中考化學(xué) 第一篇 第十一單元 鹽 化肥 第18講 鹽 化肥課件 新人教版.ppt

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化學(xué),第十一單元鹽化肥,第18講鹽化肥,1.定義：一般由和組成的叫做鹽。,常見的鹽（高頻考點(diǎn)）,金屬陽離子,酸根陰離子,化合物,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①常見鹽的俗稱和用途；②碳酸鹽與酸的反應(yīng)；③CO的檢驗(yàn)方法等。題型以選擇題或填空題為主?！纠?】（2016鹽城）碳酸鈣是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，工業(yè)上有重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品種。以下是兩種碳酸鈣產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過程。請回答下列問題：,常見的鹽,（1）A的主要成分俗稱，A與水的反應(yīng)過程中（填“吸收”或“放出”）熱量。石灰乳的主要成分是。（2）石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）C溶液中的溶質(zhì)是，C與氨水、氣體B反應(yīng)除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產(chǎn)品是。,【解析】（1）高溫煅燒石灰石，可以得到CaO和CO2氣體；CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量的熱。（2）石灰乳中加入純堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）石灰乳與適量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，得到的CaCl2與氨水、CO2反應(yīng)除得到納米碳酸鈣之外，還可以生成NH4Cl?！敬鸢浮浚?）生石灰放出Ca（OH）2（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解（3）CaCl2NH4Cl【方法指導(dǎo)】解答此類題目的關(guān)鍵是掌握CaCO3、CaO、Ca（OH）2、CaCl2之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。,復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①常見酸、堿、鹽的溶解性；②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；③復(fù)分解反應(yīng)的判斷；④復(fù)分解反應(yīng)在解題中的綜合應(yīng)用?！纠?】（2015巴中）下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.K＋、Ca2＋、NO、COB.Na＋、NO、K＋、OH－C.Na＋、NH、OH－、Cl－D.Ba2＋、H＋、SO、NO,【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A.Ca2＋、CO兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；C.NH、OH－兩種離子能結(jié)合成水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ba2＋、SO兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【方法指導(dǎo)】在溶液中，如果離子之間能相互結(jié)合成沉淀、水或氣體，則這些離子就不能共存；否則就可以大量共存。,鹽的化學(xué)性質(zhì)【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①鹽與金屬反應(yīng)；②鹽與酸反應(yīng)；③鹽與堿反應(yīng)；④鹽與鹽反應(yīng)；⑤酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別；⑥物質(zhì)的除雜等。題型包括選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，試題綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，需重點(diǎn)關(guān)注。,【例3】（2016荊州）利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過程如圖所示。已知A是BaCl2，且在Ⅰ步反應(yīng)中過量，B的溶液呈藍(lán)色，C是一種堿，請回答下列問題：（1）你認(rèn)為B物質(zhì)是。（2）下列四種物質(zhì)中，不符合C物質(zhì)條件的是。①NaOH②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,【解析】根據(jù)A是BaCl2且在Ⅰ步反應(yīng)中過量，B的溶液呈藍(lán)色，A、B會生成白色沉淀和濾液①，所以B是硫酸銅，濾液①中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液①反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀，所以C可能是氫氧化鈉或氫氧化鋇或氫氧化鈣，濾液②中含有C、氯化鋇和氯化鈉，濾液③中加入過量的D會生成白色沉淀，所以濾液③中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應(yīng)，最后得到氯化鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。【答案】（1）硫酸銅（2）②（3）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【方法指導(dǎo)】解答此類題目的關(guān)鍵利用“特征物質(zhì)、特殊現(xiàn)象、特征反應(yīng)”作為突破口，然后利用物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系進(jìn)行推斷。,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。（2）過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進(jìn)行過濾。如濾液仍渾濁，應(yīng)。,再過濾一次,（3）蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。用酒精燈加熱。在加熱過程中，用不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。,玻璃棒,出現(xiàn)較多固體,2.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，每步都用到玻璃棒，其作用分別為：（1）溶解：玻璃棒的作用是；（2）過濾：玻璃棒的作用是；（3）蒸發(fā)：玻璃棒的作用是，防止，造成液滴飛濺；（4）計(jì)算產(chǎn)率：玻璃棒的作用是?！局R拓展】怎樣除去粗鹽中的一些可溶性雜質(zhì)？粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，常用的試劑和操作為：a.加入過量的NaOH溶液；b.加入過量的Na2CO3溶液；c.加入過量的BaCl2溶液；d.加入過量的稀鹽酸；e.過濾。其正確操作順序?yàn)椤?加速食鹽的溶解,引流,攪拌,局部溫度過高,轉(zhuǎn)移固體,【實(shí)驗(yàn)思路分析】（1）過量的氫氧化鈉可以將MgCl2除去；過量的氯化鋇可以將Na2SO4除去；過量的碳酸鈉可以將氯化鈣除去。由于試劑過量，它們是新的雜質(zhì)，其中NaOH、Na2CO3可以用稀鹽酸除去，氯化鋇溶液可以用Na2CO3除去，因此Na2CO3必須在BaCl2的后面加入；（2）在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生的一些沉淀遇鹽酸會分解，因此，要將產(chǎn)生的沉淀過濾后，再加稀鹽酸，除去其中過量的NaOH和Na2CO3。正確操作順序?yàn)椋篴、c、b、e、d或c、b、a、e、d,3.計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率?！纠?】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)?！静檎屹Y料】NaCl的溶解度：,【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過小組討論，設(shè)計(jì)出了如下實(shí)驗(yàn)流程并依據(jù)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解→過濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率→問題交流實(shí)驗(yàn)各步的操作示意圖如下：請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)操作示意圖中，有兩處操作是錯(cuò)誤的，它們是（填序號）。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進(jìn)行攪拌的目的是。（3）工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的的理由是。,