2019版高考化學一輪復習 專題12 第37講 微粒間作用力與物質的性質練習 蘇教版.doc

第37講 微粒間作用力與物質的性質課時作業(yè)1分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結構，原因是分子晶體中()A范德華力無方向性和飽和性B占據(jù)晶格結點的粒子是原子C化學鍵是共價鍵D三者都是答案：A2關于晶體的下列說法正確的是()A溶質從溶液中析出是得到晶體的三個途徑之一B區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C水晶在不同方向上的硬度、導熱性、導電性相同D只有無色透明的固體才是晶體答案：A3下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘的升華和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的汽化答案：A4下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()ACH4>SiH4>GeH4>SnH4BKCl>NaCl>MgCl2>MgOCRb>K>Na>LiD金剛石>Si>鈉解析：A項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大分子間作用力也越大，故A項各物質熔點應為逐漸升高的順序；B項物質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B項各物質熔點也應為升高順序；C項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依LiCs的順序增大，價電子數(shù)相同，故熔點應是Li最高，Cs最低；D項，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，后者則與鍵長成反比，金剛石CC鍵的鍵長更短些，所以金剛石的熔點比硅高。原子晶體的熔點一般比金屬晶體的熔點高。答案：D5根據(jù)下表給出的幾種物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法錯誤的是()晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質B熔點/810776190682 300沸點/1 4651 418180572 500A.SiCl4是分子晶體B單質B可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華DNaCl的鍵的強度比KCl的小解析：由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，SiCl4應為分子晶體，A項正確；單質B可能為原子晶體，B項正確；AlCl3的沸點低于熔點，它可升華，C項也正確；NaCl的熔、沸點高于KCl的，表明Na與Cl鍵斷裂較K與Cl鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強度大于KCl的，D項錯誤。答案：D6下面有關晶體的敘述不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析：氯化鈉晶體中每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個，B項錯誤。答案：B7如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法正確的是()A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構B用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力解析：在立方體的頂面上，有5個I2,4個方向相同，結合其他面考慮可知A選項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；C項，此晶體是分子晶體，錯誤；D項，碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯誤。答案：A8鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結構如圖所示，有關說法正確的是()A該晶體為分子晶體B晶體的化學式為Ba2O2C該氧化物的電子式為Ba22D與每個Ba2距離相等且最近的Ba2共有6個解析：鋇是活潑的金屬，形成的氧化物是離子晶體，選項A不正確；根據(jù)晶胞可知鋇原子的個數(shù)是864，而O個數(shù)是1214，所以化學式應該是BaO2，選項B不正確，而選項C正確；與每個Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個，選項D不正確。答案：C9有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是()A為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1個，2個，2個，4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為6，8，8，12D空間利用率的大小關系為<<<解析：為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，A項錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為81，812，812，864，B項正確；晶胞中原子的配位數(shù)應為12，其他判斷正確，C項錯誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項錯誤。答案：B10有一種藍色晶體可表示為MxFey(CN)6，經X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結構特征是Fe3和Fe2互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法不正確的是()A該晶體的化學式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈1價C該晶體屬于離子晶體，M呈2價D晶體中與每個Fe3距離最近且等距離的CN為6個解析：由圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含F(xiàn)e2個數(shù)：4，同樣可推出含F(xiàn)e3個數(shù)也為，CN為123，因此陰離子為Fe2(CN)6，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為1價，故A、B兩項正確。由圖可看出與每個Fe3距離最近且等距離的CN為6個。答案：C11(1)晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖a)，若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有_種不同的結構類型。圖a圖b(2)目前市售LED晶片材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵晶體的晶胞結構如圖b所示，則晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為_，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為_。答案：(1)3(2)4正四面體12鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應方程式為Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。請回答下列問題：(1)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_。(2)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反應中，肯定有_形成。(填字母序號)a離子鍵b配位鍵c非極性鍵 d鍵(3)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為_，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為_(寫出已化簡的比例式即可)。答案：(1)分子晶體(2)bd(3)214313(2017湖北黃岡質檢)(1)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同、分解溫度不同，如表所示：碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度/4029001 1721 360陽離子半徑/pm6699112135試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？_。(2)碳的一種同素異形體C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結構是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如圖乙所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為_。(3)碳的另一種同素異形體石墨，其晶體結構如圖丙所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為_個。已知石墨的密度為 gcm3，CC鍵鍵長為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為_cm。(4)碳的第三種同素異形體金剛石，其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖_(從AD圖中選填)。答案：(1)因為碳酸鹽的分解過程實際上是晶體中陽離子結合CO中的氧離子、使CO分解為CO2的過程，所以當陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力就越強，對應的碳酸鹽就越容易分解(2)C8H8C60(或C60C8H8)(3)4(4)D