內(nèi)蒙古自治區(qū)鄂爾多斯市2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷(含解析).doc
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鄂爾多斯市20182019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65 第卷一、選擇題(本題包括20個(gè)小題,每小題3分,共60分)1.雪是冬之精靈,在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A. H10,H20 B. H10,H20C. H10,H20 D. H10,H20【答案】B【解析】雪水的過程需吸收熱量,故H10,水冰的過程需放出熱量,故H20,B項(xiàng)正確。故選B。2.準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL堿式滴定管【答案】B【解析】試題分析:高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管,因此要使用酸式滴定管,由于精確度是0.01mL,量筒的精確度是0.1mL,故選擇50mL酸式滴定管,選項(xiàng)B正確??键c(diǎn):考查儀器的精確度的知識(shí)。3.已知2SO2O22SO3(g),若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,則下列式子正確的是A. 2v(SO3)v(O2) B. v(SO2)v(O2)v(SO3)C. 1/2v(SO2)v(O2) D. v(O2)2v(SO2)【答案】C【解析】根據(jù)vSO22=vO21=vSO32 ; v(SO3)2v(O2),故A錯(cuò)誤;v(SO2)2v(O2)v(SO3),故B錯(cuò)誤; v(SO2)v(O2),故C正確;2v(O2)v(SO2),故D錯(cuò)誤。4.在下列各說法中,正確的是()A. H0表示放熱反應(yīng),H0)A. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol B. A2B=CHa kJ/molC. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ D. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol【答案】D【解析】A、放熱反應(yīng),H應(yīng)為負(fù)值,Ha kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B、熱化學(xué)方程式中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、H的單位為kJ/mol,故C錯(cuò)誤;D、 A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol,聚集狀態(tài)、單位、H的正負(fù)號(hào)均正確,故D正確;故選D。9.已知在25、101 kPa條件下:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的結(jié)論正確的是A. 等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)B. 等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為吸熱反應(yīng)C. O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)D. O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來解答?!驹斀狻?Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJmol1 (1)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1 (2)(1)-(2)得3O2(g)2O3(g) H+284.2kJ/mol該反應(yīng)吸熱,等質(zhì)量的O2比O3能量低,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的?!军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用,熱化學(xué)方程式的書寫,熟練掌握由已知熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)換為未知熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵,理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。10.某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,對(duì)圖中曲線的描述正確的是A. OA段表示開始時(shí),反應(yīng)速率較快B. AB段表示反應(yīng)速率較快,可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C. BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D. OC線表示隨時(shí)間增加,反應(yīng)速率逐漸增大【答案】B【解析】【分析】由圖像可以知道,曲線斜率越大,反應(yīng)速率越快,開始溫度較低,反應(yīng)較緩慢,后來可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,后來離子濃度減小,反應(yīng)速率減小,以此來解答。【詳解】A.OA段表示開始時(shí),由圖像可以知道曲線斜率不大,反應(yīng)速率稍慢,故A錯(cuò)誤;B.AB段表示反應(yīng)速率較快,可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大,表示反應(yīng)速率最快,向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多,故C錯(cuò)誤;D. 從圖像知,OC段表示隨時(shí)間增加,曲線斜率先增大后減小,故反應(yīng)速率不是一直增大,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。11.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hv逆,平衡逆向移動(dòng),v正n,Q0 B. mnp,Q0 C. mnp,Qn,QV正,平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:在其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以QV逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知:在其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,所以mn。故正確的選項(xiàng)是D。13.25時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH+OH;H0,下列敘述正確的是A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B. 將水加熱,Kw增大,pH不變C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低【答案】C【解析】【分析】水的電離是吸熱的,存在電離平衡,外界條件的變化會(huì)引起電離平衡的移動(dòng);向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會(huì)抑制水電離,加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離;水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)電離,溫度不變,離子積常數(shù)不變,據(jù)此分析解答即可?!驹斀狻緼、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大,水的電離平衡逆向移動(dòng),但c(OH-)比原平衡時(shí)大,故A錯(cuò)誤;B、水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水電離,則Kw增大,pH減小,故B錯(cuò)誤;C、向水中加入少量稀硫酸,硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大,溫度不變,Kw不變,故C正確;D、向水中加入少量CH3COONa固體,CH3COO-結(jié)合水電離出的H+,促進(jìn)水的電離,水的電離平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選C。14.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. pH1的溶液中:Fe2、NO3-、SO42-、NaB. 由水電離出的c(H)11014 molL1的溶液中:Ca2、Cl、HCO3-、KC. c(H)/c(OH)11012的溶液中:NH4+、Cl、NO3-、Al3D. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN【答案】C【解析】試題分析:A、因pH=1的溶液有大量H+,則H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、因水電離的c(H+)=110-14molL-1110-7molL-1,抑制了水的電離,則溶液可能為酸或堿的溶液,HCO3-既與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng),則一定不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、由c(H)/c(OH)1012的溶液,則c(H+)=110-1molL-1,在酸性條件下該組離子不反應(yīng),則能大量共存,故C正確;D、因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物Fe(SCN)3,且Fe3與ClO發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選C??