九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用（2）學案 滬教版.doc

《九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用（2）學案 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用（2）學案 滬教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第5章 第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用（第2課時） 1、 學習目標： 1、掌握活潑金屬與酸反應的現(xiàn)象和方程式 2、了解金屬之間發(fā)生的置換、置換反應的定義 3、掌握實驗室制取氫氣的藥品、原理、收集等 2、 重點難點： 1、活潑金屬與酸發(fā)生的反應 2、實驗室制取氫氣的方法 三、學習過程： （一）自主先學： 1、回憶：鎂條與食醋（含醋酸）反應的實驗現(xiàn)象 。 反應的文字表達式為 。 2、置換反應：由一種 和一種 作用生成另一種 和另一種 。 3、在常溫下，鋅能與稀鹽酸（稀硫酸）發(fā)生 反應，生成氫氣。 氫氣密度比空氣 ，可以用向 排空氣法； 溶于水，排 法收集。 （2） 小組展示、交流、討論： （3） 小組合作、觀察、記錄： 1、分別把鎂條、鐵片、鋁絲、銅片表面用砂紙擦亮，放入稀鹽酸（或稀硫酸）中。 觀察P116鎂與稀鹽酸、鐵與稀硫酸反應的方程式，寫出鎂與稀硫酸、鐵與稀鹽酸 反應的方程式，完成在P116表5-4。（銅與稀鹽酸、稀硫酸 發(fā)生反應） 2、在試管中加入硫酸銅溶液，把2-3枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中。表5-4 3、將鋅粒放入試管，在試管中加入稀鹽酸（稀硫酸）?，F(xiàn)象、方程式完成在表5-5. （4） 講解釋疑： 1、金屬表面需要用砂紙擦亮，說明鎂、鋁在常溫下 跟空氣中的 反應。 2、 Fe2+ 溶液 色 ； Cu2+溶液 色。 3、 活潑金屬+酸→鹽+氫氣（置換）。根據(jù)反應的劇烈程度，即生成氫氣的快慢， 可判斷金屬活潑性強弱。做對比實驗時，要求金屬性狀相同，酸濃度相同。 金屬鎂、鐵、鋅、鋁、銅的活潑性為 > > > > 。 實驗室為什么用金屬鋅制取氫氣，不用其他金屬？ 。 4、 鐵置換成的銅，而不是生成的鐵銹，如何進行證明？ 。 5、 制取氫氣的實驗步驟有 。 6、 易燃易爆的氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）在點燃前要檢驗純度，防止氣體 不純而爆炸。用小試管收集氫氣，拇指堵住，移近酒精燈火焰點火，聽到“噗”一聲，則氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。 7、置換反應的特征是什么？如何用字母表示出反應的特點？ 8、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽（置換） 金屬的活潑性 > 新金屬活潑性 9、鐵制容器不能盛放波爾多液（含有硫酸銅），因為 。 “曾青得鐵則化為銅”、“濕法冶金”方程式為 。 （五）歸納小結：金屬鎂、鐵、鋅、鋁分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的方程式 鎂： ； 。 鐵： ； 。 鋅： ； 。 鋁： ； 。 （6） 當堂檢測 1、下列反應是、否置換反應： ①3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 ③Cl2 + 2KI==== I2 + 2KCl ②CH4 + 2O2 =點燃=== CO2 + 2H2O ④2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關顏色的描述不正確的是（ ） A． 硫粉在氧氣中燃燒有藍紫色火焰 B．鐵釘加入稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色 C．對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì) D．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色 3、有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性強弱的順序正確的是（ ） A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4、請設計三種實驗方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。 （1）物理方法 。 （2） 。 （3） 。 （七）教后反思：