2019高考化學 考點必練 專題03 阿伏加德羅常數(shù)補差專練.doc

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考點三 阿伏加德羅常數(shù)補差專練 1．（2018屆云南省紅河州高三復習統(tǒng)一檢測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子 B． 78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA C． 1 L1 molL－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NA D． 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－ 離子數(shù)目為0.1NA 【答案】A 2．（2019屆江西省新余市第四中學高三9月月考）設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是( ) A． 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA B． 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA C． 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數(shù)目為0.2NA D． 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子 【答案】A 【解析】丁烯與丙烯的最簡式都為CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，A正確；46gNO2氣體為1mol，由于存在2NO2 N2O4可逆反應，所以容器內的分子數(shù)小于NA，B錯誤；銅與足量的硫單質混合加熱，生成硫化亞銅；銅元素的化合價由0價升高+1價，因此6.4g銅（即為0.1mol）完全反應后，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯誤；標準狀況下SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，D錯誤。 3．（2019屆全國大聯(lián)考高三入學調研考試卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA B． 標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.8NA C． 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA D． 25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA 【答案】C 4．（2019屆江西省贛州市第四中學高三上學期第二次月考）設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A． 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA B． 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA C． 標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L D． 將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 【答案】B 【解析】A、根據(jù)n=VVm 計算物質的量,結合一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析,標準狀況下,44.8LNO為2mol與22.4LO2物質的量為1mol混合后反應生成2mol二氧化氮,二氧化氮聚合為四氧化二氮,氣體中分子總數(shù)小于2NA,故A錯誤;B、根據(jù)n=VVm計算物質的量,氯氣和氫氧化鈉溶液反應,氯元素0價變化為+1價和-1價,標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA,故B正確;C、標準狀況三氧化硫不是氣體, NA個SO3分子物質的量為1mol,但所占的體積不是22.4L,故C錯誤; D、鐵離子水解,將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液,所得溶液含有Fe3+小于0.1NA,故D錯誤。 5．（2019屆黑龍江省齊齊哈爾市第八中學高三9月月考）下列敘述正確的是 A． 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA B． 標況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)是4NA C． 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)是0.1NA D． 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數(shù)是2NA 【答案】D 【解析】Na2O2中的陰離子是O22-，78 g Na2O2的物質的量是1mol，含有的陰離子數(shù)是NA，故A錯誤；標況下， CCl4是液體，故B錯誤；Mg→2e-Mg2+，2.4g鎂的物質的量是0.1mol，在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)是0.2NA，故C錯誤； 根據(jù)2H++2e-=H2，生成1 mol H2時，轉移電子數(shù)是2NA，故D正確。 6．（2019屆甘肅省師范大學附屬中學高三上學期第一次月考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A． 1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為2NA B． 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA C． 標準狀況下，22.4L HCl氣體中含有NA個氣體分子 D． 1mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子 【答案】D 7．（2019屆廣東省茂名市高三上學期9月月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA B． pH=1的HCl溶液中，含有0.1 NA個H+ C． 標準狀況下 ,22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA D． 密閉容器中1 moN2與3 mol H2在一定條件反應可制備2moNH3（g） 【答案】A 【解析】A.二氧化碳和四氧化二氮的最簡式相同，用最簡式NO2計算，92克為2molNO2，所以含有6mol原子，故正確；B.沒有說明溶液的體積，所以不能計算其物質的量，故錯誤；C.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，與鐵反應時轉移2mol電子，故錯誤；D.氮氣和氫氣反應為可逆的，不能計算氨氣的物質的量，故錯誤。 8．（2019屆天津市武清區(qū)城關中學高三上學期化學月考）下列說法正確的是 A． 0.1mol鈉和氧氣在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA B． Na2O2與H2O反應生成11.2L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為26.021023 C． 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA D． 5.6gFe和一定量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，轉移電子均為0.3NA 【答案】A 【解析】A、0.1mol鈉完全反應，失去的電子數(shù)為0.1NA，與轉化為氧化鈉或過氧化鈉沒有關系，A正確； B、Na2O2與H2O反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，11.2LO2(標準狀況)的物質的量是0.5mol，轉移1mol電子，則反應中轉移的電子數(shù)為6.021023，B錯誤；C、5.6g鐵是0.1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D、5.6gFe是0.1mol，和一定量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，由于生成物可能是硝酸鐵或硝酸亞鐵，則轉移電子不一定為0.3NA，D錯誤。 9．（2018屆河南省信陽高級中學高三第四次模擬考試）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． 白磷(P4)為正四面體結構，則P4與CO2所含共價鍵數(shù)目之比為3:1 B． 1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個 C． 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA D． 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA 【答案】C 10．