2019-2020年高中化學(xué) 專題一第三單元 不同類(lèi)型的晶體教案 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題一第三單元 不同類(lèi)型的晶體教案 蘇教版必修2年級(jí)組別高一化學(xué)審閱(備課組長(zhǎng))審閱(學(xué)科校長(zhǎng))主備人使用人授課時(shí)間課 題不同類(lèi)型的晶體課 型新授課課標(biāo)要求1、學(xué)習(xí)掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的概念2、掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)3、能準(zhǔn)確判斷出所屬晶體類(lèi)型教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、 以不同類(lèi)型的晶體為例,認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。2、 認(rèn)識(shí)不同類(lèi)型的晶體的結(jié)構(gòu),構(gòu)成微粒,物理性質(zhì)不同。過(guò)程與方法1、 采用三維空間模型圖片表格和數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比,讓學(xué)生了解不同類(lèi)型的晶體的特點(diǎn)和區(qū)別。2、 掌握根據(jù)晶體類(lèi)型,判斷晶體的熔沸點(diǎn)。3、 學(xué)會(huì)不同類(lèi)型晶體的比較的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、 培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)地在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系。2、 培養(yǎng)學(xué)生的圍觀思維。教學(xué)重點(diǎn)同分異構(gòu)現(xiàn)象的概念的理解教學(xué)難點(diǎn)同分異構(gòu)體的判斷教學(xué)方法五步法教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)二次備課1、 掌握分子晶體、離子晶體和原子晶體的概念2、 通過(guò)觀察掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)3、 能夠區(qū)分晶體類(lèi)型教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展(備注:合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行,也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì))過(guò)程設(shè)計(jì)二次備課三、晶體 1、定義: 學(xué)生看書(shū)P22幾種固體物質(zhì)的形狀: 金剛石 水晶(SiO2) 氯化鈉 雪花思考這幾種固體物質(zhì)在外觀上有何特點(diǎn)?答:都有一定規(guī)則的幾何外形:定義:化學(xué)上將具有規(guī)則幾何外形的固體稱為晶體思考自然界的固態(tài)物質(zhì)是否都是晶體?不是,固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體兩大類(lèi)思考 晶體有規(guī)則幾何外形的原因是什么?學(xué)生閱讀P22第5行內(nèi)容回答構(gòu)成晶體的粒子離子或原子或分子在晶體中有規(guī)律排列。2 、幾種晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu):(1)氯化鈉晶體請(qǐng)看氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖并填空(或球棍模型)構(gòu)成晶體的微粒: Na+和C1- Na+和C1-之間的作用力 離子鍵 Na+和C1-在晶體中按一定規(guī)則排列且晶體中Na+和C1-個(gè)數(shù)比1:1在NaCl晶體中不存在單個(gè)的氯化鈉分子。NaCl此式叫化學(xué)式。推論:晶體是由陰、陽(yáng)離子按一定方式有規(guī)則排列所形成的晶體叫離子晶體內(nèi)部微粒間作用力:離子鍵離子晶體判斷方法:方法一:由組成晶體的粒子種類(lèi)判:由陰、陽(yáng)離子的離子化合物一定為離子晶體。方法二:根據(jù)導(dǎo)電性:固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化時(shí)能導(dǎo)電的為離子晶體。(固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電者,不一定是離子晶體。)方法三:依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi):金屬氧化物(如氧化鉀、過(guò)氧化鈉等)、強(qiáng)堿(如氫氧化鈉、氫氧化鉀)、絕大多數(shù)的鹽類(lèi)(如氯化鈉)方法四:由晶體熔沸點(diǎn):離子晶體一般熔點(diǎn)較高,常在數(shù)百度至一千余度。方法五:依據(jù)硬度和機(jī)械強(qiáng)度:離子晶體硬度大,略硬而脆(2)石英晶體請(qǐng)看石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖(或球棍模型) 小結(jié): 探索1 構(gòu)成石英晶體的粒子是什么?(硅原子和氧原子) 探索2 石英晶體中硅、氧之間作用力是什么?(化學(xué)鍵-共價(jià)單鍵)探索3 石英晶體中,每個(gè)硅原子同時(shí)與幾個(gè)氧原子以共價(jià)單鍵結(jié)合? 每個(gè)氧原子同時(shí)與幾個(gè)硅原子結(jié)合?晶體中有無(wú)二氧化硅分子存在?硅、氧原子個(gè)數(shù)比是多少?探究4 石英晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么?(空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))推論:1、定義:構(gòu)成晶體的粒子是原子,原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱作原子晶體2、構(gòu)成晶體的粒子是原子3、晶體中粒子間作用力是共價(jià)鍵4、晶體結(jié)構(gòu)特征-空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)5、原子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)(1)熔、沸點(diǎn)_很高_(dá),硬度_很大(2) _ 不溶于_一般的溶劑。(3)_不_導(dǎo)電。師釋1原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因_在原子晶體中,構(gòu)成晶體的粒子是原子,沒(méi)有自由電子,所以不導(dǎo)電。原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合,且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故熔點(diǎn)高,沸點(diǎn)高。不溶于一般的溶劑。師釋2原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式_不能,只能代表元素原子個(gè)數(shù)比_原因:因?yàn)?,在原子晶體中根本沒(méi)有單個(gè)的分子。常見(jiàn)的原子晶體:金剛石、SiO2, 硅、 碳化硅 (3)、干冰晶體請(qǐng)看干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖(或球棍模型)小結(jié):構(gòu)成晶體的微粒是 晶體中二氧化碳分子排列特點(diǎn)是 構(gòu)成晶體的微粒是分子,分子之間作用力是分子間作用力此類(lèi)晶體稱之為屬分子晶體 常見(jiàn)分子晶體有:干冰,冰 碘 硫粉、P4 紅磷 固體SO3 (4)金屬晶體、小結(jié)1、根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類(lèi)及粒子之間的相互作用不同。 2、物理性質(zhì)規(guī)律:硬度,熔、沸點(diǎn): 原子晶體 離子晶體 分子晶體3、四大晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體類(lèi)型原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體實(shí) 例金剛石氯化鈉干冰金屬單質(zhì)固體構(gòu)成微粒原子陰、陽(yáng)離子分子微粒間作用力共價(jià)鍵離子鍵分子間作用力熔點(diǎn)很高高低有高有低硬度很大大小有大有小導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電導(dǎo)電水溶性不溶于水有的溶,有的不溶有的溶,有的不溶不溶于水(有的反應(yīng))熔融時(shí)克服的作用力共價(jià)鍵離子鍵分子間作用力教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè)二次備課同步練習(xí)P23:例1和變式跟蹤1 課堂小結(jié)1、晶體的分類(lèi)2、如何區(qū)分課后作業(yè)同步練習(xí)P23例二變式跟蹤2板書(shū)設(shè)計(jì)1、 晶體類(lèi)型1、 分子晶體2、 原子晶體3、 離子晶體2、 幾種晶體的比較課后反思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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