:Cu ( Fe ) 在金屬活動順序里 FeH,CuH,可加入足量的稀HCl、H2SO4、CuCl2、 CuSO4等充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、烘干。試一試:FeSO4 (CuSO4)6、其他方法:例:CO(CO2):將氣體通過NaOH溶液或澄清石灰水,使CO2雜質(zhì)被反應(yīng)而除去。試一試:Cu (CuO ) N2 ( O2 )歸納:化學(xué)除雜的原理根據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異,選用確當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)生成易與主要物質(zhì)分離的物質(zhì),而不與主要物質(zhì)反應(yīng),且不會帶進新的雜質(zhì);即“不增、不減、易分、復(fù)原”注意:加入的試劑要適量,如過量則過量的試劑不能與主要物質(zhì)分離也成為新的雜質(zhì)!反饋練習(xí):1. 下列物質(zhì)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))提供的方法正確的是:( )AN2(O2):把混合氣體通過熾熱的炭層BNaOH溶液(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸CCO2(O2):通過灼熱的銅網(wǎng)DNaCl固體(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸2.判斷下列物質(zhì)除雜提供的方法是否合理,合理的打“”不合理的打“”物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法一判斷方法二判斷CO(CO2)將混合氣體通入濃硫酸將混合氣體通入堿石灰(CaO與NaOH的混合物)NaOH溶液(Na2CO3)加入過量的Ca(OH)2溶液加入適量的Ba(OH)2溶液3.下列物質(zhì)中,括號內(nèi)為混入的少量的雜質(zhì),請從備選項中將恰當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǖ男蛱柼钤诒碇小P蛱杺溥x項ANa2SO4溶液(Na2CO3)將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶加入適量稀硫酸加入適量BaCl2溶液、過濾加入過量鐵粉,后過濾加入過量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥將混合物高溫灼燒通過灼熱的氧化銅BNaCl溶液(Na2SO4)CFeSO4溶液(CuSO4)DC粉(CuO)ECaO(CaCO3)FCO2(CO)GH2 (NH3)4.下列除雜方法正確的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用點燃的方法除去CO2中混有少量的COC.加入過量的銅粉除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3D.用HNO3除去NaCl中混有的Na2CO35.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸,欲中和鹽酸使溶液呈中性,且不引入新雜質(zhì),在沒有指示劑的條件下,可以選用下列物質(zhì)中的( )A.CaCO3 B.CaOC.Ca(OH)2 D.AgNO33.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法,其中錯誤的是( ) 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過堿石灰(CaO和NaOH混合物)BKOH溶液K2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡CNaCl溶液CuSO4加入適量的Ba(OH)2溶液后過濾DCuOC在氧氣流中灼燒6.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用除去雜質(zhì)的方法正確的是()選項待提純的物質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AKCl溶液(BaCl2)加適量Na2SO4溶液,過濾B CO2(HCl)將混合氣體通過足量NaOH溶液CNaCl溶液(FeCl3)加入過量NaOH溶液過濾DO2(H2O)將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶7.要除去NaCl樣品中少量的MgCl2和BaCl2雜質(zhì),請根據(jù)所提供的試劑:NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液分析并完成下列有關(guān)問題:(1)第一步:取NaCl樣品溶于水,加入過量的 試劑,完全反應(yīng)后,過濾,除去雜質(zhì)MgCl2;所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;(2)第二步:在第一步所得濾液中加入適量的 試劑,完全反應(yīng)后,再過濾,除去樣品中雜質(zhì) ;(3)第三步:在第二步所得濾液中加足量的稀HCl,完全反應(yīng)后,再進行_操作,最后可得到NaCl固體。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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