（2019屆湖北省部分重點中學高三上學期起點考試）阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A． l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NA B． 9NA個氫氧根離子和10NA個羥基所含電子數(shù)相等 C． 標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA D． 標準狀況下，22.4L O2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA 【答案】B 【解析】A. 乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯誤；B. 9NA個氫氧根離子所含電子的物質的量是9mol10＝90mol，10NA個羥基所含電子的物質的量是10mol9＝90mol，電子數(shù)相等，B正確；C. 標準狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目，C錯誤；D. 標準狀況下，22.4L O2和O3的混合氣體的物質的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯誤。 11．（2018-2019學年陜西省師大附中高三年級上學期中月考）下列有關實驗原理或操作正確的是 A． 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數(shù)為75%酒精溶液 B． 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5molL?1 C． 實驗中需用2.0 molL?1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL、201.4g D． 實驗室配制500 mL 0.2 molL?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻 【答案】B 12．（2019屆廣東省北京師范大學東莞石竹附屬學校高三9月月考）相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρ gcm－3，則該飽和溶液的物質的量濃度是(　　) A． M10SpmolL－1 B． 1000SpM(100+S)molL－1 C． 10SpMmolL－1 D． M(100+S)1000SpmolL－1 【答案】B 【解析】飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為S100+S，根據(jù)物質的量濃度和質量分數(shù)的換算公式c=1000ρωM分析，該飽和溶液的物質的量濃度為1000SpM(100+S)mol/L，故選B。 13．（2019屆四川省樂山沫若中學高三上學期入學考試）下列敘述中完全正確的一組是 ①常溫常壓下， 1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA ③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA ④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA ⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA A． ①②③④ B． ②③⑥⑦ C． ②④⑤ D． ②③④⑤ 【答案】C ⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳氫鍵，總共含有31mol共價鍵，含有的共價鍵總數(shù)為31NA，故⑤正確； ⑥1molCl2發(fā)生反應時，如果與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)一定是NA，故⑥錯誤； ⑦標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故⑦錯誤； 根據(jù)以上分析，正確的為：②④⑤，選D。 14．（2019屆四川省眉山市眉山中學高三9月月考）下列說法正確的是（ ） A． 20g重水與18g水中，中子數(shù)比為2:1 B． 常溫常壓下,0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA C． 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子 D． 1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比相同 【答案】D 15．（2019屆西藏日喀則市南木林高級中學高三第一次月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是( ) A． 18gH2O中含有的質子數(shù)為10NA B． 1.0L1.0mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA C． 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D． 1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 【答案】B 【解析】A.18gH2O的物質的量為1mol，含有的質子數(shù)為10NA，故A正確；B. 偏鋁酸鈉溶液中溶劑水中也含有氧元素，1.0L1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質的量n=46g46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故C正確；D．反應后鈉變?yōu)?1價，故1mol鈉反應失去1mol電子即NA個，故D正確。 16．（2019屆西藏拉薩北京實驗中學高三上學期第一次月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是 （ ） A． 78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B． 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA C． 在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA D． 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子 【答案】B 【解析】A. 78g過氧化鈉的物質的量為1mol,1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子,含NA個陰離子,故A錯誤；B.O2與O3均由氧原子構成,故16g 混合物中含有的氧原子的物質的量n=16/16=1mol，即NA個, B正確； C.氧氣與鈉反應生成過氧化鈉,過氧化鈉中O為-1價,則1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA ,故C錯誤；D. 常溫常壓下，22.4L氦氣的量小于1mol，故D錯誤。 17．（2018屆貴州省長順縣民族高級中學高三下學期第一次月考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（ ）個 ①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移 ②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為2NA ③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L ④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA ⑤0℃，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L ⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 【答案】A ⑤因三氧化硫在標準狀態(tài)下為固體，則0℃，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物中二氧化硫的物質的量小于1mol，則其體積小于22.4L，故該說法正確； ⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質的量為1mol，每個甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為11個，故17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為11NA，故該說法錯誤；答案選A。 18．（2019屆吉林省樺甸市第八高級中學高三第一次階段性考試）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． 標準狀況下，2.24L乙醇在O2中完全燃燒得到0.3NA個水分子 B． 2.3g鈉在足夠量氧氣中充分反應，常溫和燃燒條件下轉移的電子數(shù)均為0.1NA C． 常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA D． 標準狀況下，2. 24L Cl2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 2NA 【答案】B 【解析】A.