中考化學試題匯編 考點18 金屬材料（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點18金屬材料 1．（xx?江西）常溫下為液態(tài)的金屬是（　?。? A．汞 B．金 C．銀 D．鋁 【分析】根據(jù)金屬的物理性質，進行分析判斷。 【解答】解：A、汞常溫下為液態(tài)金屬，故選項正確。 B、金常溫下為固態(tài)金屬，故選項錯誤。 C、銀常溫下為固態(tài)金屬，故選項錯誤。 D、鋁常溫下為固態(tài)金屬，故選項錯誤。 故選：A。 2．（xx?湘西州）下列有關“金屬之最”描述中，屬于金屬物理性質的是（　?。? A．鈣是人體中含量最多的金屬元素 B．鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬 C．鋁是地殼中含量最多的金屬 D．銀是最好的導電導熱金屬 【分析】物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鈣是人體中含量最多的金屬元素，不屬于金屬物理性質，故選項錯誤。 B、鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬，不屬于金屬物理性質，故選項錯誤。 C、鋁是地殼中含量最多的金屬，不屬于金屬物理性質，故選項錯誤。 D、銀是最好的導電導熱金屬，描述的是導電性、導熱性，屬于金屬物理性質，故選項正確。 故選：D。 3．（xx?南京）通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是（　?。? A．鐵 B．銀 C．銅 D．鋁 【分析】根據(jù)金屬的顏色解答。 【解答】解：鐵為黑色金屬；銀、鋁為銀白色金屬；銅為紫紅色的金屬。 故選：C。 4. （xx?四川雅安）下列關于金屬的說法中，錯誤的是（　?。? A. 銅有良好的導電性，常用于制作導線 B. 所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C. 鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D. 不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 【答案】B 點睛∶物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。 5．（xx?成都）科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)圖表信息推測其用途錯誤的是（　?。? 熔點 2500℃ 密度 3g/cm3 強度 與鋼相似 導電性 良好 導熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 A．用于焊接金屬 B．制造航天飛機 C．制外科手術刀 D．用于通訊設備 【分析】根據(jù)圖中金屬的有關性質進行分析判斷即可。 【解答】解：A、該金屬的熔點很高，不能用于焊接金屬，故說法錯誤。 B、該金屬密度小、強度大，耐腐蝕，可用于制造航天飛機，故說法正確。 C、該金屬強度大，耐腐蝕，可用于制外科手術刀，故說法正確。 D、該金屬導電性好、耐腐蝕，可用于通訊設備，故說法正確。 故選：A。 6. （xx?陜西） 人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有_____、質量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案: ①取樣,在空氣中加熱②取樣,加入硝酸銀溶液③取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是_____(填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是_________(用化學方程式表示)。 【答案】 (1). 硬度大或強度大； (2). ③； (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】(1)根據(jù)合金具有硬度大或強度大的優(yōu)點解答；(2)根據(jù)金屬的活動性分析解答；根據(jù)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣解答。(1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有硬度大或強度大、質量輕、耐腐蝕等特性；(2) ①金在高溫下不與氧氣反應，銅在加熱的條件下與氧氣反應，生成黑色氧化銅，可以鑒別，正確；②金的金屬活動性比銀弱，不能與硝酸銀溶液反應，銅、鋅的金屬活動性比銀強，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面有銀白色物質生成，可以鑒別，正確；③金的金屬活動性比鋅弱，不能與硫酸鋅溶液反應；銅、鋅也不與硫酸鋅溶液反應，無法鑒別，錯誤。故選③；某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 7．（xx?重慶）2018年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。 （1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是　原子?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”），工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學式為　SO3　。 （2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與　水、氧氣　接觸而銹蝕。 （3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是　AB?。ㄌ钚蛱枺?。 A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉 B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液 C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉 【分析】（1）根據(jù)金屬是由原子構成的和質量守恒定律分析判斷回答； （2）根據(jù)鐵生銹的條件分析回答； （3）根據(jù)金屬與酸、演的反應來比較金屬的活動性強弱。 【解答】解：（1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是原子，工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學式為：SO3。 （2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水、氧氣接觸而銹蝕。 （3）A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，生成了氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，不反應，說明了鐵的金屬活動性大于銅，最后加入鋅粉，能將鐵置換出來，說明了鋅的活動性大于鐵，可以比較金三種屬的活動性強弱； B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，不反應，說明了鋅的活動性大于鐵，再加入CuCl2溶液，能反應，說明了鐵的活動性大于銅，可以比較金三種屬的活動性強弱； C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅、鐵，但不能比較銅和鐵的活動性強弱，不可以比較金三種屬的活動性強弱； 故答為：（1）原子，SO3；（2）水、氧氣；（3）AB。 8. （xx?黑龍江哈爾濱） “科技興國、科技創(chuàng)新、不負囑托！”習總書記來到哈爾濱為哈爾濱科技創(chuàng)新帶來活力。哈工大學生設計制造的小衛(wèi)星升空，哈工程大學研發(fā)的世界上速度最快的無人艇試航，石墨烯研發(fā)成功……都是哈爾濱的驕傲！ (1)利用火箭發(fā)射衛(wèi)星，火箭使用肼(N2H4)作燃料，氧氣作氧化劑，在一定條件下反應生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質，同時放出巨大能量把火箭送入太空，該反應的化學方程式為__________， 反應前后氧元素的化合價分別為______，火箭升空過程中的能量轉化為________→內能→_____。 (2)鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料，主要利用了它們具有_______等性能(填字母) A.熔點高、密度小、機械性能好 B.熔點低、硬度大、韌性好 C.密度大、耐磨、耐腐蝕 (3)石墨烯可被用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機光伏電池和有機發(fā)光二極管等，是由于石墨烯具有較高的_______和透光性。 【答案】 (1). N2H4+O2N2+2H2O (2). 0價、-2價 (3). 化學能 (4). 機械能 (5). A (6). 導電能力 【解析】(1)空氣中含量最多的氣體是氮氣，水是一種常見的溶劑，故反應的化學方程式為 ：N2H4+O2N2+2H2O，反應前后氧元素的化合價分別為0、-2，火箭升空過程中的能量轉化是化學能→內能→機械能。(2)鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料，主要利用了它們的熔點高、密度小、機械性能好等性能。(3)石墨烯可被用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機光伏電池和有機發(fā)光二極管等，是由于石墨烯具有較高的導電能力和透光性。 9. （xx?湖北黃岡）化學基礎與常識 （1）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）； A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器 （2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同離子）。則“○”與“”反應生成了_________（填物質名稱）。 （3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________ （4）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。 寫出反應I中，發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。 【答案】 (1). B (2). 水 (3). CaF2 (4). SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI 【解析】(1) A、電纜是利用金屬的導電性，故錯誤；B、電熱壺利用金屬的導熱性，故正確；C、金屬絲利用金屬的延展性，故錯誤；D、金屬樂器利用金屬具有金屬光澤、硬度大，故錯誤；(2) 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；(3)在化學反應CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反應前后原子的數(shù)目、種類都不變；反應前有6個氫原子、6個氟原子、1個硅原子、3個氧原子、1個鈣原子；反應后除X外有6個氟原子、1個硅原子、6個氫原子、3個氧原子，因此每個X分子中應該有2個氟原子和1個鈣原子，故X的化學式為CaF2；(4)據(jù)圖可知，反應I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反應的化學方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。 10. （xx?湖北黃岡）化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題。 （1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但是由于________，因此它們的物理性質存在著較大差異； （2）用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）煉鐵，其反應的化學方程式是_______________； （3）用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應的化學方程式是_______________； （4）鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是_______________； （5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式是_______________。 【答案】 (1). 它們碳原子的排列方式不同 (2). Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 (3). 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O (4). 4A1＋3 O2=2Al2O3 (5). MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑ 【解析】(1) 金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，它們的物理性質存在著較大差異，是因為構成它們碳原子的排列方式不同；(2)一氧化碳和Fe3O4在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式是：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2；(3)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，其反應的化學方程式是：；(4)鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是：4A1＋3O2=2Al2O3；(5)氫化鎂與H2O混合反應生成氫氣和氫氧化鎂，該反應的化學方程式是：MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑。