2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 第1課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案 新人教版必修2.docx
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 第1課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案 新人教版必修2.docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 第1課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案 新人教版必修2.docx(16頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1能舉例說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的實(shí)例并了解其應(yīng)用。2理解原電池工作原理。3會寫簡單的電極反應(yīng)式。一、一次能源和二次能源分類定義實(shí)例一次能源直接從自然界取得的能源流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等二次能源一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源電力、蒸汽等其中電能是應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源。二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的兩種方式(1)火電(火力發(fā)電):化學(xué)能熱能機(jī)械能電能;缺點(diǎn):污染環(huán)境、低效。(2)原電池:將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能;優(yōu)點(diǎn):清潔、高效。2原電池(1)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片:溶解銅片:有氣泡產(chǎn)生電流表:指針偏轉(zhuǎn)結(jié)論有電流產(chǎn)生,裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)工作原理:負(fù)極正極電池反應(yīng):2HZn=Zn2H2(3)電子的流向:電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(4)反應(yīng)本質(zhì):原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。1(2018寧夏育才中學(xué)期中)在下列能源中,屬于二次能源的是()A風(fēng)力B原煤C石油D電力解析:風(fēng)力是直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的資源,是一次能源,A錯誤;煤是直接從地下挖來的,是一次能源, B錯誤;天然氣、原煤和石油是三大化石燃料,是一次能源,C錯誤;我們生活中所使用的電力都是通過其他形式的能源轉(zhuǎn)化而來的,是二次能源,D正確。答案:D2(2018寧夏育才中學(xué)期中)下列各裝置中,能構(gòu)成原電池的是()解析:原電池的構(gòu)成條件:活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng),四個條件缺一不可。A兩個電極相同,不能構(gòu)成原電池,A錯誤;B符合原電池構(gòu)成要素,B正確;酒精為非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,C錯誤;不能形成閉合回路,D錯誤。答案:B3關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是()A鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小B氫離子在銅表面被還原C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片解析:由圖可知Zn為負(fù)極,其與H2SO4反應(yīng)而溶解,Cu為正極,H在正極被還原為H2,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,電流方向與電子流動方向相反,從CuZn,故A、B、D三項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯誤。答案:C原電池原理1原電池的概念將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。2原電池的工作原理,電極名稱及電極反應(yīng)原電池原理示意圖:3原電池正負(fù)極的判斷方法4原電池構(gòu)成的條件(1)有能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)沒有氧化還原反應(yīng),就不可能有原電池,換句話說,任何氧化還原反應(yīng),理論上都可以設(shè)計成原電池。(2)有電解質(zhì)溶液參與電解質(zhì)的作用主要有兩個:一是導(dǎo)電,二是參與電極反應(yīng)。(3)有適當(dāng)?shù)碾姌O材料,組成閉合回路通常是用金屬材料或石墨作電極(能與水劇烈反應(yīng)的金屬不能作電極,如鈉等)。電極的重要作用是提供電子轉(zhuǎn)移的場所,使電極反應(yīng)得以順利進(jìn)行。金屬可以參與電極反應(yīng)(如銅鋅原電池中的鋅),也可以不參與電極反應(yīng)(如氫氧燃料電池中的鉑電極)。中學(xué)中常見的原電池大多是由活潑性不同的兩種金屬作電極,其中較活潑的金屬作負(fù)極,它既作電極,又同時作還原劑。(2018遼寧六校協(xié)作體期中)某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中SO向銅電極移動【解析】a和b不連接時,由于金屬活動性FeCu,所以在鐵片上會發(fā)生反應(yīng):FeCu2=Fe2Cu,在鐵片上有金屬銅析出,A正確;a和b用導(dǎo)線連接時,形成了原電池,Cu作原電池的正極,在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu,B正確;無論a和b是否連接,F(xiàn)e都會失去電子,變?yōu)镕e2,而Cu2會得到電子變?yōu)镃u,所以鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,C正確;a和b用導(dǎo)線連接后,鐵作負(fù)極,銅作正極,鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中硫酸根離子向鐵電極移動,D錯誤。【答案】D如圖所示,兩電極a為碳棒,b為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是()Aa為負(fù)極,燒杯中的溶液為稀硫酸Bb為負(fù)極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極,燒杯中的溶液為稀硫酸Db為正極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液解析:由題意可知a為正極,b為負(fù)極,a極有氣體產(chǎn)生,故電解質(zhì)應(yīng)為稀硫酸,故選C項(xiàng)。答案:C原電池原理的應(yīng)用1比較金屬的活動性強(qiáng)弱原電池中,一般活動性強(qiáng)的金屬為負(fù)極,活動性弱的金屬為正極,即活動性:負(fù)極(金屬)正極(金屬)。