標況下乙醇不是氣體，不能計算2.24L乙醇的物質的量，故錯誤；B.2.3克鈉的物質的量為0.1mol，所以反應時轉移0.1mol電子，故正確；C.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，所以14克混合氣體的物質的量為14/28=0.5mol，每個分子都有兩個原子，所以含有1mol原子，故錯誤；D.標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，與水反應中轉移0.1mol電子，故錯誤。 19．（2019屆福建省廈門市湖濱中學高三上學期第一次階段檢測）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　) A． 1 L 0.1 molL－1 NaF溶液中含有0.1NA個F－ B． 32 g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數(shù)為2NA C． 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 D． 1 mol H2O中含有2NA個共價鍵 【答案】A 20．（2019屆福建省廈門市湖濱中學高三上學期第一次階段檢測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A． 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B． 1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA C． 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA D． 235 g核素92235U發(fā)生裂變反應：92235U+01n→裂變 3890Sr＋54136Xe＋1001n，凈產生的中子(01n)數(shù)為10NA 【答案】C 【解析】A．n(CH3CH2CH2OH)=60g60g/mol=1mol，每個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g丙醇中存在的共價鍵的物質的量為11mol，總數(shù)為11NA，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分電離生成碳酸氫根離子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氫根離子存在，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知，1 L 0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1 NA，故B錯誤；C． 23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為23g23g/mol(1-0)NA=1NA，故C正確；D．92235U+01n→裂變 3890Sr＋54136Xe＋1001n中凈產生的中子為10-1=9個，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應凈產生的中子(01n)數(shù)為9NA，D錯誤。 21．（2019屆廣東省中山一中、仲元中學等七校高三第一次8月聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。? A． 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA B． 32gCu和32gS充分反應，轉移電子數(shù)為NA C． 精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2g D． 等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移電子數(shù)相等 【答案】B 22．（2018—2019學年度山東省濟寧市第一中學第一學期高三年級收心考試）NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A． 14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA B． 1 molL－1 Na2CO3 溶液中，含 CO32－數(shù)目小于 NA C． 標準狀況下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子數(shù)為 0.1NA D． 1molNa2O2 與足量 CO2 充分反應轉移的電子數(shù)為 2NA 【答案】A 【解析】A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g 乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的物質的量為14g14g/mol2=2mol,所以含氫原子個數(shù)為2NA，故A正確；B、Na2CO3 為強電解質，溶于水后完全電離，所以1 molL－1 Na2CO3 溶液中，含 CO32－數(shù)目等于 NA，故B錯誤；C、標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，故C錯誤；D、過氧化鈉中氧元素由—1價變?yōu)?價和—2價，化合價升降總數(shù)等于轉移電子數(shù)，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于過氧化鈉與轉移電子的系數(shù)之比等于物質的量之比，則2mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉移2mol電子，所以1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉移1mol電子，故D錯誤。 23．（2019屆湖南省醴陵市第二中學高三上學期第二次月考）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 （ ） A． 在106gNa2CO3晶體中含有3NA個離子 B． 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子 C． 1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA D． 含有NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L 【答案】A 24．（2019屆四川省攀枝花市第十二中學高三上學期第一次月考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 標準狀況下，22.4L四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為4NA B． 常溫下，46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA C． 36g 18O2中含有的中子數(shù)目為20NA D． 2.24 L Cl2(標準狀況)與足量鐵反應時，轉移電子數(shù)目為0.3NA 【答案】C 【解析】A．標況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，選項A錯誤；B．NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法計算混合氣體組成，選項B錯誤；C．36g18O2的物質的量為1mol，1mol該氧氣中含有20mol電子，含有的中子數(shù)目為20NA，選項C正確；D．2.24 L（標準狀況）Cl2的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與Fe完全反應轉移0.2mol電子，轉移電子數(shù)目為0.2NA，選項D錯誤。 25．（2019屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期第一次月考）下列關于阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（ ） A． 20gH218O和20gTHO中含有的中子數(shù)均為10NA B． 25℃時，pH=2的CH3COOH溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA C． 標況下，22.4L HF含HF分子數(shù)目為NA D． 3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數(shù)為0.1 NA 【答案】A 26．（2019屆湖南省醴陵市第二中學高三上學期第一次月考）下列有關實驗操作或判斷正確的是（ ） A． 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL B． 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上 C． 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2 D． 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏小 【答案】A 【解析】A、量筒的精確度為0.1mL，選項A正確；B、蒸發(fā)皿可以直接加熱，無須墊上石棉網(wǎng)，選項B錯誤；C、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，氫氣還原氧化銅生成金屬銅和水，可能導致氧氣和生成的金屬銅再反應，也可能發(fā)生爆炸，選項C錯誤；D、使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的體積偏小，濃度偏高，選項D錯誤。 