2019-2020年九年級化學上冊《4.1 原子的構成》教學設計 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊《4.1 原子的構成》教學設計 新人教版 知識目標： 1、知道原子是由原子核和核外電子構成的 2、初步學會根據(jù)實驗現(xiàn)象，來推導原子的組成 3、能夠根據(jù)相對原子質量求算相對分子質量 4、逐步建立物質無限可分的觀點 教學重點、 1、從微觀角度來理解化學反應的本質； 2、相對質量的計算 3、原子的構成 講述：構成物質的微?？梢苑殖稍印⒎肿?、離子等。分子又是由原子構成的，那么原子又是有什么構成的？原子學說的提出者——道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結構到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。 展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型 展示：盧瑟福的α粒子散射實驗（α粒子，即氦原子的原子核） 現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進方向，沒有發(fā)生偏轉；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉，甚至是180度。 提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因? 討論：對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質量，而電子帶負電，在核外很大的空間內作無規(guī)則的高速運動。 解釋：因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質量大，所以只有很少的機會與α粒子相碰撞，并且能反彈。 提問：原子帶電嗎？為什么？ 回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。 設問：物質可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質子，經過其他的科學家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質子和中子構成的。一個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。 小結：1、原子的構成情況： 原子 核外電子 原子核 質子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運動） （居于原子中央） 2、電性關系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子 3、電量關系： 核電荷數(shù)=質子數(shù)（原因是中子不帶電）；質子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù) 4、質量關系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個電子的質量很小，可以忽略] 由于一個原子的真實質量很小，使用不方便，提出一個相對原子質量的概念 相對原子質量：一種碳原子（質子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這個基準的比值。 公式表達式：Ar（原子）= 引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。 Mr（分子）=∑Ar（構成微粒的原子） 例題：求出水的相對分子質量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=21＋16＝18