河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 24 流程圖題.doc
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24 流程圖題29(xx北京中考)(4分)超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下:(1) 石灰石主要成分的化學(xué)式為。(2) 乳化池中,生石灰與水發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為。(3) 過篩的目的是攔截(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4) 碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)CaCO3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)大于(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O30(xx北京中考)(3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下:高溫(1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應(yīng)為:高溫 3C+2O2 =2CO+CO2高溫 Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2上述反應(yīng)中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn)種化合價。(2)酸浸槽中,F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4,加入的物質(zhì)X是。(3)主反應(yīng)器中,生成FeCO3的反應(yīng)物為?!敬鸢浮浚?)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO331(xx蘭州中考)有一包固體粉末,可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進行如下實驗,現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出):根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷:(1)固體B的成分是Cu(填化學(xué)式,下同);a、b、c含同一操作,其名稱是過濾;(2)固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4,可能含有的物質(zhì)是NaCl;(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【解答】解:硫酸銅在溶液中顯藍色,氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會生成黃色的氯化鐵溶液,氯化鐵和堿反應(yīng)會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀,固體粉末中加入足量的水溶解,得到固體A和無色溶液,所以固體粉末中一定不含硫酸銅,固體A加入足量的鹽酸得到固體B和黃色溶液,所以B是銅,固體粉末中含有銅、氧化鐵,無色溶液加入氫氧化鋇會生成白色沉淀,所以固體粉末中一定含有硫酸鈉,硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,所以(1)固體B的成分是Cu,a、b、c含同一操作,可以將不溶性固體從溶液中分離出來,其名稱是過濾;(2)通過推導(dǎo)可知,固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4,可能含有的物質(zhì)是NaCl;(3)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl故答案為:(1)Cu,過濾;(2)CuSO4,NaCl;(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl23(xx綏化中考)從海水中可制備純堿和金屬鎂,其流程如下圖所示。(1)粗鹽提純時,每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì),可加入下列物質(zhì):a.適量的鹽酸 b.稍過量的Na2CO3溶液 c. 稍過量的Ba(OH)2溶液,利用過濾等操作進行除雜,則加入這三種物質(zhì)的先后順序為 。(填字母序號)(3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳,經(jīng)過一系列變化,最終可制得純堿。請寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng) 中和反應(yīng)。(選填“是”或“不是”)23. (1)玻璃棒(2) cba(3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是35(xx哈爾濱中考)(5分)某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量,將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)),進行如下實驗:請回答下列問題:(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;(2)樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_;(3)根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_;(4)若向最終濾液中加入16g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;(5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5的生鐵的質(zhì)量為_。19(xx江西中考)(6分)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑,其工業(yè)制備流程如下:(l)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體,固體不能溶解,則該溶液為NH4HCO3的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液;(2)操作I的名稱是_;“一系列操作”中包括蒸發(fā),實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是_;(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng),生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是_。19. (1)飽和 (2)過濾 防止液體飛濺 (3)氨氣11(xx安順中考)(6分)某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。 請回答下列問題:(1)溶液A中共含有_種陽離子;寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_(只寫一個)。(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范圍為_。氫氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1(3)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。11、(6分)(1)4;MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分); (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O)(2)6.78.6,或6.7pH8.6(3)MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 (2分)26(xx玉林中考)海水“曬鹽”得到的粗鹽,含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì),必須對其進行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實驗小組設(shè)計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì),得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。 (1)步驟II加入的物質(zhì)有: 過量的碳酸鈉溶液、 過量的氫氧化鈉溶液、 過量的氯化鋇溶液,正確的加入順序有三種,請你把它寫出來(用物質(zhì)前的序號表示),第一種:_;第二種:_;第三種:_。(2)步驟IV的實驗操作是_。(3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿,同時還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21(xx廣東中考)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖: 資料1:垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體資料2:FeSO4容易被空氣中的O2氧化回答下列問題:(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,得到FeSO4晶體,其中氮氣的作用是防止硫酸亞鐵被氧化(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類,其好處是(寫一點):保護環(huán)境【解答】解:(1)氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,故填:Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O;(2)溶解過程中,鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,故填:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+H2SO4FeSO4+H2;(3)要得到FeSO4晶體,可以將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,其中氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,能防止硫酸亞鐵被氧化,故填:降溫結(jié)晶;防止硫酸亞鐵被氧化;(3)垃圾分類能起到保護護環(huán)境的作用,故填:保護環(huán)境24(xx廣州中考)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)已知CuCl難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質(zhì)CuCl的制備流程如下:(1)“濾液1”中除了Na+、SO42外,還存在較多的離子是Cu2+、Cl(寫離子符號)(2)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3,產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2OH2SO4(3)“操作a”的名稱是過濾本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是NaCl(寫化學(xué)式)(4)可用“水洗”的原因是CuCl不溶于水,“醇洗”的目的是防止洗滌過程中氯化亞銅變質(zhì)(5)160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程,可生成的CuCl最多是99.5g21(xx重慶中考B卷)xx年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已開啟為了保護環(huán)境,我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放(1)若用pH試紙檢測廢水,其pH(填“”“”或“=”)7,若要達到排放標(biāo)準(zhǔn),可以向廢水里加入C(填序號)A氯化鈉 B氯化鋇 