2加快氧化還原反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2,常用粗鋅,它產(chǎn)生H2的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀H2SO4形成原電池、加快了鋅的腐蝕,使產(chǎn)生H2的速率加快。也可以往溶液中滴入CuSO4溶液,Zn與CuSO4反應(yīng)置換出Cu附著在鋅片上形成原電池加快反應(yīng)速率。3設(shè)計原電池(1)依據(jù):已知一個氧化還原反應(yīng),首先分析找出氧化劑、還原劑,一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化),氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽離子)在正極上被還原。(2)實(shí)例:以FeCuSO4=CuFeSO4為例鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑,印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出電池的裝置圖,分別標(biāo)出正負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)_,正極反應(yīng)_?!窘馕觥縁eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的反應(yīng)即是Fe3與Cu之間的氧化還原反應(yīng),故離子反應(yīng)方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。據(jù)此反應(yīng)可知,氧化反應(yīng)為Cu2e=Cu2,Cu失去電子作還原劑,Cu為負(fù)極;還原反應(yīng)為2Fe32e=2Fe2,F(xiàn)e3在正極上得到電子被還原,故必須選擇活潑性比銅弱的金屬或惰性電極(如石墨)作正極。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中的陽離子得到電子,故電解質(zhì)溶液必須是含F(xiàn)e3的溶液,如FeCl3溶液。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)裝置見下圖Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2(2018南陽市第一中學(xué)月考)下列有關(guān)原電池的說法中,正確的是()A鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負(fù)極B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極C鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕D將反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2設(shè)計為原電池,則可用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)解析:鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鋁可以與NaOH溶液反應(yīng),而鎂片與NaOH溶液不反應(yīng),所以鋁作負(fù)極,A錯誤;鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,鋁發(fā)生鈍化,銅能與濃硝酸反應(yīng),所以銅作負(fù)極,B正確;鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者鋅鐵形成原電池,鋅作負(fù)極被腐蝕從而保護(hù)鐵,而錫鐵原電池,鐵的活潑性強(qiáng)于錫,鐵作負(fù)極易被腐蝕,所以后者較易被腐蝕,C錯誤;鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)形成的原電池中,鋅參與反應(yīng)生成鋅離子,與2Fe3Fe=3Fe2 的設(shè)計目標(biāo)不符,D錯誤。答案:B1.下列關(guān)于能源的敘述正確的是()A火力發(fā)電得到的電能是一級能源B石油是二級能源C天然氣是一級能源D電解水產(chǎn)生的H2屬于一級能源解析:只有直接從自然界中取得的能源才屬于一級能源,石油和天然氣應(yīng)是一級能源;火力發(fā)電得到的電能是由其他能源(如煤、石油等)產(chǎn)生的,屬于二級能源;電解水產(chǎn)生的H2屬于二級能源。答案:C2(2018西安市鐵一中期中)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HY解析:根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y外電路X,A項(xiàng)錯誤;原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯誤;X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,該原電池中X是負(fù)極,Y是正極,所以若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序?yàn)閄Y,D項(xiàng)正確。答案:D6(2018西安市鐵一中期中)X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池,X、Y相連時,X為負(fù)極;Z、W相連時,電流方向是WZ;X、Z相連時,Z極上產(chǎn)生大量氣泡,W、Y相連時,W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是()AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX解析:在原電池中,活潑金屬作為電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑的金屬作為電池的正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,與電流的方向相反。X、Y相連時,X為負(fù)極,則活潑性XY;Z、W相連時,電流方向是WZ,則活潑性ZW;X、Z相連時,Z極上產(chǎn)生大量氣泡,則活潑性XZ;W、Y相連時,W極發(fā)生氧化反應(yīng),則WY。故金屬的活潑性順序是XZWY。答案:A7如圖所示,A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_;Sn極附近溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)C中先被溶解的金屬是_,總反應(yīng)式為_。比較A、B、C中鐵被溶解的速率由快到慢的是_。解析:A中Fe直接與稀H2SO4接觸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),置換出H2;B中用Sn和Fe及稀H2SO4構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,Sn作正極,溶液中H在Sn表面上得到電子,電極反應(yīng)為2H2e=H2,故Sn極附近溶液中的H的物質(zhì)的量濃度減小,pH增大;C中由Zn和Fe,稀H2SO4構(gòu)成原電池,Zn作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2,而使Zn逐漸溶解,F(xiàn)e作正極,電極反應(yīng)為2H2e=H2,總反應(yīng)式為Zn2H=Zn2H2。構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率,故A、B、C中鐵被溶解的速率由快到慢的是BAC。答案:(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC8由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后,銅片質(zhì)量增加了12.8 g,且溶液恰好變?yōu)闊o色。假設(shè)鋅片上沒有銅析出,試計算:(1)鋅片質(zhì)量減輕了多少克?(2)共有多少個電子流過外電路?(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?解析:溶液恰好變?yōu)闊o色,說明Cu2已完全反應(yīng)。析出12.8 g Cu為0.2 mol,據(jù)Cu22e=Cu知Cu2得到電子數(shù)為0.2 mol20.4 mol,其個數(shù)為0.4 mol6.021023 mol12.4081023。Zn2e=Zn2,由失電子0.4 mol可計算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.2 mol,其質(zhì)量為0.2 mol65 g/mol13 g。原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。答案:(1)13 g(2)2.4081023(3)2 mol/L1下列說法中正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池B原電池兩極均發(fā)生還原反應(yīng)C原電池中的陽離子向負(fù)極移動D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快解析:氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池,復(fù)分解反應(yīng)中不存在電子轉(zhuǎn)移,復(fù)分解反應(yīng)不能設(shè)計成原電池,A項(xiàng)錯誤;原電池負(fù)極上失電子而被氧化,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;原電池放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,C項(xiàng)錯誤;把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,Zn置換出Cu,形成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率,所以氣泡放出速率加快,D項(xiàng)正確。答案:D2如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化)()A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為B端高A端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為B端低A端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,B端低A端高;杠桿為絕緣體時,B端高A端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,B端高A端低;杠桿為絕緣體時,B端低A端高解析:當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,構(gòu)成原電池。由于金屬活動性FeCu,所以鐵球是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵球質(zhì)量減少。銅球是正極,溶液中的銅離子在銅球一端得到電子析出,銅球質(zhì)量增加,杠桿B端低A端高;當(dāng)杠桿為絕緣體時,鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,鐵球的質(zhì)量增加,銅球的質(zhì)量不變,因此當(dāng)杠桿為絕緣體時,B端高A端低,故選C項(xiàng)。答案:C3一位患者鑲了兩顆假牙,其中一顆是黃金的,另一顆是不銹鋼的。自鑲上假牙后,他時感頭疼,心情煩躁,多次治療未見好轉(zhuǎn)。如果你是醫(yī)生,下列方法不能治療其疾病的是()A將金假牙改為鋁質(zhì)假牙B將兩顆假牙都做成不銹鋼的C將兩顆假牙都做成黃金的D將兩顆假牙都做成特殊樹脂的解析:患者的情況說明是由于兩顆假牙與口腔中電解質(zhì)形成了原電池,兩個假牙作電極,若將金假牙改為鋁質(zhì),仍能形成原電池,不能治療其疾病,而B、C、D項(xiàng)調(diào)換后不再形成原電池,可治療其疾病,故選A。答案:A4(2018玉溪第一中學(xué)月考)下圖裝置中,a為活動性比氫強(qiáng)的金屬,b為碳棒,關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大Ba是正極,b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)解析:該裝置為原電池,活動性比氫強(qiáng)的金屬a為原電池的負(fù)極,負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,電子從a極流到b極,碳棒上的H得到電子產(chǎn)生氫氣,即碳棒上有氣體放出,H不斷消耗,溶液的pH增大,故A、C、D正確,B錯誤。 答案:B5某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)_(填“相同”或“不相同”)。(2)對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空:鋁為_極,電極反應(yīng)式為_;石墨為_極,電極反應(yīng)式為_;電池總反應(yīng)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作_極,理由是_,寫出鋁電極的電極反應(yīng)式_。(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計指針偏向鋁的原因_。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素_。解析:在稀鹽酸中Mg比Al活潑,Mg作原電池的負(fù)極,Al作正極,電流計指針偏向Al;在稀鹽酸中Al比Cu活潑,Al作負(fù)極,Cu作正極,電流計指針偏向Cu。由此可知,在這里的原電池中電流計指針是偏向于正極。實(shí)驗(yàn)3中電流計指針偏向石墨,由上述規(guī)律可知,在該原電池中鋁作負(fù)極、石墨作正極?;瘜W(xué)反應(yīng)是2Al6H=2Al33H2。在氫氧化鈉溶液中Al能與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)而Mg不能與NaOH反應(yīng),所以Al作負(fù)極,Mg作正極。鋁在濃HNO3中被鈍化,鋅在濃HNO3中被氧化,Zn作負(fù)極,Al作正極,所以在實(shí)驗(yàn)5中電流計指針偏向鋁。答案:(1)不相同(2)負(fù)2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)負(fù)鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),而Mg與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)Al3e4OH=AlO2H2O(4)鋁在濃硝酸中鈍化,鋅在濃硝酸中被氧化,Zn作原電池的負(fù)極,Al作原電池的正極,所以電流計指針偏向鋁(5)另一個電極材料的活潑性;鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 第1課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案 新人教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng) 能量 第二 課時 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化 電能 新人
鏈接地址:http://ioszen.com/p-3856404.html