键c(diǎn):考查離子共存15.如圖所示裝置,電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 A. A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4 B. A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4C. A是Fe,B是Ag,C為AgNO3液 D. A是Ag,B是Fe,C為AgNO3液【答案】C【解析】試題分析:在原電池中,一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)(金屬被氧化)、逐漸溶解(或質(zhì)量減輕);不活潑金屬(或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出(質(zhì)量增加)或有氣體放出;依據(jù)題意可知A為負(fù)極、B為正極,即活潑性A大于B,且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以,只有C選項(xiàng)符合題意。故選C??键c(diǎn):考查原電池的工作原理16.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是A. Na2CO3溶液中,2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)B. NaB溶液的pH8,c(Na)c(B-)9.910-7mol/LC. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中,c(NH4)大小順序:D. 10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的CH3COOH至pH剛好等于7,所得溶液體積V (總)20mL【答案】B【解析】根據(jù)原子守恒可知c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3),A不正確。NaB溶液的pH8,說明B水解顯堿性,c(H+)=108mol/L,則c(OH-)106mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H+)= c(OH-)c(B)可知,選項(xiàng)B是正確的。NH4水解顯酸性,c(NH4)越大,酸性越強(qiáng),所以當(dāng)pH相等時(shí),氯化銨和硫酸銨溶液中NH4濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子,所以該溶液中NH4濃度最小,C也不正確。若HA是強(qiáng)酸,則二者恰好反應(yīng)時(shí),溶液顯中性,需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸,則pH2的HA,其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA,則HA一定是過量的,溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性,則HA的體積必須小于10ml,因此D也是錯(cuò)誤的。答案選B。17.在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間工作后,下列說法中正確的是A. 鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變【答案】A【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑,所以鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子得到電子,生成氫氣。所以正確的答案是A。18.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是( )用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析:根據(jù)三段式2A(g)B(g)2C(g)開始濃度(mol/L) 2 1 0變化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6平衡濃度(mol/L) 1.4 0.7 0.6A、用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2=0.3 molL1s1,正確;B、用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15molL1s1,錯(cuò)誤;C、2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)100%=30 ,錯(cuò)誤;D、2 s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1,正確;選AD??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。19.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變C. a為負(fù)極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題目中給出的信息,根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負(fù)極和電解池的陰極陽極,d做陰極,溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加?!驹斀狻吭陔娊獬刂?,電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反,電流是從正極流向陽極,所以c是陽極,d是陰極,a是正極,b是負(fù)極。A、電解過程中,d電極是陰極,該電極上銅離子得電子析出金屬銅,電極質(zhì)量增加,所以A選項(xiàng)是正確的;B、電解過程中,氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣,氯離子濃度減小,故B錯(cuò)誤;C、a是正極,b是負(fù)極,故C錯(cuò)誤;D、c是陽極,d是陰極,故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的?!军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)電解原理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解以及掌握情況,解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極,然后分析電解池的陽極是否是惰性電極,最后確定電極反應(yīng),。解答本題時(shí)需要注意的是,題目中給出的是電流方向,不是電子的運(yùn)動(dòng)方向。20.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,Ag不能發(fā)生反應(yīng):2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解,這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中,為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖茿. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析:“2HCl +2Ag =2AgCl+H2”是非自發(fā)進(jìn)行的,Ag要生成Ag+,做原電池陽極,接電源正極,H+生成H2是在陰極。故選擇C。考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。第卷二、非選擇題(除特殊說明外,每空2分,共計(jì)40分)21.(1)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“”或“” _。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:已知:H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為_ kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng): C(s)1/2O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的H,計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。【答案】(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJ/mol13(2)3Q1Q2Q3碳和CO的燃燒熱【解析】(1)丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱,H為“”。燃燒熱是將1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 215.0 kJ/mol。n(二甲醚)1 455 kJ/mol1 moln(二甲醚)2 215.0 kJ/mol1 645 kJ,解得n(二甲醚)0.75 mol,n(丙烷)0.25 mol。(2)由可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H4(3Q1Q2Q3) kJ/mol,所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,整個(gè)過程中放出的熱量為(3Q1Q2Q3) kJ。