C生石灰(2)某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))來處理廢水,并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶他設(shè)計了如下方案,試回答相關(guān)問題溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3+(填序號),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4,反應(yīng)是分解反應(yīng),另外一種產(chǎn)物的名稱是水(已知:不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物,且化合價不變)【解答】解:(1)含硫酸的廢水顯酸性,其pH7;改良酸性廢水可加入生石灰,氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰,熟石灰可以中和廢水中的酸;故填:;C;(2)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子Fe3+;硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉;沉淀B是氫氧化鐵,由質(zhì)量守恒定律可知,氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水;故填:Fe3+;Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4;水21(xx重慶中考A卷)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑小李在實驗室以石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉(1)操作的名稱是蒸發(fā)(2)該流程中有兩個反應(yīng),產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣,這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(3)為驗證加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全,可取上層清液加入A(填序號)進行檢驗A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞故填:(1)蒸發(fā)(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(3)A19(xx重慶中考A卷)常溫下,氯酸鉀的溶解度較小,在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得(1)實驗室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2(2)反應(yīng)中,通電時發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl+3XNaClO3+3H2,則X的化學(xué)式為H2O(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉(填名稱)故填:(1)2KClO32KCl+3O2(2)H2O(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)氯化鈉15(xx雅安中考)鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料,他們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高,密度小,可塑性好等以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,同時含有少量的 Fe2O3、FeO等)為原料制 TiO2,再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下:【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)(2)操作 2 的名稱是過濾(3)工藝流程中,水解屬于化學(xué)變化(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中,用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備 Ti,氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫時被氧化(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71:12的比例參加反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO點撥:(5)反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71:12的比例參加反應(yīng),即反應(yīng)中氯氣與碳的化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比為: =1:1,則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng),生成四氯化鈦和一氧化碳;故填:TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO48(xx眉山中考) (4分)一包固體,可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體組成,某化學(xué)興趣小組進行了如下圖所示的實驗。請回答下列問題:(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為 。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是 。48. (4分) (1)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(2)KOH (3)Zn、CuO、NaCl14(xx瀘州中考)空氣是寶貴的自然資源,其組成如表 空氣組成 X O2 YCO2 其它 體積分?jǐn)?shù)78% 21%0.934% 0.034%0.002% 如圖是空氣等為原料合成尿素CO(NH2)2的流程(部分產(chǎn)物略去)請按要求回答相關(guān)問題:(1)X的分子式是N2,Y氣體名稱是稀有氣體(2)煤的氣化屬于化學(xué)變化(選填“物理”或“化學(xué)”)(3)分離空氣的常用方法有以下兩種將液態(tài)空氣氣化,首先分離出氮氣則沸點:X低于Y(選填“高于”、“等于”、“低于”)分子篩分離分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體,通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離,則分子大?。篨大于O2(選填“大于”、“等于”、“小于”)(4)結(jié)合流程和所學(xué)知識可以預(yù)測:化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定還伴隨有能量變化(選填“狀態(tài)”、“能量”、“原子”、“壓強”)(5)寫出NH3合成尿素的化學(xué)方程式2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2(6)相同條件下氣體體積之比等于分子之比,則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于13:415(xx廣安中考)材料與人類生活密切相關(guān)(1)下列物質(zhì)中,屬于合成材料的是CA棉花 B蠶絲 C聚乙烯塑料 D鋼制單杠(2)清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%處理黃銅渣可制得硫酸鋅,其主要流程如下:已知:ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),請寫出其中任意一個化學(xué)方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2、中的操作均含有過濾(填操作名稱)操作所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為Cu11(xx德陽中考)實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物,某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到純凈的KCl,設(shè)計如下實驗方案請你回答下列問題:(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3(3)該實驗中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀(xx成都中考)20(xx長沙中考)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純,并制得純凈的氯化鉀溶液,某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下請根據(jù)以上流程圖中的信息回答下列問題:(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是加熱;(2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇;(3)此設(shè)計方案是否嚴(yán)謹(jǐn)?并說明理由不嚴(yán)謹(jǐn);反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去21(xx婁底中考)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖:【資料】40以上時,(NH4)2CO3易分解(1)操作的名稱為過濾(2)寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品,請寫出它的一種用途用作氮肥【解答】解:(1)操作的名稱是過濾,通過過濾把液體和固體分離故填:過濾(2)A中含有鐵,向固體A中加入稀硫酸后,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,發(fā)生的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2故填:Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)40以上時,(NH4)2CO3易分解,加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40故填:溫度低于40(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨,在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥故填:用作氮肥29(xx郴州中考)海水中有著豐富的化學(xué)資源,人們可以從海水中提取處很多的物質(zhì),如:氯化鈉、鎂等如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程:(1)圖中是蒸發(fā)池(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”);(2)析出晶體后的母液時氯化鈉的飽和溶液(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”);(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有:溶解過濾(填操作名稱)蒸發(fā)(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂,從母液中提取金屬鎂的過程大致如下:該過程中反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng);寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O答案為:(1)蒸發(fā)池;(2)飽和溶液;(3)過濾;(4)復(fù)分解反應(yīng);Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(xx黃岡中考)19(xx黃石中考)隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重,垃圾的處理問題正日益被人們所重視某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示請回答下列問題:(1)I、II均為過濾操作,此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流;(2)步驟所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng);(3)請寫出步驟、所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O過濾;引流復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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