2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（5） 李仕才 一、選擇題 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液混合： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．用惰性電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2＋＋2H2O2H2↑＋2Cu＋O2↑ D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：B項，離子方程式應為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B錯誤。C項，用惰性電極電解硫酸銅溶液的反應式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，C錯誤。D項，足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合時應該以Ba(OH)2為標準配平，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D錯誤。 答案：A 2．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：A項，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；B項，K＋、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反應的離子方程式為：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C項，反應的離子方程式還應有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案：D 3．下列敘述中不正確的是(　　) A．鈉在反應TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應密封保存，以防分解變質(zhì) C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出 解析：因NaOH與空氣中的CO2反應且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。 答案：B 4．五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是(　　) A．只有金屬單質(zhì)在灼燒時才會產(chǎn)生不同的焰色 B．進行焰色反應時一定有氧化還原反應發(fā)生 C．進行焰色反應實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲 D．某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀 解析：焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應實驗時，不發(fā)生氧化還原反應，如灼燒NaCl，B項錯誤；鐵絲因為灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，C項正確；某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項錯誤。 答案：C 5．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽 B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池 解析：水晶的主要成分是SiO2，其不屬于硅酸鹽，A項錯誤；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，B項錯誤；用于制造光導纖維的是二氧化硅，用于制造太陽能電池的是高純硅，D項錯誤。 答案：C 6．硅烷(SiH4)在空氣中易自燃或爆炸，可作橡膠等產(chǎn)品的偶聯(lián)劑，硅烷的制備方法為Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑。下列說法不正確的是(　　) A．制備硅烷的反應屬于復分解反應 B．硅烷自燃反應中的氧化劑是SiH4 C．硅烷自燃產(chǎn)生SiO2和H2O D．制備硅烷時應隔絕氧氣 解析：硅烷自燃反應中的氧化劑是O2，B錯誤。 答案：B 7．某元素原子R的原子核外有16個電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為(　　) A．32 B．20 C．16 D．18 解析：某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18。 答案：D 8．下列關于35Cl的說法正確的是(　　) A．35Cl2與37Cl2互為同位素 B．通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的轉化 C．與37Cl的得電子能力相同 D．35Cl－和與它核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)相同 答案：C 二、非選擇題 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________________________(分解反應)。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式________________________________________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為__________________________________________。 解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 4