2019高考化學三輪沖刺 專題3.25 產物檢驗型實驗探究評價題解題方法和策略.doc
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專題3.25 產物檢驗型實驗探究評價題產物檢驗型實驗探究評價題為高考的??碱}型。試題與元素及化合物知識聯系緊密。解題中通過元素及化合物知識,認識其特點,用特征的反應及現象及檢驗,通過物質的不同性狀進行分離與提純。在復習備考過程中需要關注常見物質的檢驗方法?!纠?】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 時,隔絕空氣加熱完全分解。已知:硫酸亞鐵銨較硫酸亞鐵不易被氧化?;卮鹣铝袉栴}。(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產物可能有FeO和Fe2O3,氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。充分加熱A中固體較長時間后,通入氮氣,目的是_。驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有_(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸DKMnO4溶液裝置B的作用是檢驗分解產物中是否有_氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為_。若A中分解產物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質的量為b mol,C中沉淀的物質的量為a mol,則b_(填“”、“”或“=”)a。實驗中,觀察到裝置C中有白色沉淀生成,則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)已知Fe2+被氧氣氧化的反應為4Fe2+O2+(4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+,硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化,其原因是_?!敬鸢浮縎O2 使分解產生的氣體在裝置B、C中被完全吸收 BD SO3 溶液變渾濁 -lgc(H2C2O4),則H2C2O4為弱酸或弱電解質存在電離平衡、不完全電離等性質,或測定草酸鈉溶液的pH,如大于7,則為弱酸 【解析】【分析】(1)草酸晶體熔點為101,加熱熔化為液體從導氣管中流出,所以不用a裝置;b裝置中,當170以上草酸晶體失去結晶水而成固體,分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體,流回到熱的試管底部,使試管炸裂,不用b裝置;c裝置中試管下端是彎管加熱生成的水不會發(fā)生倒流,c裝置可以;(2)草酸蒸氣進入澄清石灰水也會發(fā)生反應生成草酸鈣白色沉淀;(3)檢驗草酸的分解產物H2O(g)、CO2和CO,先通過干燥管檢驗生成的水,通過澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在,通過氫氧化鈉溶液除去氣體中的二氧化碳氣體,通過堿石灰吸收水蒸氣得到干燥的一氧化碳,通過玻璃管中的氧化鐵發(fā)生反應檢驗一氧化碳的存在,通過澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳存在,證明含一氧化碳氣體,最后剩余一氧化碳氣體點燃燃燒處理;(4)一氧化碳通過玻璃管發(fā)生的反應不能使生成的一氧化碳完全反應;(5)氧化鐵發(fā)生反應后只有生成的鐵和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣;安全漏斗的作用是防止生成的氣體從漏斗中逸出;(6)證明草酸是弱酸需要證明水溶液中存在電離平衡,溶液中存在電離平衡,可以測定一定濃度的溶液的pH判斷?!驹斀狻?2)若將產生的氣體直接通入澄清石灰水,草酸受熱升華,草酸蒸氣進入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀,不能檢驗分解產物中是否含CO2。本小題答案為:不正確,草酸受熱升華,草酸蒸氣進入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀。(3)檢驗草酸的分解產物H2O(g)、CO2和CO,先通過干燥管檢驗生成的水,通過澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在,通過氫氧化鈉溶液除去氣體中的二氧化碳氣體,通過堿石灰吸收水蒸氣得到干燥的一氧化碳,通過玻璃管中的氧化鐵發(fā)生反應檢驗一氧化碳的存在,通過澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳存在,證明含一氧化碳氣體,最后剩余一氧化碳氣體點燃燃燒處理,裝置接口連接順序為:d、c、 a、b f、e、k、j、 g(或h)、h(或g) a、b 、i。本小題答案為: d、c、 a、b f、e、k、j、 g(或h)、h(或g) a、b 、i。(4)Fe2O3質量的減輕能計算發(fā)生反應的CO的量,一氧化碳通過玻璃管發(fā)生的反應不能使生成的一氧化碳完全反應,生成的一氧化碳沒有完全與Fe2O3反應。 a克鐵氧化物的混合物所含鐵原子的質量為(a- 8a/29)g= g,所以混合物中n(Fe):n(O)=,由于Fe 3 O 4 中鐵原子與氧原子的個數比為3:4,只要FeO與Fe2O3 保證混合鐵原子與氧原子的個數比為3:4,即可,與Fe 3 O 4 任意含量無關,令n(FeO)為x,n(Fe 2 O 3 )為y,所以有(x+2y):(x+3y)=3:4,即x:y=1:1,且滿足三者質量之和為ag,即72n(FeO)+160n(Fe 2 O 3 )+232n(Fe 3 O 4 )=a。本小題答案為:不能;n(FeO):n(Fe 2 O 3 )=1:1,n(Fe 3 O 4 )0;72n(FeO)+160n(Fe 2 O 3 )+232n(Fe 3 O 4 )=a。 (4)FeSO4分解得到氣體X與紅棕色固體Y,X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色,而X通入BaCl2溶液,產生白色沉淀,則X為SO2、SO3混合物,結合轉化關系可知Y為Fe2O3。反應的反應方程式為:2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3;X為SO2、SO3混合物,溶于水生成物中含有硫酸,與BaCl2溶液,產生白色沉淀為BaSO4。- 配套講稿:
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