2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)35 化學(xué)反應(yīng)與能量的圖象考查必刷題.doc
《2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)35 化學(xué)反應(yīng)與能量的圖象考查必刷題.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)35 化學(xué)反應(yīng)與能量的圖象考查必刷題.doc(29頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
考點(diǎn)三十五 化學(xué)反應(yīng)與能量的圖象考查1幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C 由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJmol-1D 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓,由圖可知,CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJmol-1【答案】B2已知 X + Y M + N 反應(yīng)中的能量變化過程如圖,則下列推斷一定正確的是( ) A X 的能量低于 M 的能量B Y 的能量低于 N 的能量C X 和 Y 總能量低于 M 和 N 總能量D 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)條件是加熱【答案】C【解析】A由圖可知,M和N的總能量大于X和Y的總能量,不能說明X的能量一定低于M的能量,故A錯(cuò)誤;B同A,由圖可知,M和N的總能量大于X和Y的總能量,Y的能量一定低于N的能量,故B錯(cuò)誤;C由圖可知,X和Y總能量低于M和N總能量,故C正確;D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng),但是反應(yīng)放熱還是吸熱與條件沒有關(guān)系,故D錯(cuò)誤。3某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 使用催化劑,不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C 反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)是放熱反應(yīng)D H2H1+H【答案】D4肼(N2H4)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( ) A 194 B 391 C 516 D 658【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知:N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol,化學(xué)反應(yīng)中,舊鍵斷裂吸收能量,設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為x,則舊鍵斷裂吸收的能量=154+4x+500=2218,解得:x=391,故選B。5反應(yīng)A+BC(H0)分兩步進(jìn)行A+BX(H0),XC(H0),下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 A B C D 【答案】A6已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )A CO的燃燒熱為283 kJB 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023D 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1【答案】D【解析】A。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,由2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1可知,一氧化碳的燃燒熱為H283 kJmol1,故錯(cuò)誤;B.熱化學(xué)方程式中為2mol一氧化碳反應(yīng),但圖上為1mol一氧化碳,故錯(cuò)誤;C. 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1,Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJmol1,結(jié)合蓋斯定律2+可知,得到Na2O2(s)CO (s)= Na2CO3(s) H=-566/2-266=-549 kJmol1,所以當(dāng)反應(yīng)放出549kJ的熱量時(shí),有2mol電子轉(zhuǎn)移,故錯(cuò)誤;D。Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJmol1,二氧化碳?xì)怏w的能量比固體高,所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1,故正確。7臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )ABCD平衡后升溫,NO2含量降低02 s內(nèi),v(O3)0.2 molL1s1v正:b點(diǎn)a點(diǎn)b點(diǎn):v逆v正恒溫,t1時(shí)再充入O3 【答案】C8高溫條件下,Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是A 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B 該反應(yīng)條件下,Al的還原性強(qiáng)于FeC 反應(yīng)中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移66.021023個(gè)電子D 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑【答案】B9已知一定溫度下:N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJmol1 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H292.4 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列說法正確的是( ) A 反應(yīng)中的能量變化如上圖所示,則HE1E3B 2 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6 kJC 由反應(yīng)知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8Q22Q1D 氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol1【答案】C【解析】A.反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,因此H2=E1E2,A錯(cuò)誤;B.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1;H2O(g)= H2O(l) H MgBr2 MgCl2 MgF2C 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過程需吸收熱量D 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)镠均小于零【答案】D18已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值),下列說法正確的是 A 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C A和B的總能量一定高于C和D的總能量D 該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2)【答案】D19反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是 A H1”或“”)。(2)發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是_。(請(qǐng)寫兩條)(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1H2(g)H2(l) H=-0.92 kJmol-1O2(g)O2(l) H=-6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_【答案】1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時(shí)吸收的熱量H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時(shí),反應(yīng)放出的熱量放熱相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水,無污染H2(l)+O2(l)H2O(g) H=-237.46 kJmol-1【解析】(1)圖象中可以分析判斷,a代表舊鍵斷裂吸收的能量;c為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量,即c代表反應(yīng)熱;故答案為:a1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時(shí)吸收的熱量;H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量;1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時(shí),反應(yīng)放出的熱量;反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于0,故答案為:放熱;(2)氫氣在氧氣中可以燃燒可以放出大量的熱,氫氣的燃燒產(chǎn)物是水,不污染環(huán)境,故答案為:放熱量高;無污染;(3)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol-1H2(g)H2(l)H=-0.92kJmol-1O2(g)O2(l)H=-6.84kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0kJmol-1據(jù)蓋斯定律,-2-+2得:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)H=-191.12kJ/mol。23氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1) H572 kJmol1。請(qǐng)回答下列問題:(1)生成物能量總和_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H_。(4)反應(yīng)2H2O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應(yīng)過程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。 【答案】小于小于286 kJmol1放出185224反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_(填“有”、“無”),原因是_。(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 _, E2 _(填“增大”、“減小”、“不變”)。【答案】放熱無催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變減小減小252SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題: (1)圖中A、C分別表示_、_,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_,理由是_。(2)圖中H=_kJmol-1。(3)如果反應(yīng)速率(SO2)為0.05 molL-1min-1,則(O2)=_(SO3)=_。(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H(要求寫出計(jì)算過程)_?!敬鸢浮糠磻?yīng)物總能量生成物總能量無影響降低催化劑改變反應(yīng)歷程,降低活化能E1980.025 molL-1min-10.05 molL-1min-1H=1185kJ/mol【解析】(1)根據(jù)圖示,圖中A表示反應(yīng)物能量,C表示生成物能量。E表示反應(yīng)的活化能,反應(yīng)熱只與反應(yīng)物能量和生成物能量的相對(duì)大小有關(guān),與活化能無關(guān),E的大小對(duì)反應(yīng)熱無影響。V2O5作催化劑,改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能E,從而使圖中B點(diǎn)降低。(2)1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol,則反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=198kJ/mol,即圖中H=198kJ/mol。(3)根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,(O2)=0.5(SO2)=0.025mol/(Lmin),(SO3)=(SO2)=0.05mol/(Lmin)。(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:S(s)+O2(g)=SO2(g)H=296kJ/mol;又因?yàn)椋?SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=198kJ/mol,應(yīng)用蓋斯定律可知+0.5得,S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)H=(296kJ/mol)+0.5(198kJ/mol)=395kJ/mol;因此生成3molSO3(g)的H=(395kJ/mol)3=1185kJ/mol。26(I)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。 已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的H=-99kJmol-1請(qǐng)回答下列問題:(1)E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_(填“升高”還是“降低”)。(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式_。(II)用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_(填“能”或“否”)(2)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_(從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B 次迅速倒入 C分三次少量倒入(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(4)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是_。A測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí),溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C大小燒杯口不平齊,小燒杯口未接觸硬紙板。D在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大【答案】無降低2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H=-198kJmol-1環(huán)形玻璃攪拌棒否B偏小ACE27化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。(1)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,回答下列問題: 化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是_;該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱或放熱”),H_ (用E1、E2表示);加入催化劑對(duì)該反應(yīng)的H是否有影響?_。(2)已知:2CH3OH(l)2O2(g)2CO(g)4H2O(g) H1a kJmol1,2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol1;H2O(g)H2O(l) H3c kJmol1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_?!敬鸢浮科茐姆磻?yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量存在差異 放熱E1E2或(E2E1)無影響CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1(+2c) kJmol128) (1)實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是_。(選填代號(hào))A試管中鎂片逐漸溶解 B試管中產(chǎn)生無色氣泡C燒杯外壁變冷 D燒杯底部析出少量白色固體(2)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_,除此之外還有一處錯(cuò)誤的是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(絕對(duì)值)_(填“偏大、偏小、無影響”)。)(1)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為:aC(s)O2(g)=CO2(g) HE1 bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)HE3 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HE4 請(qǐng)表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2_。(2)如圖所示在常溫常壓下,1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。 (3)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:共價(jià)鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436247434 則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變H _?!敬鸢浮緼 B D小于環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口和大燒杯口沒有平齊(其它合適答案給分)偏小E2E1E3E4NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H234 kJmol1H 185 kJmol129(1)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“”或“”。 寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=99 kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題: 圖中H=_kJmol-1。已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1,計(jì)算由S(s)生成1 mol SO3(g)的H=_ kJmol-1?!敬鸢浮緾3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2215.0 kJmol1 -198-39530依據(jù)事實(shí),書寫下列熱化學(xué)方程式:(1)在25、101kPa時(shí),1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2,吸熱131.5kJ:_。(2)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式_。 (3)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_。(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式_。【答案】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.5kJmolN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJmolNO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H41.8kJmol31(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是_。 A其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41 kJmol1B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為H2,則H2H(2)25、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_。(3)已知反應(yīng):N2(g) O2 (g) 2NO(g) H1 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反應(yīng)焓變?yōu)開(用含H1、H2、H3的式子表示)。(4)在25 、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_?!敬鸢浮緽H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) H2=-285.8kJmol12H1+3H22H3C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1【解析】 (1).根據(jù)圖分析,一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.圖顯示二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水為吸熱反應(yīng),故正確;C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;D.從氣態(tài)水變成液態(tài)水需要放熱,所以該反應(yīng)吸收的熱量減少,數(shù)值變小,故錯(cuò)誤。故選B。 (2) 25、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量,即1mol氫氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ,熱化學(xué)方程式為:H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) H2=-285.8kJmol1;(3) N2(g) O2 (g) 2NO(g) H1 ;2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 ;N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 ,根據(jù)蓋斯定律分析,2+3-2即可得熱化學(xué)方程式4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4=2H1+3H22H3 。 (4)100克碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol,則說明有0.5mol乙醇反應(yīng),則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為: C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1。32金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 (1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,_(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。(2)在通常狀況下,_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:_。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程中放出的熱量為_。【答案】金剛石C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1石墨C(石墨,s)=C(金剛石,s) H1.9 kJmol1252.0 kJ33當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是_(填字母)。A大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?,減少使用煤、石油等化石燃料D減少資源消耗,加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱H_。 (3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJ/mol。(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_。(5)已知Na2SO410H2ONa2SO4nH2O(10n)H2O。將裝有芒硝(Na2SO410H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達(dá)到白天蓄熱,使室內(nèi)保持較低溫度,晚上把白天所蓄的熱量放出,使室內(nèi)保持溫暖的目的。則白天和晚上的能量轉(zhuǎn)化方式是白天將_能轉(zhuǎn)化為_能,晚上將_能轉(zhuǎn)化為_能。【答案】ACD石墨393.5 kJmol-1631.52NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol-1熱化學(xué)化學(xué)熱【解析】 (1)只要能減少化石燃料等資源的使用都屬于開源節(jié)流,ACD能減少化石燃料的使用,B大力開采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的使用,故選 ACD。(2)圖像分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定,圖像分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5+283.0=393.5kJ。 (3)根據(jù)氮?dú)夂脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol和N2(g)O2(g)=2NO(g) H180kJ/mol,可設(shè)一氧化氮分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,則有946+497-2x=180,x= 631.5; (4). C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H-393.5 kJmol-1C(石墨,s)+O2(g)=CO(g) H+-11.05kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H+180 kJmol-1,由蓋斯定律分析,方程式2-2-得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol-1 。 (5)白天吸收熱量,將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,晚上再把白天所蓄的熱量放出,即釋放熱量,將化學(xué)能變?yōu)闊崮堋?4反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),(2)E1表示_,E2表示_, H=_,(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_(填“有影響”“無影響”),(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1_,E2_(填“增大”“減小”或“不變”) 【答案】放熱反應(yīng)為斷鍵吸收的總能量生成物成鍵釋放的總能量E1-E2無影響減小減小- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)35 化學(xué)反應(yīng)與能量的圖象考查必刷題 2019 年高 化學(xué) 考點(diǎn) 35 化學(xué)反應(yīng) 能量 圖象 考查 必刷題
鏈接地址:http://ioszen.com/p-3405223.html