九年級(jí)化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課后微練習(xí)2 新人教版.doc
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化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_1 地溝油是由屠宰場的廢棄物壓榨而成。經(jīng)過脫色去臭和高溫熬制等精加工后,與正規(guī)油品在外觀上相同,這些地溝油最終被制成牛油食品和火鍋底料等進(jìn)入到食品領(lǐng)域。地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2(C17H14O6),長期食用會(huì)引起消化道癌變。請回答:(1)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為 。(2)黃曲霉素B2氫氧兩種元素的質(zhì)量比為 。(3)15.7g黃曲霉素B2中含有多少克氧元素?(寫出計(jì)算過程)2 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會(huì)對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3 4H2O,請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請計(jì)算9、6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。3 在化學(xué)反應(yīng)A2B3CD中,6gA恰好與8gB完全反應(yīng),有9gD生成。若要生成15gC, 則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( ) A8g B.24g C.12g D.16g4 高溫加熱10 g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。(1)若10 g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?5 取鹽酸與氯化鈣的混合溶液11.88kg,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示(1)通過右圖可知,當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí),溶液恰好完全反應(yīng) (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。(2) 溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中所含溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量6 把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g,求:鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7 實(shí)驗(yàn)室存有一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0。求:(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克(2)原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)多少克8 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體為確保制備過程中既不補(bǔ)充水,也無多余的水,所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A41.2% B53.8% C58.3% D70.0%9 將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解,再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g,經(jīng)測定,濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g(假定物質(zhì)質(zhì)量無損失)求:(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量10 某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,過濾,得到濾渣25g;同時(shí)得到濾液100克,經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 111%。計(jì)算:(1)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)某人除正常飲食之外,每天需補(bǔ)充064g鈣元素,則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑多少克?(3)若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,應(yīng)加水多少克?參考答案:1 答案: (1)314; (2)14:96(合理均可給分); (3)解:黃曲霉素B2 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:96314100%=30.57% 15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為:15.7g30.57%4.8g 答:15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為4.8g 2 答案: (1)N2 (2)13.8kg 解析: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,方程式左邊有6個(gè)N原子、8個(gè)H原子、4個(gè)O原子,右邊有8個(gè)H 原子、4個(gè)O原子,則3未知分子中共含有6個(gè)N原子所以該物質(zhì)的化學(xué)式為N2。(2)解:設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64 929.6kg x64/92=9.6g/x x=13.8kg答:需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg。3 答案: B4 答案: (1) 5.6 g(2) 2 g5 答案: (1)15kg (2)解:設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量分別為x1,與CaCl2反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量分別為x26 答案: (1)93.3% (2)22.9%7 答案: (1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是144克。(2)原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)7.2克。解析: (1)設(shè)原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為xX 5% = ( X 108 ) 20%X = 144g(2)原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = 144g 5% = 7.2g 8 答案: C解析: 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體,反應(yīng)方程式為CaO+2HNO3+5H2OCa(NO3)2?6H2O設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2OCa(NO3)2?6H2O 126 90 126g 90g所以硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:126g(126g+90g)100%=58.3%,故選C。9 答案: (1)14.6% (2)23.4g解析: (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系,可以算出HCl的質(zhì)量,進(jìn)而可求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),反應(yīng)后濾液是NaCl溶液,根據(jù)濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g,結(jié)合元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計(jì)算出NaCl的總質(zhì)量,再減去生成的NaCl的質(zhì)量,即為原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量 解:設(shè)所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 73 117 44 x y 4.4g 73 : 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):7.3 g 50g100%=14.6 % 設(shè)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z2NaCl 2Cl117 71 z 21.3g11771 = z 21.3g z = 35.1g 原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為:35.1g 11.7g = 23.4 g .10 答案: (1)80%(2) 2g(3)100g解析: 解:(1)設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為X2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2100 111x 100gX111%100x = 111100gX111% x=10gCaCO3 %=10/(10+25) X100%=80%補(bǔ)充064g鈣元素,則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量為:064/80%/40%=2g設(shè):將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,應(yīng)加水y克100 *111% =(y+100)*111%/2y=100g考點(diǎn):有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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