27．（2019屆湖南省醴陵市第二中學高三上學期第一次月考）設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) A． 標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA B． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA C． 2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+離子數(shù)為3NA D． 常溫下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA 【答案】D 【解析】A、標準狀況二氯甲烷不是氣體，2.24L CH2Cl2含物質的量不是0.1mol，選項A錯誤；B．1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C．H3PO4是三元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠小于3NA，選項C錯誤；D、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有溶質氯化鋁1mol，1mol氯化鋁中含有3mol氯離子，含有Cl-離子的數(shù)目為3NA，選項D正確。 28．（2019屆湖南省醴陵市第二中學高三上學期第一次月考）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　） A． 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA B． 電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g時，轉移電子0.2NA C． 15g甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA D． 常溫常壓下，將0.1molFe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3NA 【答案】C 29．（2019屆四川省眉山一中辦學共同體高三9月月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ) A． 含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L B． 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子數(shù)為2NA C． 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA D． 56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為3NA 【答案】B 【解析】A．含有NA個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，選項A錯誤；B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3NA，選項B正確；C、22.4LNH3不一定為1mol，所含電子數(shù)不一定為10NA，選項C錯誤；D、56g鐵的物質的量為1mol，與足量的鹽酸反應生成1mol亞鐵離子，失去2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，選項D錯誤。 30．（2019屆四川省綿陽市江油中學高三9月月考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A． 1.8gH218O與D20的混合物中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為NA B． 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA C． 精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2g D． 標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA 【答案】C 【解析】A、1.8g水的物質的量為1.8g/20gmol－1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質子，選項A錯誤；B.1mol Na2O含有2mol鈉離子和1mol硫離子；1mol BaO2含有1mol鋇離子和1mol過氧根離子，故1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)小于3NA，選項B錯誤；C、精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；D、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA，選項D錯誤。 31．（2019屆湖南師大附中高三上學期月考試卷一）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA B． 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等 C． 0.1 mo1L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA D． 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA 【答案】B 32．（2018-2019學年廣東省惠州市燕嶺學校高三8月月考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B． 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA C． 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D． 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NA 【答案】D 【解析】A．膠體粒子是一個聚合體，16.25gFeCl3的物質的量為16.25g/162.5gmol－1=0.1mol，水解形成Fe（OH）3膠體時，多個Fe（OH）3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子數(shù)小于0.1mol，即0.1NA，故A錯誤；B、CH4與Cl2的在光照下發(fā)生的取代反應產物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA，故B錯誤；C、92.0g甘油（丙三醇）的物質的量為92g/92gmol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯誤；D、22.4L標準狀況的氬氣的物質的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有18molAr，即含有18mol質子，即18NA個質子，故D正確。 33．（2019屆吉林省長春市實驗中學高三上學期開學考試）潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 每生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為2NA B． 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA C． 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D． 標準狀況下，將22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸 【答案】B 34．（2019屆江西省宜春市五校聯(lián)考高三年級上學期開學考試）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　） A． 1 mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA B． 0.1 molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NA C． 在標準狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA D． 常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應，轉移電子數(shù)為0.3NA 【答案】C 【解析】A．未告知溶液的體積，無法計算1 mol?L﹣1的NaClO溶液中次氯酸根離子的數(shù)目，故A錯誤；B、1molH218O中含有的中子物質的量為02+(18-8)=10mol，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為0.110molNAmol-1=NA，故B錯誤；C．