遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導學案1新人教版必修2.doc

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元素周期律的應用 學習目標 1、了解原子核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系 2、了解原子核外電子的排布規(guī)律 重點 核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法 難點 核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法 學法指導 通過核外電子排布規(guī)律會畫各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并掌握推斷方法。 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本13-15頁，你一定能完成下列問題） 原子核外電子的排布： 1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運動，能量高的電子在離核____的區(qū)域運動。 2.表示方法 電子層(n) 1 2 3 4 5 6 7 對應符號 3.核外電子的排布規(guī)律 (1) 能量最低原理：原子核外電子總是先排布在能量最 的電子層，然后由 向 ，依次排布在能量逐步 的電子層，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。 (2)原子核外各電子層最多容納 個電子。 (3)原子最外層電子數(shù)不超過 個(K層為最外層不能超過 個)。 (4)次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過 個。 即：①第1層最多只能排____個電子 ②第2層最多排____個電子 ③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(K層最多有__個) 特別提醒: (1)以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 (2)最外層電子數(shù)排滿8個(He為2個)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定。 (3)最外層電子較少的(<4)一般易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子較多的(>4)一般易得電子或通過形成共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性。 4、電子的能量高低與離核遠近的關(guān)系： 電 子 層（序號n） 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N …… 離 核 距 離 近 遠 電子的能量 （ ） （ ） 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 2．粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。例如： 　 原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù) 陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù) 即陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，其差值均為離子所帶電荷的數(shù)值。 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 1、根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫出堿金屬元素Li－Fr原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、（1）10個電子的粒子：分子有 ，陽離子有 ，陰離子有 。 （2）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考合作探究 1．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是(　　) A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 2．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。 (1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是 _。 (2)該微粒的鹽溶液能使氯水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是__________。 (3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是__________。 (4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是__________。 鞏固練習 1.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(　　) A．Mg2＋： B．Cl： C．Ar： D．K： 2．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 3.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________________。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________________。 (3)C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的： 學習體會 達標測試 1．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17 3．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是 ( ) A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁 4．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( ) A．3 B．7 C．8 D．10 5．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) A．a(chǎn)—n一3 B．a(chǎn) +n+3 C．a(chǎn)+n一3 D．a(chǎn)—n+3 6．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 7.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④