2019版中考化學復習 第47講 化學計算練習.doc
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2019版中考化學復習 第47講 化學計算練習金題精講題一:根據(jù)下表信息,相關(guān)說法正確的是()溫度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A20時,NaCl的溶解度為36.0B40時,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C40時,向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145.8 gD60降溫到20時,KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3題二:某化學興趣小組為測定某有機物(含C、H、O三種元素)中各元素的質(zhì)量比,用下圖實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行探究。提示:裝置C中發(fā)生的反應為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2實驗數(shù)據(jù):讀數(shù)反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g電子天平a217.0222.4電子天平b150.0158.4請計算該有機物中各元素的質(zhì)量比(寫出計算過程)。題三:某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理,會造成污染?;瘜W興趣小組的同學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案:試計算:(l)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示:Na2SO3 + CaCl2 = CaSO3+ 2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應)題四:在實驗室中,某同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑,并對其產(chǎn)生興趣,進行了如下實驗。根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息,回答下列問題:(1)完全反應后生成氣體的質(zhì)量是_g。(2)b點溶液中的溶質(zhì)為_(填名稱)。(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?(利用化學方程式進行計算,書寫計算過程,結(jié)果精確到0.1%)第47講 xx化學專題 化學計算題一:C題二:m(H2O)=222.4-217.0=5.4 gm(H)=5.4=0.6 g設(shè)CO2的質(zhì)量為x2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m 88 32 56 x 158.4 g-150.0 g x=13.2 g m(C)=13.2=3.6 gm(O)=9.0-3.6-0.6=4.8 g該有機物中m(H):m(C):m(O)=0.6:3.6:4.8=1:6:8題三:(1)6 (2)設(shè)Na2SO3質(zhì)量為x根據(jù)方程式Na2SO3 + CaCl2 = CaSO3+ 2NaCl可知: 126 120 x 6 g解得x=6.3 gw(Na2SO3)= 100 %=12.6%題四:(1)2.2 (2)氯化鈣、氯化氫(3)利用守恒的思想,反應后HCl中的Cl都在CaCl2中,設(shè)CaCl2質(zhì)量為x,根據(jù)關(guān)系式:2HCl CaCl2 73 111 7514.6% x解得x=16.65 g反應后溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+水的質(zhì)量+鹽酸的質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量反應后溶液的質(zhì)量=12.4 g+80.8 g+75 g-2.2 g=166 gw(CaCl2)=- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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