一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以可把兩種物質當成一種物質進行計算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；D、常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數(shù)，故D錯誤。 35．（2019屆福建省三明市第一中學高三第二次返?？荚嚕┰ONA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數(shù)為2NA B． 某密閉容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為0.6NA C． 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D． 常溫常壓下,1 mol O2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA 【答案】D 36．（2019屆福建省三明市第一中學高三第二次返?？荚嚕┰ONA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是 A． 相同質量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同 B． 56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA C． 31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA D． 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA 【答案】C 【解析】A項，CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，均為雙原子分子，所以相同質量的CO與N2，物質的量相同，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同，故A正確；B項，1mol乙烯含有共用電子對為6NA，56 g乙烯的物質的量為2mol，則含有共用電子對數(shù)目為12NA，故B正確；C項，白磷是正四面體結構，分子中含有6個P-P共價鍵，31g白磷（P4）的物質的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，即含有的共價鍵數(shù)目為1.5 NA，故C錯誤；D項，乙烯與丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為：14142NA=2NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為C。 37．（2019屆福建省三明市第一中學高三第二次返?？荚嚕┰ONA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是 A． 常溫常壓下,3.2 g O2中所含的原子數(shù)為0.2NA B． 標準狀況下,22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA C． 室溫下,1 mol CH4中含有的原子數(shù)為5NA D． 常溫常壓下,1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA 【答案】B 38．（2019屆江西省上高縣第二中學高三上學期第一次月考）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． 標準狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B． 常溫常壓下16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA C． pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ D． 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA 【答案】B 【解析】A、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，故氧原子數(shù)為NA個，故B正確；C、可以根據(jù)N=cVNA來計算微粒的數(shù)目，但是V不知道，所以無法計算，故C錯誤；D、雙氧水中含2條極性共價鍵，故0.1mol雙氧水中含極性共價鍵為0.2NA條，故D錯誤。 39．（2019屆寧夏銀川一中高三第一次月考）實驗室需要0.2 molL－1NaOH溶液480 mL和0.5 molL－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 （2）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。 A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗 C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平 D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻 （3）在配制NaOH溶液時： ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g； ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 molL－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 molL－1。 （4）在配制硫酸溶液時： ①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL； ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好； ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_________________________________。 【答案】AC燒杯、玻璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻，故E正確。（3）需要0.2mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質的量為：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol0.1mol=4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，則所得溶液濃度小于0.2mol?L-1；未等溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高。（4）98%濃硫酸的物質的量濃度=1000ρVM=100018.498%98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒；稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出。 40．（2019屆福建省三明市第一中學高三第二次返?？荚嚕?）2 mol O3和3 mol O2的質量之比為____,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為____。 （2）在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是____,混合氣體的平均摩爾質量是____。 （3）氣體化合物A的化學式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學式為____,推斷的依據(jù)是_______。 （4）在標準狀況下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可產生O2的體積為____。 （5）標準狀況下有①0.112 L水、②3.011023個HCl分子、③13.6 g H2S氣體、④0.2 mol氨氣、⑤2 mol氦氣、⑥6.021023個白磷(P4)分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為___。 【答案】1∶13∶21∶11∶340 gmol-1O3F2阿伏加德羅定律和質量守恒定律2.24 L①>⑥>⑤>③>②>④ （3）根據(jù)阿伏加德羅定律，A受熱分解的化學方程式可表示為：2OxFy=3O2+2F2，根據(jù)質量守恒定律可得A的化學式為O3F2。 （4）Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，15.6gNa2O2的物質的量為：15.6g78gmol-1=0.2mol，所以生成氧氣0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L。 （5）標準狀況下①0.112 L H2O的質量為112g，物質的量為：112g18gmol-1≈6.2mol，所含原子數(shù)約為18.6NA；②3.011023個HCl分子所含原子個數(shù)為NA；③13.6 g H2S氣體物質的量為：13.6g34gmol-1=0.4mol，所含原子數(shù)為1.2NA；④0.2 mol氨氣所含原子數(shù)為0.8NA；⑤2 mol氦氣(He)所含原子數(shù)為2NA；⑥6.021023個白磷(P4)分子所含原子數(shù)為4NA。綜上所述所含原子個數(shù)從大到小的順序為：①>⑥>⑤>③>②>④。