山東省濟寧市中考化學復習 第十二講 隨堂演練練習.doc
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第十二講隨堂演練1(xx廣州中考)下列有關金屬材料說法正確的是()A鐵片在海水中不易生銹B鋼是純鐵C鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)2(xx東營中考)今年春季,在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場,整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是()A“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質穩(wěn)定B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難C自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時,至少需要一種金屬單質3(xx淮安中考)某博物館藏有一柄古代鐵劍,為防止其生銹,下列做法合理的是 ()A定期用清水沖洗,除去灰塵B放于體驗區(qū),讓觀眾觸摸C用鹽水除去鐵劍上的銹斑D放在充滿氮氣的展覽柜中4(xx湘潭中考改編)下列對實驗現(xiàn)象的描述,錯誤的是()A鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成一種白色固體B把鐵片放入硫酸銅溶液中,鐵片表面有紅色物質生成C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種紅色固體D將少量高錳酸鉀放入水中,所得溶液呈紫紅色5(xx臨沂中考)有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應,Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()AXYZ BXZYCYZX DZYX6某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序,設計如圖實驗流程。依據(jù)流程設計,下面對物質的選擇合理的是()A稀硫酸硝酸銀 B稀鹽酸硫酸鋅C稀鹽酸硫酸亞鐵 D稀硫酸氯化鎂7(xx濟寧微山一模)將一定量的Zn粉加入一定量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,得到的固體質量隨時間的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是()A當反應進行到t時,所得金屬固體中的物質一定有三種B當反應進行到t時,取反應后的濾液滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生C當反應進行到t時,此時取濾渣滴加稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生D當反應進行到t時,取反應后的濾液觀察,濾液呈淺綠色8(xx濟寧任城一模)等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應,產(chǎn)生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是()At1時,產(chǎn)生氣體的質量:XYBt2時,消耗金屬的質量:XYCt3時,消耗金屬的質量:XYDt3時,消耗鹽酸的質量:XY9(xx濟寧中考)某實驗小組在探究金屬的化學性質時,得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系(見下圖)。請根據(jù)圖像信息判斷,下列說法正確的是()A四種金屬與酸反應的速率:AlMgFeZnB四種金屬的活動性順序:MgAlZnFeC同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量:AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比為10(xx濟寧嘉祥一模)在定量研究金屬與酸的化學反應時,繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖像,分析圖像得到以下結論中,正確的是()A三種金屬與酸反應的速率:MgNaZn B三種金屬的活動性順序:NaMgZn C生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量:NaMgZn D同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量:MgNaZn 11(xx北京中考)用“W”型玻璃管進行微型實驗,如下圖所示。下列說法中不正確的是()Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴a處的反應為COFe2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D可利用點燃的方法進行尾氣處理12(xx德州中考)人類社會的發(fā)展離不開金屬。請依據(jù)所學知識填空。(1)下列制品的用途,利用金屬導熱性的是 。(2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質,其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和 有關。(3)農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農(nóng)民都不用鐵質容器來配制或盛放波爾多液,原因是 (用化學方程式表示)。13(xx菏澤中考)2017年5月5日,我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場首飛成功,標志著我國航空事業(yè)有了重大突破。結合所學知識回答下列問題:(1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等,其原因是合金比純金屬具有 。(2)空氣中,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是 (用文字敘述)。(3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應:FeMCl2=MFeCl2,NFeCl2=FeNCl2,判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。14(xx濰坊中考)金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲,說明金屬具有 性。(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序,進行如下操作:取少量硫酸銅溶液于試管A中,將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中,充分反應后將鐵片取出,觀察到的實驗現(xiàn)象是 ; (請補充實驗具體操作);取少量硫酸銅溶液于試管B中,將鋁片插入硫酸銅溶液中,充分反應。寫出該反應的化學方程式 。結論:三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。(3)金屬腐蝕造成的損失巨大,因此對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是 (填序號)。a齒輪表面涂油 b將鋼材深埋保存c將鋼刀浸泡在鹽水中 d車圈鍍鉻15(xx聊城中考)某化學興趣小組的同學,為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動:【查閱資料】 鐵的活動性比銅強?!具M行猜想】 對三種金屬的活動性順序做出如下猜想:猜想一:RFeCu;猜想二: ;猜想三:FeCuR【收集證據(jù)】 為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率 快 (填“快”或“慢”)丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空中 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 。【交流反思】 三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種?!練w納總結】 他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度。(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度。(3)金屬與 是否反應。16(xx天津中考)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 (填“導電”或“延展”)性。(2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中可行的是 (填字母)。A鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液(3)AG是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質,B為紅棕色粉末,G為紫紅色固體單質,它們的轉化關系如圖所示,回答問題。寫出化學式:A _ ,B _ ;反應的化學方程式為 ;反應的化學方程式為 _。(4)用1 600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為 t (結果保留至0.1)。17(xx濟寧中考)探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅,取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉,一段時間后鐵粉完全溶解,但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。(1)出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是 。經(jīng)查閱資料,鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應:2FeCl3Fe=3FeCl2CuCl2Fe=FeCl2Cu探究小組另取廢液,向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應,溶液變?yōu)闇\綠色,過濾、干燥,稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等。(2)固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是 。(3)經(jīng)測定,反應后得到銅的質量為1.6 g。其中,反應消耗鐵粉的質量是 ,反應消耗鐵粉的質量是 。(計算結果精確到0.1) 參考答案 1C2.B3.D4.C5.B6.A7.B8.D9.C10.D11B12(1)A(2)金屬的活動性強弱(3)FeCuSO4=CuFeSO413(1)更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性(2)鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,防止了內部金屬進一步腐蝕(3)NFeM14(1)延展(2)鐵表面有紅色固體析出將鋁片插入上述試管A中2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu鋁鐵銅(3)bc15【進行猜想】 FeRCu【收集證據(jù)】 R絲表面有紅色物質析出快不能燃燒3Fe2O2Fe3O4【歸納總結】 (3)鹽溶液16(1)延展(2)B(3)CFe2O3CO2C2COFeCuSO4=FeSO4Cu(4)933.317(1)少量鐵先與FeCl3反應,沒有足夠的鐵置換銅(2)鐵與氯化鐵反應,固體質量減少,鐵與氯化銅反應,固體質量增加,當兩者變化量相等時,固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等(3)0.2 g1.4 g- 配套講稿:
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