2019-2020年高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界導(dǎo)學(xué)案魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界導(dǎo)學(xué)案魯科版必修1【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1. 了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)法的意義2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)4. 掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件5. 理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念,能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【知識(shí)梳理】一、元素與物質(zhì)的分類(lèi)1、元素在自然界中以?xún)煞N形態(tài)存在:在單質(zhì)中的存在形式為 態(tài);在化合物中的存在形式為 態(tài)。在自然界中即有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的元素有:N, O,C, S, Fe等;只以化合態(tài)存在的元素有:Na, Cl, Al, Mg, P, Br, Si等。2、物質(zhì)分類(lèi)其中,化合物按照在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,又可以分為: 和 。電解質(zhì)包括: 、 、 、 、金屬氧化物等?!纠?】在物質(zhì)分類(lèi)中,前者包括后者的是 ( ) A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、 分散系【例2】判斷下列說(shuō)法是否正確(1)只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物。( )(2)混合物一定含有多種元素。( ) (3)能電離出H+的物質(zhì)一定是酸,能電離出OH-的物質(zhì)一定是堿。( )(4)鹽中一定含有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。( )(5)酸性氧化物一定是非金屬氧化物。( )(6)非金屬氧化物一定是酸性氧化物。( )(7)堿性氧化物一定是金屬氧化物。( )(8)金屬氧化物一定是堿性氧化物。( )(9)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿。( )3、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度,又將電解質(zhì)分為 和 。強(qiáng)電解質(zhì)包括 、 、 、金屬氧化物等。弱電解質(zhì)包括 、 、 等。【例3】下列狀態(tài)的物質(zhì),既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是A酒精 B氯化鉀晶體 C液氯 D熔融的氫氧化鈉【例4】下列電離方程式中,正確的是 ABa(OH)2 Ba2+ (OH) BFeCl3Fe2+3Cl CH2SO4 H2+SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO424、膠體:(1)溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別: ,溶液中分散質(zhì)顆粒 1nm, 膠體中分散質(zhì)顆粒處于 之間, 濁液中分散質(zhì)顆粒 100nm。(2)用 現(xiàn)象于區(qū)別溶液和膠體,膠體中有明亮的光區(qū),溶液中沒(méi)有。(3)使膠體聚沉的方法有: (4)分離提純膠體微粒與溶液中的離子的方法: ,使用的材料是 。(5)Fe(OH)3膠體的制備方法:向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液,得到 色Fe(OH)3膠體。方程式: 【例5】鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是 ( )A丁達(dá)爾效應(yīng) B蒸餾 C過(guò)濾 D萃取【例6】用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體,正確的操作是( )A將FeCl3溶液滴人蒸餾水中 B將FeCl3溶液滴人熱水中,生成棕黃色液體 C將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀【例7】下列敘述與膠體無(wú)關(guān)的是( )A長(zhǎng)江三角洲的形成 B氯化鐵溶液可以用來(lái)止血C向氯化鐵溶液中滴加稀氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀 D工廠利用高壓除塵二、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型: 、 、 、 。 2、離子反應(yīng):(1)定義:有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。(2)發(fā)生條件:生成 、生成 、生成 物質(zhì)。(3)表示方法離子方程式,書(shū)寫(xiě)步驟:寫(xiě)、改、刪、查。其中能改成離子的物質(zhì): 、 、 。 【例8】不能用2H + + CO32 = CO2 +H2O表示的反應(yīng)是 A醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng) B稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng) C稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng) D硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)【例9】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、Cl DBa2+、HCO、NO、K+【例10】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag,Mg2,Cu2中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_。(3)?。?)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的_(填字母)。ClNO3CO32OH3、氧化還原反應(yīng)(1)特征:元素的 發(fā)生變化(2)實(shí)質(zhì): (3)概念和關(guān)系:升失氧,降得還;若是劑,兩相反?;蟽r(jià)升高 e- 發(fā)生 反應(yīng) 做 劑 被 生成 產(chǎn)物化合價(jià)降低 e- 發(fā)生 反應(yīng) 做 劑 被 生成 產(chǎn)物(4)電子轉(zhuǎn)移的表示方法:雙線橋、單線橋?!纠?1】需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是 AClCl2 BCO32CO2 CMnO4Mn2+ DFe3+Fe2+ 【例12】在氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是AC+ H2OCO2+ H2 BCl2+H2OHCl+HClO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2【例13】1用下列方法均可以制得氧氣 2KClO32KCl + 3O2 2HgO 2Hg + O2 若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系為( )A大于 B小于 C等于 D不能確定2反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí),消耗氧化劑 mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 三、鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(“鐵三角”)注:強(qiáng)氧化劑主要有:氯氣、溴、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等。 完成下列方程式:(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)1、鐵在氯氣中燃燒 2、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 3、氯化鐵腐蝕銅制電路板 4、氯化鐵溶液中加入鐵屑 5、用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程:氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉先產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色 【例14】有A、B、C三種溶液,各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一種。向A中加入適量鐵粉,有紅色固體析出,再加入C溶液,紅色物質(zhì)溶解,但無(wú)新固體物質(zhì)析出,則A、B、C中依次含有( )AFe3+、Cu2+、Ag+ B。Cu2+、Ag+、Fe3+ C。Ag+、Fe3+、Cu2+ D。Cu2+、Fe3+、Ag+【例15】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 ( )A生成白色沉淀B。生成紅褐色沉淀 C。有氣泡產(chǎn)生D。無(wú)變化【例16】向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ( )A燒杯中有銅無(wú)鐵 B。燒杯中鐵、銅均無(wú)C燒杯中鐵、銅都有 D。燒杯中有鐵無(wú)銅- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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