利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)C(s)12O2(g)=CO(g)的H,需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。22.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H0。溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將_(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_。某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0的影響。(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1_T2(填“”、“”或“”)。(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)?!敬鸢浮?(1). 變小 (2). 變小 (3). (4). c【解析】【分析】.溫度升高,化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OCH3的產(chǎn)率變?。荒娣磻?yīng)方向氣體分子數(shù)增加,即氣體的物質(zhì)的量增加,氣體質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變??;.(1)圖像中T1T2時(shí)N2O5%增加,平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)為降溫;(2)O2越多,NO2的轉(zhuǎn)化率越大,以此分析。【詳解】.溫度升高,化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OCH3的產(chǎn)率變?。荒娣磻?yīng)方向氣體分子數(shù)增加,即氣體的物質(zhì)的量增加,氣體質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變?。灰虼?,本題正確答案為:變?。蛔冃。?(1)圖像中T1T2時(shí)N2O5%增加,平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)為降溫,即T1T2;(2)O2越多,則其濃度越大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度就越大,NO2的轉(zhuǎn)化率越大,故反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率cba,轉(zhuǎn)化率最大的是c;因此,本題正確答案為: ;c。23.水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);H =+131.3kJmol1(1)某溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號(hào)c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比較I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40( )III0.120.400.80V正V逆IV0.120.30_V正=V逆(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_(填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為_?!敬鸢浮?(1). V正 V逆 (2). 040 (3). 25% (4). 不變 (5). 1:a【解析】【分析】(1)I處于平衡狀態(tài),根據(jù)K=c(CO)c(H2)c(H2O)計(jì)算平衡常數(shù),再計(jì)算中濃度商Qc,若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若QcK,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,若QcK,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;也處于平衡狀態(tài),根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算氫氣的濃度。(2)恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mol水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍,平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol1.25=1.25mol,由方程式可以知道消耗1mol水蒸氣混合氣體物質(zhì)的量增大1mol,故反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol,進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,平衡不移動(dòng),水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變,再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O),恒溫恒壓下,與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率相同,根據(jù)水的轉(zhuǎn)化率計(jì)算生成CO物質(zhì)的量。【詳解】(1)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2)c(H2O)=0.60.10.06=1,中Qc=0.40.50.06=3.331,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即V正V逆,反應(yīng)中V正=V逆,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),則有0.3c(H2)0.12=1,計(jì)算得出c(H2)=0.40mol/L,因此,本題正確答案是:V正 V逆;040;(2)恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍,平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol1.25=1.25mol。由方程式可以知道,消耗1mol水蒸氣,混合氣體物質(zhì)的量就增大1mol,故參與反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol,平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為0.25mol1mol100%=25%;增加固體碳,對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變;恒溫恒壓下,再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O),等到建立新的平衡狀態(tài)后,與原平衡等效,水的轉(zhuǎn)化率相等,則新生成的C18O 的物質(zhì)的量為a25%=0.25a,原平衡時(shí)生成的C16O為0.25mol,則C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為0.25:0.25a=1:a,因此,本題正確答案是:25%;不變;1:a。24.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是_,Zn極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”) 反應(yīng),溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)極。無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕_g。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”) 電極,該極的電極反應(yīng)式為:_。電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】(1)Zn2H=Zn2H2正;2H2e=H2;Cu;6.5 (2)a;CH410OH8e=CO32-7H2O;減小【解析】試題分析:分析本題裝置,若a和b不連接,不能構(gòu)成原電池;若a和b連接,則符合構(gòu)成原電池的條件。(1)若a、b不連接則發(fā)生的是Zn和H2SO4的置換反應(yīng),離子方程式為:Zn2H=Zn2H2。故答案為:Zn2H=Zn2H2;a、b連接后,構(gòu)成原電池,Cu的活潑性弱于Zn,Cu為正極,Zn為負(fù)極;正極電極反應(yīng)為:2H2e=H2;溶液中的H移向Cu極。故答案為:正;2H2e=H2;Cu;若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,則消耗0.1 mol Zn,其質(zhì)量為6.5 g。故答案為:6.5g;(2)CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子,故a電極是電池的負(fù)極。電極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式CH42OH2O2=CO3H2O減去正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH,求得。由于電池工作過程中會(huì)消耗OH,故一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。故答案為:a;CH410OH8e=CO32-7H2O;減小??键c(diǎn):考查原電池工作原理;新型燃料電池;電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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