2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版.doc
《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版.doc(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)1分子晶體中如果只有范德華力,它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu),原因是分子晶體中()A范德華力無方向性和飽和性B占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的粒子是原子C化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D三者都是答案:A2關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三個(gè)途徑之一B區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D只有無色透明的固體才是晶體答案:A3下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘的升華和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的汽化答案:A4下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金剛石Si鈉解析:A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小,一般來說,結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大分子間作用力也越大,故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序;B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體,離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小,一般來說,離子的半徑越小,電荷越多,離子鍵的鍵能就越強(qiáng),故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序;C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體,其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比,與價(jià)電子數(shù)成正比,堿金屬原子半徑依LiCs的順序增大,價(jià)電子數(shù)相同,故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高,Cs最低;D項(xiàng),原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能,后者則與鍵長成反比,金剛石CC鍵的鍵長更短些,所以金剛石的熔點(diǎn)比硅高。原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高。答案:D5根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810776190682 300沸點(diǎn)/1 4651 418180572 500A.SiCl4是分子晶體B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華DNaCl的鍵的強(qiáng)度比KCl的小解析:由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,SiCl4應(yīng)為分子晶體,A項(xiàng)正確;單質(zhì)B可能為原子晶體,B項(xiàng)正確;AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn),它可升華,C項(xiàng)也正確;NaCl的熔、沸點(diǎn)高于KCl的,表明Na與Cl鍵斷裂較K與Cl鍵斷裂難,即NaCl的鍵的強(qiáng)度大于KCl的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D6下面有關(guān)晶體的敘述不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中,每個(gè)Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有6個(gè)C氯化銫晶體中,每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析:氯化鈉晶體中每個(gè)Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法正確的是()A碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體D碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力解析:在立方體的頂面上,有5個(gè)I2,4個(gè)方向相同,結(jié)合其他面考慮可知A選項(xiàng)正確;每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),此晶體是分子晶體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵,范德華力存在于分子與分子之間,錯(cuò)誤。答案:A8鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是()A該晶體為分子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該氧化物的電子式為Ba22D與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有6個(gè)解析:鋇是活潑的金屬,形成的氧化物是離子晶體,選項(xiàng)A不正確;根據(jù)晶胞可知鋇原子的個(gè)數(shù)是864,而O個(gè)數(shù)是1214,所以化學(xué)式應(yīng)該是BaO2,選項(xiàng)B不正確,而選項(xiàng)C正確;與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個(gè),選項(xiàng)D不正確。答案:C9有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是()A為簡單立方堆積,為六方最密堆積,為體心立方堆積,為面心立方最密堆積B每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為1個(gè),2個(gè),2個(gè),4個(gè)C晶胞中原子的配位數(shù)分別為6,8,8,12D空間利用率的大小關(guān)系為解析:為簡單立方堆積,為體心立方堆積,為六方最密堆積,為面心立方最密堆積,A項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為81,812,812,864,B項(xiàng)正確;晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12,其他判斷正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B10有一種藍(lán)色晶體可表示為MxFey(CN)6,經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3和Fe2互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是()A該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體,M呈1價(jià)C該晶體屬于離子晶體,M呈2價(jià)D晶體中與每個(gè)Fe3距離最近且等距離的CN為6個(gè)解析:由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2個(gè)數(shù):4,同樣可推出含F(xiàn)e3個(gè)數(shù)也為,CN為123,因此陰離子為Fe2(CN)6,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6,由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體,M的化合價(jià)為1價(jià),故A、B兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)Fe3距離最近且等距離的CN為6個(gè)。答案:C11(1)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖a),若其中有兩個(gè)原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有_種不同的結(jié)構(gòu)類型。圖a圖b(2)目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示,則晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為_,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。答案:(1)3(2)4正四面體12鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。請回答下列問題:(1)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是_。(2)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有_形成。(填字母序號)a離子鍵b配位鍵c非極性鍵 d鍵(3)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為_(寫出已化簡的比例式即可)。答案:(1)分子晶體(2)bd(3)214313(2017湖北黃岡質(zhì)檢)(1)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同、分解溫度不同,如表所示:碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度/4029001 1721 360陽離子半徑/pm6699112135試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?_。(2)碳的一種同素異形體C60,又名足球烯,是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為_。(3)碳的另一種同素異形體石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖丙所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為_個(gè)。已知石墨的密度為 gcm3,CC鍵鍵長為r cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算石墨晶體的層間距為_cm。(4)碳的第三種同素異形體金剛石,其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示,則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖_(從AD圖中選填)。答案:(1)因?yàn)樘妓猁}的分解過程實(shí)際上是晶體中陽離子結(jié)合CO中的氧離子、使CO分解為CO2的過程,所以當(dāng)陽離子所帶電荷相同時(shí),陽離子半徑越小,其結(jié)合氧離子能力就越強(qiáng),對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解(2)C8H8C60(或C60C8H8)(3)4(4)D- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 12 37 微粒 間作 用力 物質(zhì) 性質(zhì) 練習(xí)
鏈接地址:http://ioszen.com/p-3898389.html